UNIDADE 2 – Da Atmosfera ao Oceano

Quimica 11º
1
Reacções ácido-base
Constantes de equilíbrio nas Reacções A/B (Ka; Kb)
Só dependem da temperatura!
 ÁCIDOS
CH 3COOH (aq)  H 2O(l ) ⇌ CH 3COO  (aq)  H 3O  (aq)
Ka 


CH
COO

H
O
 3
 3 
CH3COOH 
Constante de acidez
ou de ionização
Quanto mais forte for o ácido  maior é o valor de Ka  mais extensa é a reação
(> é a ionização)

Constantes de equilíbrio nas Reacções A/B (Ka; Kb)
Só dependem da temperatura!
 BASES
NH 3 (aq)  H 2O(l ) ⇌ NH 4 (aq)  HO  (aq)
Kb 


NH

HO
 4  
NH3 
Constante de basicidade
ou de ionização
Quanto mais forte for a base  maior é o valor de Kb  mais extensa é a reação
(> é a ionização/ dissociação)

Relação entre Ka e Kb de um par A/B conjugado
Ex: Par HCN / CN- e as respetivas ionizações:



HCN (aq)  H 2O(l )⇌ CN (aq)  H 3O (aq)
A1
B2
A2

3
HCN 
A2
B1
CN  (aq)  H 2O(l ) ⇌ HCN (aq)  OH  (aq)
B1
CN  H O 

Ka 
A1
B2
Kb 
HCN   OH  
CN 

• Calcular: Ka x Kb:
CN  H O  HCN   OH  

Ka  Kb 

HCN 
CN 



3



Ka  Kb  H 3O   OH 

 Ka x Kb = [H3O+] x [OH-]
 Ka x Kb = Kw
 pKa + pKb = pKw
Relação entre Ka e Kb de um par A/B conjugado
Par conjugado
Ka muito elevado
(ácido forte)
Kb muito baixo
(base muito fraca)
Ka baixo
(ácido fraco)
Kb baixo
(base fraca)
Kb muito elevado
(base forte)
Ka muito baixo
(ácido muito fraco)
Kb baixo
(base fraca)
Ka baixo
(ácido fraco)
Força relativa dos ácidos e bases
Força relativa de pares ácido-base conjugados
Força relativa dos ácidos e bases
Alguns ácidos e bases fortes
Força relativa dos ácidos e bases
• Ácidos fortes em soluções aquosas diluídas:
Á
HCl; H2SO4 HNO3 ; HBr; HI; HClO4 (apenas na 1ª protólise)
C
 Ka muito elevado (100% de ionização)
I
D
• Todos os outros ácidos são considerados fracos  Ka muito
O
pequeno (ionização << 100%)
S
B • Bases fortes: NaOH; KHO; Ba(OH)2; Mg(OH)2 Kb muito elevado
A (100% de ionização/dissociação)
S
E • Bases fracas: NH3 e CH3NH2  Kb muito pequeno (ionização << 100%)
S
APSA 5