094699115_ Folhas Verdes_Química II_ 1º Ano_ 4ª

Respostas
5. A
a) Correta. Óxidos ácidos ao reagirem com água formam
ácidos, observe:
Capítulo 14 – Funções Inorgânicas
SO3 + H2O → H2SO3
1. A
SO2 +
O cloreto de sódio pode ser obtido a partir da reação entre
ácido clorídrico e hidróxido de sódio.
hidróxido
de sódio
b)Incorreta. O monóxido de carbono (CO), por ser um óxido
neutro, ao reagir com água, não formará um óxido ácido,
somente o dióxido de carbono (CO2), por ser óxido ácido.
cloreto
de
sódio
c) Incorreta. Óxidos ácidos são compostos formados por
ametais, formando, portanto, ligações covalentes.
d) Incorreta. A proporção será 1:2:
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
2.
a) Em A se destacam: CO2, SO3 e NO2.
Os óxidos que geram ácidos (chuva ácida):
SO3 + H2O → H2SO4 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
Preenchendo o quadro fornecido no enunciado, teremos:
A
e) Incorreta. Os principais agentes causadores do efeito
estufa são os óxidos ácidos como, por exemplo, CO2, NO2
e NO3.
6. C
O carbonato de lítio (Li2CO3) é uma substância que, quando
dissolvida em meio aquoso, produz uma solução básica.
Li2CO3
B
SO3 e NO2
O2 + H2O → H2SO4
2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
HC + NaOH → H2O + NaC
ácido
clorídrico
1
2
2Li+ + CO23− + 2H2O  2Li+ + 2OH− + H2O + CO2
H2SO4 e HNO3
CO23− + H2O  2
OH− + CO2

meio
básico
7. A
b) O rodízio municipal de veículos, que visa diminuir a
emissão de poluentes emitidos pelos motores, e a inspeção
veicular anual, que colabora no controle de regulagem dos
motores a combustão interna.
3. D
Os ácidos possuem a propriedade de serem corrosivos,
podendo causar danos irreversíveis a um tecido vivo, no
caso dos ácidos eles são compostos desidratantes, ou seja,
reagem com a água presente nesses tecidos.
Além disso, sua ingestão ou inalação provocam lesões nas
vias respiratórias e gastrointestinais.
conforme a reação: CxHy + O2 → CO2 + H2O
8. E
a) Incorreta. 1 mol de átomos de lítio apresenta massa de 7 g.
b) Incorreta. Os compostos iônicos só serão bons condutores
de eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.
c) Incorreta. O óxido de lítio é um composto iônico.
d) Incorreta. O lítio, como todos os elementos da família
dos metais alcalinos, é bastante reativo e apresenta uma
reação com grande liberação de energia com a água.
e) Correta. O lítio pertence a família dos metais alcalinos,
podendo doar 1 elétron ao cloro que pertence a família
dos halogênios, que podem receber 1 elétron do lítio e
formar o composto LiC.
4. A
I. O ácido clorídrico (HC) está presente no suco gástrico;
II. O dióxido de enxofre (SO2) é um óxido de caráter ácido,
que ao reagir com a água forma o ácido sulfúrico (H2SO4);
III.O hidróxido de potássio (KOH) é uma base, utilizada para
fabricar sabão;
IV.O óxido de cálcio (CaO) é um óxido básico, usado para
corrigir a acidez do solo;
9. Como foi observada a cor amarela (indicador azul de
bromotimol), conclui-se que o meio tem caráter ácido.
Bases, ou seja, compostos com caráter básico, são formados
a partir das cinzas e da água da chuva e neutralizam a acidez
do solo.
K 2O

V.O cloreto de sódio (NaC)é um sal neutro usado como
tempero na culinária;
VI.O ácido sulfúrico (H2SO4) é um ácido presente em baterias
de automóvel.
A reação de combustão completa dos hidrocarbonetos
formam dióxido de carbono (CO2) um óxido ácido e água,
+ H2O → 2
KOH

 óxido de 
 potássio 
 presente 
 nas cinzas
(
hidróxido
de potássio
base
)
10. a) HCO3
b)HCO3 → H+ + CO3–
c) Monoácido, forte, oxiácido.
ensino médio
1º ano
Capítulo 15 – Funções Inorgânicas
e) Correta.
C2C 4 = (12 ⋅ 2) + (35,5 ⋅ 4 ) = 166 g ⋅ mol−1
1. A
O2 = (16 ⋅ 2) = 32 g ⋅ mol−1
Na etapa 1 ocorre a formação de carbonato de bário e cloreto
de sódio. Na etapa 2, ocorre a formação de nitrato de bário e
ácido carbônico, que se transforma em água e gás carbônico
devido a instabilidade do ácido. As duas reações são de dupla
troca.
2. E
Nessa reação há, no ácido, somente 2 hidrogênios ionizáveis
e os produtos obtidos são de uma neutralização total.
3. C
Na2S ↔ 2Na+(aq) + S2–(aq)
AgNO3 ↔ Ag+(aq) + NO3–(aq);
NaNO3 ↔ Na+(aq) + NO3–(aq)
7. B
O pó branco misturado à água trata-se de um óxido básico,
que na presença de água reage formando uma base
(hidróxido).
A coloração vermelha indica a presença de uma base
(hidróxido) e isto se justifica pela reação com um ácido e o
desaparecimento desta coloração.
Considerando-se a reação de uma base (hidróxido) com um
ácido, conclui-se que houve a formação de um sal.
8. A
Ao lixar a fita de magnésio, removeu-se uma fina camada de
oxido ocorrendo a liberação de um pequeno brilho metálico.
Inserindo-se o Mg na solução de água destilada e fenolftaleína,
houve liberação de gás hidrogênio e uma leve coloração rosa na
superfície do metal. A reação obteve produto de característica
básica. Observe:
Mg(s) + 2H2O() → Mg(OH)2(aq) + H2 (g)
A única substância insolúvel é o Ag2S, que é formada de
2Ag+(aq) + S2–(aq) ↔ Ag2S(s).
4. B
Os produtos seriam: o sulfato de bário, que é um sólido
branco, no II o produto é solúvel em água e no III há liberação
de gás Carbônico.
H2O = (1⋅ 2) + 16 = 18 g ⋅ mol−1
9.
5. A
I. Correta. O ácido fosfórico presente em refrigerantes do
tipo “cola” possui 3 hidrogênios ionizáveis e sua fórmula
é H3PO4.
II. Correta. O ferro, essencial para o combate à anemia, possui
a configuração eletrônica: 26Fe = 1s22s22p63s23p64s23d 6.
III.Incorreta. A reação entre o bicarbonato de sódio e o
ácido cítrico:
3NaHCO3 + H8C6O7 → 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7,
é uma reação de neutralização (sal ácido + base → sal + água)
IV.Incorreta. A adição de sal água faz com que a quantidade
de partículas dissolvidas seja maior, o que eleva o ponto
de ebulição da mistura. A mistura de água e cloreto de
sódio é homogênea composta, onde cada composto é
formado por 2 elementos químicos.
a) A presença de fenolftaleína no Balão B, antes da fusão do
enxofre, varia de vermelho a róseo, e indica a presença da
base (NaOH).
Após a fusão do enxofre, a coloração descora e se torna
incolor, pois a solução de NaOH (base forte) é neutralizada.
b) Equações das reações envolvidas no processo:
Queima do enxofre: S(s) + O2( g) → SO2( g)
1
O
→ SO3( g)
2 2(g)
Reações dos óxidos com água:
SO2(g) + H2O( ) → H2SO3( aq)
6. E
Transformação do SO2 em SO3: SO2(g) +
SO3(g) + H2O( ) → H2SO4( aq)
a) Incorreta. Reações de síntese formam apenas um
produto.
Reações com NaOH:
H2SO3( aq) + 2NaOH( aq) → 2H2O( ) + Na2SO3( aq)
b) Incorreta. O monóxido de carbono é um óxido neutro.
c) Incorreta. A reação: CO(g) + C2(g) → COC2(g) é uma
c) O fenômeno simulado que ocorre na natureza é a chuva
ácida.
reação de síntese, onde dois ou mais reagentes formam
apenas um único produto.
d) Incorreta. O C2 é formado pelo compartilhamento de
elétrons, ou seja, apenas por ligação covalente.
10.
a) De acordo com o equilíbrio fornecido:
ensino médio
H2SO4( aq) + 2NaOH( aq) → 2H2O( ) + Na2SO4( aq)
CaCO3( s ) + 2H+ ( aq)  Ca2+ ( aq) + H2O(  ) + CO2( g)
1º ano
Em solos ácidos (presença do cátion H +) o equilíbrio
acima é deslocado para a direita e consequentemente a
disponibilidade de cátions cálcio (Ca2+) aumenta.
Em solos básicos ocorre a diminuição do cátion (Ca2+)
o equilíbrio acima é deslocado para a esquerda e
consequentemente a disponibilidade de cátions cálcio
(Ca2+) diminui.
b)A aplicação do nitrato de amônio implica na seguinte
reação de hidrólise:
NH4NO3  NH+4 + NO3−
NH+4 + NO3− + H2O  H+ + NO3− + NH4OH
NH+4 + NO3− + H2O  H+ + NO3− + NH3 + H2O
NH4+  H+ + NH3
O meio fica ácido, consequentemente a concentração de
íons H+ aumenta.
ensino médio
1º ano