Lista de exercícios_atomo e propriedades periodicas

Lista de exercícios: Teoria atômica
1) Discorra sobre os postulados de Dalton e sua importância para o desenvolvimento
da ideia de átomo. Quais conceitos de química puderam ser estabelecidos com este
modelo.
2) Discorra sobre os postulados de Bohr e sua importância para o desenvolvimento da
ideia de átomo.
3) Analise as seguintes afirmações sobre a radiação eletromagnética e determine se são
verdadeiras ou falsas: (a) Os fótons de radiação ultra-violeta têm energia menor do
que os fótons de radiação infravermelha. (b) A energia de um fóton é inversamente
proporcional ao comprimento de onda da radiação.
4) Uma rádio transmite sua programação a 990 kHz. Qual o comprimento de onda
correspondente?
5) Qual é a energia de um mol de fótons com comprimento de onda correspondente a
ondas de rádio e freqüência de 909 kHz?
6) Quando sódio metálico é bombardeado com radiação ultravioleta de comprimento
de onda igual a 475 nm, são ejetados elétrons com energia cinética igual a 30.0 kJ
mol-1. Qual é a energia mínima requerida para ejetar um elétrons (Φ)?
7) No espectro de raias, da série de Paschen, n1 = 3 e a série situa-se na região
infravermelha do espectro eletromagnético. Quais são as freqüências das três
primeiras linhas desta série?
 1
1
Dado: ν = RH  2 − 2 
e RH = 3.29 x 1015 Hz, n1 = 3
n2 
 n1
8) Explique como podemos compreender a técnica de espectrometria por absorção
atômica usando apenas o modelo de Bohr? Quais os principais usos desta técnica em
sua profissão?
9) O que é a dualidade onda-partícula da matéria?
10) Use a relação de Broglie para calcular o comprimento de onda de um elétron que
viaja com uma velocidade correspondente a um décimo da velocidade da luz.
h
Dado: λ =
Obs.: Lembre–se de usar a unidades no sistema SI
mv
R = 2,426 x 10-11 m
11) Explique com suas palavras o princípio da incerteza de Heisenberg.
12) A velocidade de uma bala de revolver de massa igual a 5,00 g é 1 x 10-6 ms-1.
Utilizando o princípio da incerteza calcule a incerteza na posição da bala.
13) Explique com suas palavras como os elétrons são distribuído nos átomos a luz da
teoria atômica moderna.
14) Para encontrar a configuração eletrônica do estado fundamental de um átomo é
preciso empregar o chamado Princípio da Construção que se fundamenta no
Princípio da Exclusão de Pauling e na Regra de Hund. Descreva brevemente o que
estes dois pesquisadores descobriram e organize em passos para que facilitem a
distribuição eetrõnica dos elétrons em um átomo.
15) Faça a distribuição eletrônica, localize na tabela (família e período) os átomos
desconecidos.
(a) A (Z = 12)
(b) D (Z = 19) (c) W (Z = 18) (d) ( Z = 25)
16) As seguintes configurações de camada de valência são possíveis para um átomo
neutro. Que elemento e que configuração correspondem ao estado fundamental?
(a) ↑↓
(b) ↑↓
↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑ ↑
4s
4p
1s
2s
2p
17) Quantos orbitais atômicos são possíveis em uma camada atômica com número
quantico principal (n) igual a 4?
18) Em quais das seguintes subcamadas não pode existir em um átomo: 2d; 4d; 4g; 6f
19) Qual é a carga nuclear efetiva (Zeff) do flúor?
20) Analisando os elementos abaixo em sua tabela periódica, responda as perguntas.
Elementos: He; C; Na; Mg; Cl; K; Co; Ge; Br e Fr.
(a) Qual é o símbolo atômico de cada elemento acima? (b) Entre os elementos
apresentados, qual o de maior tamanho? (c) Entre os elementos Sódio, Magnésio,
Potássio, Cobalto, qual o de maior ponto de fusão? (d) Entre os elementos representados
no quarto período, qual o de maior ponto de fusão? (e) Entre os elementos apresentados
na família 14 (4A), qual apresenta maior ponto de ebulição? (f) Entre os elementos
representados, qual o mais denso? (g) Entre os elementos representados no quarto
período, qual o de maior energia de ionização? (h) Dentre os elementos que estão na
família 1 (1A), qual deles gastaria menos energia para retirar o primeiro elétron? (i)
Entre os elementos representados no terceiro período, qual o de maior afinidade
eletrônica? (j) Dos elementos acima apresentados na famílias dos alcalinos, qual o de
maior densidade?
21) Para cada par de elementos a seguir diga qual possui a maior energia de ionização?
(a) sódio e magnésio; (b) magnésio e alumínio (c) magnésio e cálcio
22) Para cada par de elementos a seguir diga qual possui o maior raio iônico; (a) Mg2+ e
Ca2+; (b) O2- e F23) A afinidade eletrônica do carbono é maior do que a do nitrogênio. Na verdade, a
afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa. Sugira uma explicação para isto.
24) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica?
(a) alumínio e índio; (b) bismuto e antimônio, 9c) silício ou chumbo
25) Os sólidos NaCl e KCl têm o mesmo tipo de estrutura cristalina. Em qual dos dois
sólidos os íons estão presos mais fortemente uns aos outros por interação de Coulomb?
Escreva a configuração eletrônica dos íons In+ e In3+.
26) Explique como o magnésio e o cloro se combinam para formar o cloreto de
magnésio, MgCl2.
27) Explique como o alumínio e o flúor se combinam para formar o fluoreto de
alumínio, AlF3.
28) A fórmula para o sulfeto de cálcio é CaS, e para o fosfeto de lítio é Li3P. Preveja as
fórmulas para (a) sulfeto de magnésio; (b) fosfeto de cálcio e (c) seleneto de magnésio.