COOPEN – Cooperativa de Ensino de Rio Verde Ltda

Data
___/___/2016
Série:
Turma: U
Professor:
Estudante:
DNA - Sistema Hércules de Educação
[email protected]
Disciplina:
Lista do Dia
1. Indique a alternativa que analisa corretamente o sujeito dos verbos destacados:
“Era de noite; havia gente em casa.” (Machado de Assis)
a) ( ) determinado, inexistente
b) ( ) indeterminado, inexistente
c) ( ) indeterminado, indeterminado
d) ( ) inexistente, inexistente
e) ( ) inexistente, indeterminado
2. Classifique o sujeito dos verbos destacados de acordo com o seguinte código:
a) Sujeito determinado simples;
b) Sujeito determinado composto;
c) Sujeito indeterminado;
d) Sujeito inexistente;
e) Sujeito desinencial.
1. Um pouco mais à frente, observei um movimento inusitado de pessoas e me aproximei. ( )
2. “A cárie e os preços dos dentistas destroem a boca do brasileiro.” (Revista Istoé) ( )
3. “Desta vez cercaram a classe média: menos salário, mais inflação.” (Revista Istoé) ( )
4. Já fez alguns anos que Bergman vem sendo criticado pelos amantes do cinema novo. ( )
5. “A voz e as saias pertenciam a uma mocinha morena (...)” (Machado de Assis) ( )
6. “Na reunião de pais só havia mães.” (Fernando Sabino) ( )
7. “O ribeirão mudou de tom.” (Guimarães Rosa) ( )
8. “Era um dia abafado e aborrecido.” (Aluísio Azevedo) ( )
3. Em uma das frases abaixo o predicado está incorretamente destacado – assinale a letra
correspondente:
a) A muitos encontrei felizes.
b) Decorreram alguns instantes de silêncio.
c) A paisagem estendia-se imensa e tranquila.
d) O ar campestre é saudável.
e) Foram Pedro e Paulo.
4. Nas orações a seguir, classifique o sujeito.
I – As chuvas abundantes, pródigas, violentas, fortes, anunciaram o verão.
II – Eu e você vamos juntos.
III – Vendeu-se a pá.
a) composto, simples, indeterminado.
b) composto, composto, indeterminado.
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
c) simples, simples, desinencial.
d) simples, composto, “a pá”.
e) composto, simples, “a pá”.
5. Assinale a alternativa correta. Em: “Retira-te, criatura ávida de vingança!”, o sujeito é:
a) te.
b) inexistente.
c) desinencial determinado.
d) criatura.
e) n.d.a.
6. Denomina-se beta-oxidação a fase inicial de oxidação mitocondrial de ácidos graxos saturados.
Quando esses ácidos têm número par de átomos de carbono, a beta-oxidação produz apenas acetil-CoA,
que pode ser oxidado no ciclo de Krebs. Considere as seguintes informações:
• cada mol de acetil-CoA oxidado produz 10 mols de ATP;
• cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal.
Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de carbono, gera 8 mols
de acetil-CoA e 26 mols de ATP. A oxidação total de 1 mol de ácido palmítico, produzindo CO 2 e H2O,
permite armazenar sob a forma de ATP a seguinte quantidade de energia, em quilocalorias:
a) 36
b) 252
c) 742
d) 1008
7. Substâncias com calor de dissolução endotérmico são empregadas na fabricação de balas e chicletes,
por causarem sensação de frescor. Um exemplo é o xilitol, que possui as seguintes propriedades:
Considere M a massa de xilitol necessária para a formação de 8,04 g de solução aquosa saturada de
xilitol, a 25 °C. A energia, em quilocalorias, absorvida na dissolução de M corresponde a:
a) 0,02
b) 0,11
c) 0,27
d) 0,48
8. Considere a reação orgânica representada na equação e os valores de entalpia padrão de formação
(∆Hfº) das substâncias participantes da reação.
CH3OH(l) + CH3COOH(l) →X(l) + H2O(l)
A substância X é um líquido inflamável usado como solvente na fabricação de colas.
a) Escreva a fórmula estrutural da substância X e indique a função orgânica à qual ela pertence.
b) Calcule a entalpia da reação descrita. Como essa reação é classificada quanto ao calor de reação?
9. A sacarose, C12H22O11, também conhecida como açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é
encontrada na cana de açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização do caldo
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool etc. A combustão da sacarose produz dióxido
de carbono e água, conforme a equação a seguir:
C12H22O11(s) + 12 O2(g)→ x CO2(g) + y H2O(l)
G = – 5.796 kJ/mol
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y são, respectivamente:
a) 6 e 10 e a reação é espontânea.
b) 8 e 6 e a reação é não-espontânea.
c) 11 e 12 e a reação é espontânea.
d) 12 e 11 e a reação é espontânea.
e) 8 e 11 e a reação é não-espontânea.
10. O metanol sofre combustão total, formando dióxido de carbono e vapor de água.
a) escreva a equação química balanceada da reação de combustão do metanol.
b) Calcule o calor de combustão da reação, em kJ.mol–1 , com base nos valores da tabela.
c) calcule a massa de CO2 (em gramas), produzida na combustão de 128 gramas de metanol.
11. Com relação ao ciclo reprodutivo das briófitas e pteridófitas, pode-se dizer que, em ambas:
a) os esporófitos são haplóides.
b) a fase predominante é a diplóide.
c) os gametófitos são fotossintetizantes e diplóides.
d) é necessária água do meio para ocorrer a fecundação.
e) os esporos ficam agrupados em estruturas especiais na face inferior das folhas.
12. Considerando as fases gametofítica e esporofítica dos vegetais, a primeira é predominante ou
duradoura sobre a segunda apenas em:
a) Briófitas.
b) Pteridófitas.
c) Briófitas e Pteridófitas.
d) Gimnospermas.
e) Angiospermas.
13. O pequeno porte das briófitas deve-se, fundamentalmente, à falta de:
a) estruturas para absorção de água e sais.
b) tecidos condutores de seiva.
c) alternância de gerações.
d) reprodução sexuada.
e) flores.
14. No quadro abaixo estão enumeradas algumas características que podem ou não
estar presentes nos vários grupos de vegetais. Estão corretas apenas:
Características
Briófitas
Pteridófitas
I. Meiose gamética
Sim
Sim
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
II. Fase gametofítica predominante
III. Presença de tecidos condutores
IV. Necessidade de água para reprodução
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) III e IV.
e) II e IV.
Sim
Não
Sim
Não
Sim
Não
15. Constituem exemplos de vegetais intermediários e foram as primeiras plantas a
conquistar realmente o ambiente terrestre os(as):
a) pinheiros
b) musgos
c) samambaias
d) cactáceas
16. Considerando a utilização do etanol como combustível para veículos automotores, escreva a
equação química balanceada da sua combustão no estado gasoso com O2 (g), produzindo CO2(g) e
H2O(g).
Dadas para o etanol CH3CH2OH(g) a massa molar (g·mol–1) igual a 46 e a densidade igual a 0,80 g/cm3 ,
calcule a massa, em gramas, de etanol consumida por um veículo com eficiência de consumo de 10
km/L, após percorrer 115 km, e o calor liberado em kJ, sabendo-se que o calor de combustão do etanol
CH3CH2OH(g) é igual a −1 277 kJ/mol.
17. Um método promissor para a síntese de combustíveis líquidos - como o metanol e hidrocarbonetos
obtidos a partir desse álcool – consiste na conversão catalisada de CO2 em CO e em O2, realizada em
temperaturas próximas a 1.300 °C, alcançadas utilizando-se energia solar. Duas das reações envolvidas
nesse processo estão representadas nestas equações:
Equação I : 2 CO2(g)→ 2 CO(g) + O2(g)
Equação II: CO(g) + 2H2(g)→CH3OH(l)
a) Realizou-se um experimento, a pressão e temperatura constantes, utilizando-se um volume inicial de
CO2 de 10 L. Considerando esse experimento, represente, no espaço entre os eixos das coordenadas
abaixo, a curva que mostra a variação do volume do sistema - reagente mais produtos - da reação
descrita na equação I, até que todo o CO2 tenha sido convertido nos produtos. Desenhe a curva, de
modo que ela seja compatível com a cinética e com a estequiometria da reação.
Para quem faz DNA, a seleção é natural!
b) Considerando estas entalpias médias de ligação: E(C=O) = 805 kJ/mol, no CO2; E(C O) = 1077 kJ/mol,
no CO; e E(O=O) = 498 kJ/mol, calcule a variação de entalpia para a conversão de 2 mol de CO 2 (g) em
CO (g) e O2 (g). Com base no resultado obtido, indique se essa conversão absorve ou libera energia.
c) Indique duas vantagens ambientais decorrentes do processo descrito no início desta questão.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Apesar de todos os esforços para se encontrar fontes alternativas
de energia, estima-se que em 2030 os combustíveis fósseis representarão cerca de 80% de toda a
energia utilizada. Alguns combustíveis fósseis são: carvão, metano e petróleo, do qual a gasolina é um
derivado.
18. No funcionamento de um motor, a energia envolvida na combustão do noctano promove a
expansão dos gases e também o aquecimento do motor. Assim, conclui-se que a soma das energias
envolvidas na formação de todas as ligações químicas é
a) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
b) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico.
c) maior que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser exotérmico.
d) menor que a soma das energias envolvidas no rompimento de todas as ligações químicas, o que faz o
processo ser endotérmico.
19. O metanal é um poluente atmosférico proveniente da queima de combustíveis e de atividades
industriais. No ar, esse poluente é oxidado pelo oxigênio molecular formando ácido metanoico, um
poluente secundário. Na tabela abaixo, são apresentadas as energias das ligações envolvidas nesse
processo de oxidação.
Em relação ao metanal, determine a variação de entalpia correspondente à sua oxidação, em kJ.mol-1, e
nomeie sua geometria molecular.
20. A dissolução de sais pode provocar variações perceptíveis na temperatura da solução. A entalpia da
dissolução de KBr(s) pode ser calculada a partir da Lei de Hess. A seguir são fornecidas equações
auxiliares e respectivos dados termoquímicos:
Utilizando os dados termoquímicos fornecidos, responda:
a) A dissolução do brometo de potássio em água é um processo endotérmico ou exotérmico?
b) Qual o valor da entalpia em kJ.mol-1 da dissolução do brometo de potássio?
c) Ao se dissolver 1 mol de brometo de potássio em 881 g de água a 20 °C, qual o valor da temperatura
final? Considere que não há troca de calor com as vizinhanças e a capacidade calorífica da solução salina
é 4,18 J.g-1K-1.
Dados: M (g.mol-1) K = 39,09; Br = 79,90.
Para quem faz DNA, a seleção é natural!