prova especialmente adequada destinada a avaliar a capacidade

PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A
CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES
DE 23 ANOS
(Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março)
2011
PROVA DE QUÍMICA
Data da prova: 17/06/2011
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Instruções gerais
1. A duração da prova é de 90 minutos.
2. Deverá disponibilizar ao docente vigilante um documento válido de identificação (cartão de
cidadão, bilhete de identidade, carta de condução ou passaporte).
3. Identifique claramente as questões a que responde.
4. A prova inclui na página 3 uma tabela periódica.
5. Para as respostas ou rascunhos só pode utilizar as folhas distribuídas pelo docente vigilante.
6. É interdito o uso de lápis. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta.
7. Não utilize qualquer tipo de corretor. Se necessário risque ou peça a troca de folha.
8. Pode utilizar máquina de calcular não gráfica. Não é autorizada a utilização de quaisquer
ferramentas de natureza eletrónica (telemóvel, PDA, computador portátil, leitores/gravadores
digitais de qualquer natureza ou outros não especificados).
9. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar todas as etapas de resolução. A sua
U
U
ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão.
U
U
10. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada.
11. As respostas certas têm a cotação indicada na tabela de resposta (página 4).
12. É obrigatória a devolução deste enunciado no final da prova.
2
3
Nome:_________________________________________________________________
Nº BI: ______________ Data: ___/___/_____ Local de Emissão: _________________
Tabela de respostas: Indicar de forma clara e inequívoca a alínea correta para cada uma das
questões constantes na prova.
Pergunta
Cotação (pontos)
1
10
2
10
3
10
4
10
5
10
6
10
7
10
8
10
9
10
10
10
11
10
12
10
13
10
14
10
15
10
16
10
17
10
18
10
19
10
20
10
Alínea correta
200 pontos (20 valores)
4
Selecione a alínea correta para cada uma das questões que se seguem. Preencha a tabela de
respostas constante na página 4.
Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar todas as etapas de resolução. A sua
U
U
ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão.
U
U
1. Uma solução é uma mistura homogénea de:
a) duas ou mais substâncias, sendo a que se encontre em maior quantidade o
solvente e as restantes solutos, e pode ser gasosa, líquida, ou sólida.
b) várias substâncias, e ocorre unicamente em fase sólida.
c) várias substâncias que se encontram unicamente em fase gasosa. E cada uma
das substâncias é designada de soluto.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
2. Se pretendesse preparar 50,0 mL de uma solução 1,0 M de HCl a partir de uma solução de
HCl 32% (densidade 1,16 g/mL), como poderia fazer:
a) Media 49,1 cm de HCl 32% e diluía a 50,0 mL.
b) Media 4,91 mL de HCl 32% e diluía a 50,0 mL.
c) Pesava 4,91 g de HCl 32% e diluía a 50,0 mL.
d) Diluía 49,1 g de HCl 32% a 1000 mL, e donde posteriormente tomava uma
porção de 50,0 mL.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
3. Que massa de NaOH é necessária para preparar 100 mL de solução de concentração 1,00
M em NaOH:
a) 0,100 g.
b) 4,00 g.
c) 0,350 g.
d) 1,00 kg.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
4. O espectro da luz branca é constituído:
a) Pelas radiações visíveis, ultravioleta, e infravermelha.
b) Unicamente pelas radiações visíveis.
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c) Por luz branca.
d) Pela combinação única das radiações monocromáticas vermelha, verde, e
violeta.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
5. O efeito fotoelétrico surge da interação da radiação eletromagnética com metais e ocorre:
a) Porque incide sobre o metal radiação de energia inferior à mínima necessária
para a remoção de eletrões do metal.
b) Porque incide sobre o metal radiação de energia igual ou superior à mínima
necessária para a remoção de eletrões do metal.
c) Porque a energia da radiação incidente sobre o metal não é igual à mínima ou
superior à necessária para a remoção de eletrões do metal.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
6. Qual a configuração eletrónica correta do elemento Vanádio:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 3f2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
7. Em geral, o raio atómico na Tabela Periódica:
a) Aumenta ao longo de um grupo e diminui ao longo de um período.
b) Diminui ao longo de um grupo e ao longo de um período.
c) Aumenta ao longo de um grupo e ao longo de um período.
d) Diminui ao longo de um grupo e aumenta ao longo de um período.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
8. Segundo a notação de Lewis:
a) Uma estrutura de Lewis de um elemento químico é constituída pelo símbolo
químico desse elemento, rodeado por um ponto por cada eletrão da
configuração eletrónica completa do átomo desse elemento.
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b) Uma estrutura de Lewis de um elemento químico é constituída pelo símbolo
químico desse elemento, rodeado por um ponto por cada eletrão e uma cruz
por cada partícula atómica do átomo desse elemento.
c) Uma estrutura de Lewis de um elemento químico é constituída pelo símbolo
químico desse elemento, rodeado por um ponto por cada eletrão de valência
do átomo desse elemento.
d) Uma estrutura de Lewis de um elemento químico é constituída pela letra ℓ
com o símbolo químico desse elemento em expoente, rodeado por um ponto
por cada eletrão de valência do átomo desse elemento.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
9. O que é a energia de ligação:
a) Valor médio da energia libertada na formação de ligação química entre
átomos em fase sólida.
b) Energia necessária para afastar entre si os átomos participantes numa ligação
química.
c) Energia libertada quando dois átomos isolados e em fase gasosa formam uma
ligação química entre si.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
10. Que tipo de ligação química ocorre nas espécies químicas H2, N2, e NaCl:
a) H2: ligação covalente simples; N2: ligação covalente tripla; NaCl: ligação iónica.
b) H2: ligação iónica; N2: ligação covalente simples; NaCl: ligação covalente tripla.
c) H2: ligação metálica; N2: ligação covalente simples; NaCl: ligação metálica.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
11. A equação química acertada para a reação de combustão do metano é:
a) CH4(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(g)
b) CH4(g) + 2O2(g)  CH4O4(g)
c) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g)
d) CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) + NO2(g)
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
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12. O rendimento de uma reação pode ser definido como:
a) A diferença entre a quantidade de substância obtida e a quantidade de
substância prevista teoricamente, e deve ser expresso em termos relativos.
b) O produto da quantidade de substância obtida pela quantidade de substância
prevista teoricamente, e não pode ser expresso em percentagem.
c) O quociente entre a quantidade de substância obtida e a quantidade de
substância prevista teoricamente, e pode ser expresso em percentagem.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
13. Os equilíbrios químicos são considerados equilíbrios dinâmicos, porque:
a) A reação prossegue em equilíbrio até os reagentes terem sido completamente
consumidos.
b) Apesar de macroscopicamente não se observarem variações mensuráveis de
propriedades físico-químicas, a reação desenrola-se a nível microscópico,
sendo a rapidez de variação das propriedades igual em ambos os sentidos.
c) A reação prossegue em equilíbrio até os reagentes ou os produtos terem sido
completamente consumidos, dependendo da aplicação ou não de agitação ao
sistema reacional.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
14. Que informação se pode tirar de uma constante de equilíbrio:
a) Direção de evolução da reação até ao equilíbrio e possibilidade de cálculo das
concentrações no equilíbrio das espécies químicas participantes na reação.
b) Somente a obtenção das concentrações das espécies químicas no equilíbrio.
c) Nenhuma informação em particular, trata-se unicamente de um parâmetro
químico que caracteriza uma dada reação química.
d) Diretamente a temperatura mais indicada para a efetivação de dada reação
química.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
8
15. Qual o efeito da temperatura sobre um equilíbrio químico:
a) Aumentando a temperatura, o equilíbrio desloca-se no sentido exotérmico.
Enquanto, com a diminuição da temperatura, a reação desloca-se no sentido
endotérmico.
b) A variação de temperatura não exerce qualquer efeito sobre o equilíbrio
químico.
c) Com o aumento da temperatura, o equilibro desloca-se no sentido da reação
endoenergética ou endotérmica. Pelo contrário, diminuindo a temperatura a
reação desloca-se no sentido exoenergético ou exotérmico.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
16. Porque é que a água da chuva vulgar é naturalmente ácida, mesmo na ausência das
condições adequadas para a ocorrência da chamada ‘chuva ácida’:
a) É resultado da dissolução do dióxido de carbono existente na atmosfera,
traduzida pela reação CO2(g) + H2O(l)  HCO3-(aq) + H+(aq), o que pode
diminuir o seu pH até 5,6 (a 25 ºC).
b) Devido à reação de autoionização da água se encontrar fortemente deslocada
no sentido de formação dos iões, H2O(l)  OH-(aq) + H+(aq), o que pode
diminuir o seu pH até 5,6 (a 25 ºC).
c) Devido apenas a elevadas concentrações de HCl na atmosfera, o que pode
diminuir o pH da água da chuva até 5,6 (a 25 ºC).
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
17. Com a adição de uma solução de base forte (um hidróxido) a uma solução de ácido forte:
a) Forma-se um sal e água.
b) Acontece a precipitação de um composto pouco solúvel.
c) O ácido reduz-se e a base oxida-se.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
18. Definição de ácido e de base segundo Brønsted-Lowry, e exemplos:
a) Ácido: substância capaz de doar protões; base: substância capaz de aceitar
protões. Ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3; bases de Brønsted-Lowry: NH3,
OH-.
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b) Ácido: substância capaz de doar um protão; base: substância que gera iões OH . Ácidos de Brønsted-Lowry: C2H6; bases de Brønsted-Lowry: NaOH.
c) Ácido: substância capaz de captar um par de eletrões; base: substância capaz
de fornecer um par de eletrões. Ácidos de Brønsted-Lowry: H+; bases de
Brønsted-Lowry: NH3.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
19. Na reação redox Cu2+(aq) + Zn(s)  Cu(s) + Zn2+(aq):
a) O agente oxidante é o Cu2+(aq) enquanto o agente redutor é o Zn(s).
b) O agente oxidante é o Zn(s) enquanto o agente redutor é o Cu2+(aq).
c) O agente oxidante é o Zn2+(aq) enquanto o agente redutor é o Cu(s).
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
20. Na reação redox Cr(s) + Zn2+(aq)  Cr3+(aq) + Zn(s):
a) O Cr(s) reduz-se a Cr3+(aq) enquanto o Zn2+(aq) oxida-se a Zn(s).
b) O Zn(s) reduz-se a Zn2+(aq) enquanto o Cr3+(aq) oxida-se a Cr(s).
c) O Cr(s) oxida-se a Cr3+(aq) enquanto o Zn2+(aq) reduz-se a Zn(s).
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
10
Súmula de respostas
Questão
Alínea correta
1
a)
2
b)
3
b)
4
a)
5
b)
6
b)
7
a)
8
c)
9
c)
10
a)
11
c)
12
c)
13
b)
14
a)
15
c)
16
a)
17
a)
18
a)
19
a)
20
c)
11