Lista 2 -

PRECEPTORIA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
BIOQUÍMICA E ENGENHARIA DE ALIMENTOS
LISTA 2 – ESTRUTURA ATÔMICA
1) Discuta as contribuições de cada cientista a seguir para a evolução da teoria
atômica: (a) Dalton; (b) Thomson; (c) Rutherford; (d) Bohr.
2) Explique quais foram as evidências usadas por J. J. Thomson para deduzir que os
raios catódicos se constituem de partículas carregadas negativamente.
3) Como Rutherford interpretou as seguintes observações feitas durante seus
experimentos de dispersão de partículas α? (a) A maioria das partículas α não é
muito desviada quando passa pela película de ouro. (b) Poucas partículas α são
desviadas com um ângulo muito grande.
4) Por que o modelo nuclear de Rutherford para o átomo é mais consistente com os
resultados de seus experimentos de dispersão de partículas α do que o modelo de
Thomson?
5) Acerca da estrutura do átomo responda: (a) Quais as principais partículas
subatômicas de um átomo? (b) Qual a carga, em unidades de carga elétrica, de
cada uma das partículas? (c) Quais das partículas é a mais pesada? Qual a menos
pesada?
6) Qual a relação entre o comprimento de onda e a frequência da energia radiante?
Quais as unidades adotadas para essas duas grandezas no sistema internacional
(SI) de medidas?
7) Organize os seguintes tipos de radiação eletromagnética em ordem crescente de
comprimento de onda: infravermelho, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio,
raio-X, luz ultravioleta.
8) Átomos de mercúrio excitados emitem luz intensa em um comprimento de onda
de 436 nm. Qual a frequência desta radiação? Indique a cor associada a esse
comprimento de onda.
9) Considerando a quantização da energia: (a) Calcule a energia de um fóton de
frequência 2,72 x 1013 s-1. (b) Que comprimento de onda de radiação tem fótons
de energia 7,84 x 10-13 J? Em que porção do espectro eletromagnético essa
radiação seria encontrada?
10) Calcule o comprimento de onda da radiação liberada quando um elétron no átomo
de hidrogênio se move de n=6 para n=2. Essa linha está na região visível do
espectro eletromagnético? Em caso afirmativo, qual sua cor?
11) Considerando os números quânticos, responda: (a) Para n=4, quais são os
possíveis valores de l? (b) Para l=2, quais são os possíveis valores de ml?
12) O que significa dizer que a energia é quantizada?
13) Acerca do modelo quântico, explique: (a) O que é um orbital? (b) O que significa
a expressão densidade eletrônica? (c) Quais são e o que representam os quatro
números quânticos?
14) O que é energia de ionização? Por que as energias de ionização são sempre
positivas? Por que a segunda energia de ionização de um átomo é sempre maior
que sua primeira energia de ionização?
15) O que é afinidade eletrônica? A afinidade eletrônica do lítio tem valor negativo,
ao passo que a afinidade eletrônica do berílio tem valor positivo. Use as
configurações eletrônicas para esclarecer essa observação.
16) O que significa o termo carga nuclear efetiva? De que forma a carga nuclear
efetiva sofrida pelos elétrons de valência de um átomo varia indo da esquerda para
a direita em um período da tabela periódica?