Aula 08

CIÊNCIAS
9° ANO
ENSINO FUNDAMENTAL
PROF.ª GISELLE PALMEIRA
PROF.ª MÁRCIA MACIEL
CONTEÚDOS E HABILIDADES
Unidade II
Tecnologia
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Aula 8.2
Conteúdo
Ligações químicas
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CONTEÚDOS E HABILIDADES
Habilidades
•• Conhecer ligações iônicas e covalentes.
•• Diferenciar as fórmulas molecular, estrutural e eletrônica.
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AULA
Ligação Iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de
cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
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AULA
Ligação Iônica
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AULA
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e nãometais.
Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência
a perder elétrons e formar cátions. Elementos mais
eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última camada; tendência
a ganhar elétrons e formar ânions. Elementos mais
eletronegativos ou menos eletropositivos.
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AULA
Então:
Metal + Não-metal
Ligação Iônica
Exemplo: Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
O Na quer doar 1é Na (cátion)
–
O Cl quer receber 1é Cl (ânion)
+
O cloro quer receber 7é na última camada. Para ficar com
8é (igual aos gases nobres) precisa de 1é.
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AULA
Na Cl
NaCl
cátion ânion cloreto de sódio
+
–
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AULA
Outra fórmula usada para representar as substâncias
iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que
representa os elétrons da camada de valência dos íons
“bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal,
temos:
Na + Cl
Na [ Cl ]
1+
1-
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AULA
As ligações iônicas formam compostos iônicos que são
constituídos de cátions e ânions. Tais compostos iônicos
formam-se de acordo com a capacidade de cada átomo de
ganhar ou perder elétrons. Essa capacidade é a valência.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
Marque a alternativa em que todos os compostos possuem
somente ligações iônicas:
a) CaO, MgCl2, Hcl
b) NaCl, CaCl2, CaO
c) PF3­, NaCl, NH3
d) Na2O, SrCl2, H2O
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AULA
Ligação covalente
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-metais
e semi-metais.
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AULA
Ligação covalente
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AULA
Hidrogênio e não-metais e hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada
de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2
elétrons na última camada. Ele precisa de mais um elétron.
Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus elétrons
ficando estáveis:
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AULA
Ex.: H (Z = 1) K = 1
H–H H2
O traço representa o par de elétrons compartilhados.
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AULA
Um composto é considerado composto molecular ou
molécula quando possui apenas ligações covalentes.
Conforme o número de elétrons que os átomos
compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes.
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AULA
A água, no exemplo, faz três ligações covalentes, formando
a molécula H2O. O oxigênio tem 6é e na última camada e
precisa de 2 é para ficar estável. O hidrogênio tem 1é e
precisa de mais 1é para se estabilizar. Sobram ainda dois
pares de elétrons sobre o átomo de oxigênio.
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AULA
A ligação covalente pode ser representada de várias formas.
Veja o modelo:
H–H
H.
H
H2
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AULA
Fórmula Molecular
Cl2
H2O
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AULA
Fórmula Estrutural Plana
Cl – Cl
O
H
H
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AULA
Fórmula de Lewis ou eletrônica
Cl
Cl
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AULA
Resumindo…
•• Metais com Não-Metais = Ligação Iônica.
•• Não-Metais com Não-Metais = Ligação Covalente.
•• Ligação Iônica = Transferência definitiva de elétrons,
formação de íons.
•• Ligação Covalente = Compartilhamento do par de elétrons
em órbita comum.
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DINÂMICA LOCAL INTERATIVA
1. Represente a fórmula eletrônica da mólecula de água
(H2O) e Cloro (Cl2).
2. Sendo N2 a fórmula molecular do gás nitrogênio,
represente sua fórmula estrutural.
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