prova especialmente adequada destinada a avaliar a capacidade

PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A
CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES
DE 23 ANOS
(Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março)
2013
PROVA DE QUÍMICA
Data da prova: 14/06/2013
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Instruções gerais
1. A duração da prova é de 90 minutos.
2. Identifique claramente as questões a que responde.
3. A prova inclui na página 3 uma tabela periódica para consulta.
4. Para efetuar as respostas ou rascunhos só pode utilizar as folhas distribuídas pelo professor
vigilante.
5. É interdito o uso de lápis. Utilize apenas caneta ou esferográfica de tinta azul ou preta.
6. Não utilize qualquer tipo de corretor. Se necessário risque ou peça a troca de folha.
7. Pode utilizar máquina de calcular não gráfica. Não é autorizada a utilização de quaisquer
ferramentas de natureza eletrónica (telemóvel, PDA, computador portátil, leitores/gravadores
digitais de qualquer natureza ou outros não especificados).
8. Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar todas as etapas de resolução. A sua
U
U
ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão.
U
U
9. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é considerada errada.
10. As respostas certas têm a cotação indicada na tabela de resposta (página 4).
11. É obrigatória a devolução total deste enunciado no final da prova.
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3
Nome:__________________________________________________ Nº BI: ________________
Tabela de respostas: Indicar de forma clara e inequívoca a alínea correta para cada uma das
questões constantes na prova. Uma resposta com mais do que uma opção assinalada é
considerada errada.
Pergunta
Cotação (pontos)
1
10
2*
10
3*
10
4
10
5
10
6
10
7
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8
10
9
10
10
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11
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12
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13
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15
10
16
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17
10
18
10
19
10
20
10
Resposta
Indique a alínea correta
200 pontos (20 valores)
*envolve cálculos. Apresentação de todas as etapas de resolução. A sua ausência leva à
atribuição da classificação de zero na questão.
U
4
Selecione a alínea correta para cada uma das questões que se seguem. Preencha a tabela de
respostas constante na página 4.
Nas questões que envolvam cálculos deverá apresentar todas as etapas de resolução. A sua
U
U
ausência leva à atribuição da classificação de zero na questão.
U
U
1. O que é uma solução:
a) mistura qualquer de duas ou mais substâncias, sendo ambas solutos.
b) mistura homogénea de duas (ou mais) substâncias, existindo como uma única
fase, sendo uma das substâncias o solvente e a outra (ou outras) o soluto.
c) mistura não uniforme de duas ou mais substâncias, existindo como duas fase,
sendo uma das substâncias o solvente e a outra (ou outras) o soluto.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
2. A quantidade de NaCl que deverá pesar para preparar 250 mL de solução aquosa de
concentração 0,100 M do sal é:
a) 1,47 kg.
b) 0,146 g.
c) 1,46 g.
d) 5,84 g.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
3. Se quisesse preparar 100 mL de solução NaOH 0,100 M a partir de solução NaOH 1,00 M:
a) verificaria que não era possível preparar tal solução.
b) mediria 10,0 mL de NaOH 1,00 M e diluiria a 100 mL com água destilada.
c) mediria 25,0 mL de NaOH 1,00 M e diluiria a 100 mL com água destilada.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
4. O número atómico Z de um elemento corresponde:
a) ao número de protões existentes no núcleo desse elemento e é caraterístico
do elemento.
b) ao número de eletrões do átomo desse elemento e é caraterístico do
elemento.
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c) à soma do número de protões com o de neutrões, existentes no núcleo desse
elemento e é caraterístico do elemento.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
5. Entre os isótopos de elemento carbono conta-se o 14C, possuindo este elemento:
a) oito protões e seis neutrões.
b) seis protões e oito neutrões.
c) seis protões, seis neutrões e dois eletrões.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
6. Segundo o modelo quântico atómico, para individualizar qualquer orbital num átomo são
necessários:
a) quatro números quânticos: os números quânticos principal, secundário ou de
momento angular, magnético, e de spin eletrónico.
b) três números quânticos: os números quânticos principal, secundário ou de
momento angular, e magnético.
c) um único número quântico, o número quântico principal.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
7. O elemento que possuí a configuração eletrónica completa 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 no estado
fundamental é o:
a) Al.
b) Cl.
c) Sc.
d) P.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
8. O fator que determina a variação geral do raio atómico ao longo de um período da Tabela
Periódica é:
a) o aumento da carga nuclear, que tem como efeito a diminuição do raio
atómico em geral.
b) a diminuição da carga nuclear, que tem como efeito o aumento do raio
atómico em geral.
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c) a manutenção da carga nuclear, que tem como efeito a diminuição do raio
atómico em geral.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
9. A notação de Lewis de um átomo, simplificadamente, consiste:
a) na representação por pontos dos eletrões de valência desse átomo com
distribuição pelos quatro lados do símbolo químico respetivo.
b) na representação por pontos de qualquer tipo de eletrão desse átomo com
distribuição pelos quatro lados do símbolo químico respetivo.
c) na representação por pontos dos protões desse átomo com distribuição pelos
quatro lados do símbolo químico respetivo.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
10. Na molécula de cloreto de hidrogénio gasoso:
a) a ligação química é uma ligação covalente simples apolar.
b) a ligação química é uma ligação covalente dupla apolar.
c) a ligação química é uma ligação covalente simples polar.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
11. A molécula da água (H2O) é uma molécula:
a) tetraédrica.
b) angular.
c) linear.
d) piramidal triangular.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
12. A equação química para a síntese do amoníaco, N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g), diz-nos que:
a) a nível molar, da reação de uma molécula de azoto com três moléculas de
hidrogénio, formam-se duas moléculas de amoníaco.
b) a nível molar, para uma mole de azoto reagir com três moles de hidrogénio, é
necessário estarem presentes duas moles de amoníaco.
c) a nível molar, da reação de uma mole de azoto com três moles de hidrogénio,
formam-se duas moles de amoníaco.
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d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
13. Considera-se o rendimento de uma reação quando:
a) a quantidade de produto(s) formado(s) é inferior à prevista teoricamente e
usualmente apresenta-se em percentagem relativamente a produto obtido.
b) a quantidade de reagente(s) gasto(s) é inferior à prevista teoricamente e
usualmente apresenta-se em percentagem relativamente a reagente gasto.
c) a quantidade de produto(s) não formado(s) é superior à prevista teoricamente
e usualmente apresenta-se em percentagem relativamente a reagente gasto.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
14. Reação reversível é uma reação:
a) que dá-se nos dois sentidos, que é representada por duas meias setas com
sentidos opostos ( ), e conforme o sentido da reação que se considere faz-se
referência à reação direta ou à reação inversa.
b) que dá-se num único sentido, é representada por seta com esse sentido, e
consequentemente diz-se reação direta ou reação inversa.
c) que dá-se num único sentido, unicamente o direto, é representada por seta
com esse sentido, e portanto é uma reação direta, que evoluí até
completar-se.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
15. Quando um sistema químico encontra-se em equilíbrio:
a) o quociente do produto das concentrações dos produtos da reação pelo
produto das concentrações dos reagentes, com as concentrações elevadas aos
respetivos coeficientes estequiométricos, diminui sucessivamente até zero.
b) o quociente do produto das concentrações dos produtos da reação pelo
produto das concentrações dos reagentes, com as concentrações elevadas aos
respetivos coeficientes estequiométricos, é constante.
c) o quociente do produto das concentrações dos produtos da reação pelo
produto das concentrações dos reagentes, com as concentrações elevadas aos
respetivos coeficientes estequiométricos, é sempre igual a um.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
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16. Considerando o sistema químico N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g), segundo o principio de Le
Chatelier se aumentar-se a concentração de N2 ou de H2 :
a) o sistema evoluí no sentido inverso até que o valor da constante de equilíbrio
seja reestabelecido.
b) o sistema não é afetado, alterando-se consequentemente o valor da constante
de equilíbrio.
c) o sistema evoluí no sentido direto até que o valor da constante de equilíbrio
seja reestabelecido.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
17. Uma água possui caráter neutro:
a) quando [H+] < [OH-].
b) quando [H+] = [OH-] a qualquer temperatura.
c) quando não existem nem iões H+ nem OH-.
d) quando [H+] > [OH-].
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
18. Segundo a teoria ácido-base de Arrehnius:
a) em solução aquosa, ácido é uma substância que origina iões H+, e base é uma
substância que origina iões OH-.
b) ácido é uma substância que cede protões a uma base, e base é uma substância
que aceita protões de um ácido.
c) ácido é uma substância que aceita protões de um ácido, e base é uma
substância que cede protões a uma base.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
19. Uma reação ácido-base é uma reação:
a) entre um ácido e uma base, ocorrendo transferência de protões do ácido para
a base.
b) em que um ácido torna-se uma base.
c) em que ocorre transferência de protões da base para o ácido.
d) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
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20. Na reação de oxidação-redução Cu2+(aq) + Zn(s)
Cu(s) + Zn2+ (aq):
a) o oxidante é o Cu2+ enquanto o redutor é o Zn.
b) o oxidante é o Zn2+ enquanto o redutor é o Cu.
c) o oxidante é o Zn enquanto o redutor é o Cu2+.
d) não existe nem oxidante nem redutor.
e) Nenhuma das alíneas anteriores está correta.
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PROVA ESPECIALMENTE ADEQUADA DESTINADA A AVALIAR A
CAPACIDADE PARA A FREQUÊNCIA DO ENSINO SUPERIOR DOS MAIORES
DE 23 ANOS
(Decreto-Lei n.º 64/2006, de 21 de março)
2013
PROVA DE QUÍMICA
Súmula de respostas
Data da prova: 14/06/2013
11
Questão
Opção correcta
1
b
2
c*
3
b*
4
a
5
b
6
b
7
d
8
a
9
a
10
c
11
b
12
c
13
a
14
a
15
b
16
c
17
b
18
a
19
a
20
a
*envolve cálculos. Apresentação de todas as etapas de resolução. A sua ausência leva à
atribuição da classificação de zero na questão.
U
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