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Escola"Guimarães Rosa"
Aluno(a): _________________________________________________________
Série: 2ºano
Turma: _____
Professor: Alexsander
Nº: _______
Disciplina: Química I
Data: ___/___/2015
CONTEÚDOS
- Cálculo Estequiométrico;
- Termoquímica;
- Eletroquímica.
01.(UFRN-2011) A mineração do calcário no Rio Grandedo Norte, embora seja uma atividade que se
destacano Setor da Economia Local, gerando empregos, rendae crescimento econômico para o Estado,
também apresenta vários riscos ambientais. A cal (oxido de cálcio), que e obtida pela decomposiçãotérmica
docalcário (fundamentalmente carbonato de cálcio), mesmoapresentando numerosas aplicações na
Industria, na Agricultura, entre outras, emite dióxido de carbono paraa atmosfera, conforme se observa na
equação a seguir,que representa a decomposição do carbonato de cálcio.
CaC03(s)→CaO(s) + CO2(g)
Com a decomposição de 400 kg de calcário, se emitem para a atmosfera
A) 22 kg de CO2.
B) 44 kg de CO2.
C) 88 kg de CO2.
D) 176 kg de CO2.
02. (UFJF-MG) O gás etano e o segundo constituintemais importante do gás natural, sofrendo
combustão,de acordo com a seguinte equação:
2C2H6(g) + 702(g)→ 4C02(g) + 6H20(g)
Assinale a alterativaCORRETA.
A) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mol de agua.
B) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gáscarbônico.
C) Não e possível saber qual e o numero de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP
D) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP e igual a 448 L.
E)De acordo com a equaçãoquímica, o volume molarocupado pelo CO2será sempre igual a metade
dovolume molar ocupado pelo etano numa determinadatemperatura e pressão.
03. (FUVEST-SP) Uma instalaçãopetrolífera produz 12,8 kgde S02 por hora. A liberação desse gás poluente
pode serevitada usando-se calcário, o qual, por decomposição,fornece cal, que reage com o S02 formando
CaS03,de acordo com as equações:
CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)
CaO(s) + SO2(g)→ CaSO3(s)
Massas molares g.mol-1: CaCO3 = 100; SO2 = 64.
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia, necessária para eliminar todo o SO2 formado? Suponha
100% de rendimento para as reações.
A) 128
B) 240
C) 480
D) 720
E) 1 200
04. (UFMG-2010) Considere uma reaçãohipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y
e o produto Z.Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Apos 1
minuto, nesse recipiente, havia 4 mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:
Início
Após 1 min
X
Y
Z
5 mol 5 mol
0
4 mol 3 mol 1 mol
Suponha que essa reação prossegue ate o consumo total do reagente limitante.Considerando-se a
quantidade inicial de X e Y, e CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida nessa reação e
de
A) 2,5 mol.
B) 3,5 mol.
C) 4 mol.
D) 5 mol.
05. (UFT-TO-2012) O carbonato de cálcio (CaCO3), quando sofre reação de decomposição, forma oxido de
cálcio (CaO) e gáscarbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3
adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e, apos ser submetida a
decomposiçãotérmica total, produziu 2,24 gramas de CaO. Qual e o grau de pureza da amostra?
A) 80%
B) 20%
C) 22,4%
D) 44,8%
E)56%
06. (UFMG) Um exemplo de uma reação para conversão do metano, principal constituinte do gás natural,
em outros hidrocarbonetos, e a transformação desse composto em etano, que pode, em princípio, ser
representada pela equação:
Reação I: 2CH4(g) → C2H4(g) + H2(g)
Na prática, essa e uma transformação catalítica, em que o metano reage com o oxigênio, o que pode ser
representado pela equação:
Reação II: 2CH4(g) + 0,5O2(g)→ C2H6(g) + H2O(g)
Considere o seguinte quadro de entalpias padrão de formação (ΔH°f), a 25 °C, das substâncias indicadas.
CH4(g) = - 5,0 kJ.mol-1; C2H6(g) = - 85,0 kJ.mol-1; H2O(g) = - 242,0 kJ.mol-1
A) CALCULE a variação de entalpia padrão a 25 °C das reações I e II anteriores. Deixe indicadas todas as
etapas dos cálculos, incluindo as unidades.
B) Suponha que os recipientes em que ocorrem as reações I e II sejam envolvidos por serpentinas em que
circule agua, inicialmente a 25 °C. INDIQUE o que ocorre com a temperatura da agua em cada uma das
reações I e II. JUSTIFIQUE sua resposta.
07. (UFJF-MG) A entalpia de combustão completa da sacarose, C12H22O11(s), e -5.635 kJ.mol-1 a 25 °C e 1 atm,
sendo CO2(g) e H2O(l) os únicos produtos da reação. Utilizando esses dados e sabendo que ΔH°f (CO2(g)) = -394
kJ.mol-1 e ΔH°f (H2O(l)) = -286 kJ.mol-1, responda as seguintes questões:
A) A reação de combustão da sacarose e exotérmica ou endotérmica?
B) ESCREVA a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose solida.
C) CALCULE a entalpia de formação da sacarose solida, a 25 °C e 1 atm.
08. (Unicamp-SP) Considere uma gasolina constituída apenas de etanol e de n-octano, com frações molares
iguais. As entalpias de combustão do etanol e do n-octano são -1368 e -5471 kJ.mol-1, respectivamente. A
densidade dessa gasolina e 0,72 g.cm3, e a sua massa molar aparente, 80,1 g.mol-1.
A) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 mol dessa gasolina?
B) Qual a energia liberada na combustão de 1,0 litro dessa gasolina?
09. Calcule a variação de entalpia na reação 2HBr(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) + Br2(g)
conhecendo as seguintes energias de ligação (todas nas mesmas condições de pressão e temperatura):
10. Um passo no processo de produção de ferro metálico, Fe(s), é a redução do óxido ferroso (FeO) com
monóxido de carbono (CO).
FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
H = x
Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a seguir:
Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g)
3FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g)
2 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g)
determine o valor de x.
H = –25 kJ
H = –36 kJ
H = +47 kJ
11. O processo da eletrólise relaciona-se com a:
a) dissociação de uma substância.
b) ionização de uma substância.
c) obtenção de corrente elétrica.
d) dissolução de uma substância molecular.
e) decomposição de uma substância.
12. Há indústrias que realizam a eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, extraído da água do mar, visando
à obtenção de duas substâncias, cada qual produzida em um eletrodo. Qual a substância produzida no
ânodo? E no cátodo?
13. O alumínio é um dos metais mais importantes para a sociedade, possuindo inúmeras aplicações em
nosso cotidiano. Sua produção é feita por meio da eletrólise ígnea do óxido de alumínio, Al2O3.
a) Quais os íons presentes nessa substância?
b) Em que substância cada um desses íons se transforma durante a eletrólise ígnea?
14. A eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio é o método empregado na produção de
algumas substâncias de importância industrial. A respeito dessa eletrólise aquosa, responda às perguntas.
a) Qual o gás produzido no ânodo? Equacione a semirreação.
b) Qual o gás produzido no cátodo? Equacione a semirreação.
c) Ambas as substâncias produzidas nos eletrodos podem reagir entre si, sob condições apropriadas,
produzindo uma substância muito comum nos laboratórios de química. Que substância é essa?
d) À medida que a eletrólise prossegue, restam em solução cátions e ânions que tomam parte na
composição de uma importante base inorgânica (hidróxido). Que base é essa?
Respostas:
1) D
2) B
3) C
4) A
5) A
-1
6) a) 65 kJ.mol ; b) Na reação I a água esfria e na II a água esquenta
7) a) exotérmica; b) . C12H22011(s) + 12O2(g) → 12CO2(g) + 11H2O(l) ; c) -2239 kJ.mol-1
8) 3419,5 kJ.mol-1; 30741,5 kJ.mol-1
9)
10)
11) E
12) No ânodo, o cloro (oxidação de Cl-a Cl2). No cátodo, o magnésio (redução de Mg2+a Mg0)
13) a) Al3+ e O2-; Os íons alumínio (Al3+) se transformam em alumínio metálico (Al0) e os íons óxido (O2-), em
gás oxigênio (O2).
14) a) O gás produzido no ânodo é o cloro. Semirreação: 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e; b) O gás produzido no
cátodo é o hidrogênio. Semirreação: 2H+1(aq) +2e →H2(g); c) O HCl, cloreto de hidrogênio, que em solução é
conhecido como ácido clorídrico; d) O NaOH, hidróxido de sódio.