Aula 9

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 9
03 C
Funções inorgânicas – Ácidos I
a) (F) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um diácido, segundo o
número de hidrogênios ionizáveis.
b) (F) O ácido nítrico (HNO3) é um ácido ternário quanto
ao número de elementos químicos.
c)(V)
d)(F)O ácido nítrico (HNO3) é monoácido quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis.
e) (F) O H2SO4 tem o maior grau de oxigenação.
Atividades para sala
01 A
O ácido mais forte tem o maior grau de ionização (α) e
a maior constante de ionização (Ka). Como as concentrações dos quatro ácidos são iguais, o ácido mais forte é o
CCℓ3COOH, visto que apresenta maior Ka e, consequentemente, maior concentração de íons H+.
02 C
Número de moléculas ionizadas (n) = x.
Número de moléculas não ionizadas = y.
Número de moléculas adicionadas à água (N) = x + y, mas
x
x = 4y ⇒ y = .
4
n
O grau de ionização é dado por α = .
N
Assim:
x
x
4x
4x
α=
=
=
=
x
x+y x+
4x + x 5 x
4
∴ α = 0,8 ou 80%, sendo um ácido forte (α > 50%).
04 C
α=?
α=
Número de moléculas ionizadas
⋅ 100
Número de moléculas adicionadas à água
C = 1 g/L
Dados: 
 V = 8000 L
 o
25
N de moléculas não ionizadas = 3, 6 ⋅ 10
I. Calcular a massa de H3PO4 em 8 000 L de refrigerante:
1 L de refrigerante
1 g de H3PO4
8 000 L de refrigerante
m = 8 000 g de H3PO4
m
II. Calcular o número de moléculas em 8 000 g de H3PO4:
3 31 16
H3PO4 (M = 98 g/mol)
03 E
Os ácidos H3PO3, H2CrO4, H2SnO3 e H2SO4 são diácidos, portanto, satisfazem o critério solicitado.
04 E
Analisando as equações dadas, têm-se:
I.NaHCO3  Na+ + HCO3– , essa equação representa a
dissociação iônica do bicarbonato de sódio.
II.H2CO3  H2O + CO2, essa equação representa a liberação do gás carbônico.
III.HCO–3 + H+  H2CO3, essa equação representa a formação do ácido carbônico.
IV.H3A  3 H+ + A3–, essa equação representa a ionização
do ácido cítrico.
01 D
O ácido com o maior grau de ionização (α) é aquele com o
maior valor de K a, nesse caso, o ácido nitroso (K a = 5,0 · 10 –4).
98 g de H3PO4
8 000 g de H3PO4
x=
8 ⋅ 10 ⋅ 6, 02 ⋅ 10
98
3
À medida que um poliácido vai se ionizando, ele vai
ficando mais fraco. Assim: Ka1 > Ka2 > Ka3.
x
23
≅ 4,91 · 1025 moléculas
4, 91⋅ 10 25 − 3, 6 ⋅ 10 25 ( 4, 91 − 3, 6) 10 25
1, 31
=
=
25
25
4, 91
4, 91⋅ 10
4, 91⋅ 10
α ≅ 0, 267 ou 26, 7%
α=
05 D
Os valores correspondentes aos graus de ionização dos
ácidos apresentados são dados por:
A Ácido X: α =
2
= 0,1 ou 10%
20
A Ácido Y: α =
= 0,6 ou 60%
A Ácido Z: α =
1
= 0,2 ou 20%
5
02 D
6,02 · 1023 moléculas
III.Calcular α:
No de moléculas adicionadas à água = 4,91 · 1025
No de moléculas não ionizadas = 3,6 · 1025
Atividades propostas
Pré-Universitário – Livro 3
1
QUÍMICA 1
Analisando o grau de ionização (α) dos ácidos X, Y e Z,
chega-se à conclusão adiante.
a) (F) Os ácidos X, Y e Z têm α diferentes.
b) (F) O ácido X apresenta o menor α.
c) (F) O ácido que apresenta a menor Ka é o X, visto que
é o mais fraco.
d)(V)
e)(F)A ordem crescente da força ácida é dada por
X < Z < Y.
06 C
Após a análise das alternativas, chega-se às conclusões a
seguir.
a)(F)HCO4 e HCN são monoácidos.
b)(F)H3PO4 é oxiácido, e H2S é hidrácido.
c)(V)α = 27% ⇒ 5% ≤ α ≤ 50%: ácido semiforte. Logo
H3PO4 é semiforte.
d)(F)H2S é um ácido binário.
e)(F)H3PO4 é moderado, e HCN é fraco.
07 B
Ácidos fortes apresentam grau de ionização α > 50%, e
ácidos fracos, α < 5%. Assim, HCl (α = 92%) é o mais forte,
e HCN (α = 0,008%) é o mais fraco.
08 C
Segundo Brönsted-Lowry, quanto mais forte for um ácido,
mais fraca será sua base conjugada. Assim, a base conjugada mais forte é CN–, e a mais fraca é Cl–.
09 A
a)(V)
b) (F) A força de um ácido pode ser prevista pelo seu
valor de Ka.
c) (F)Um ácido forte em solução aquosa encontra-se
totalmente ionizado.
d) (F) Uma solução de ácido fraco contém pequena quantidade de íons H+.
e) (F) Um ácido fraco reage com bases.
10 D
A dissolução do ácido sulfúrico em água é um processo
exotérmico e, por isso, provoca uma elevação na temperatura do curso de água (IV está correta). Além disso, esse
ácido diminui o pH do ambiente aquático (II está correta).
Essas mudanças, que aumentam a mortandade dos peixes
acima do normal, são mais significativas no local do derramamento (I está correta), pois, como o rio carrega a água
poluída, ocorre uma diluição, o que diminui os efeitos do
ácido derramado. Se não ocorrerem novos derramamentos, o dano à qualidade da água não será permanente (III
está incorreta).
2
Pré-Universitário – Livro 3