Evolução dos Modelos Atômicos

Evolução dos Modelos Atômicos
Quatrocentos anos antes da era cristã, o filósofo grego Demócrito e seu discípulo Leucipo propuseram uma teoria que se referia à natureza da matéria. Para eles a matéria não podia ser dividida infinitamente, ou seja, qualquer material poderia ser repartido em partes menores até atingir um limite. Ao atingir esse limite as pequenas partículas se tornariam indivisíveis e receberiam a denominação de átomos (a = prefixo de negação, tomo = divisão)
Essa teoria ficou conhecida como atomismo
Durante muito tempo, a teoria aristotélica que o Universo seria
formado pela combinação do que chamou de “elementos fundamentais” : água, ar, fogo e terra; e ao se combinarem davam origem a todos os materiais, predominou em relação ao atomismo de Demócrito e Leucipo.
Essas idéias tinham somente bases filosóficas e não científicas.
MODELOS ATÔMICOS CIENTÍFICOS
O ÁTOMO DE DALTON
Em 1808, procurando explicar as observações experimentais das Leis Ponderais das Reações Químicas, Dalton propôs o seguinte modelo:
• esfera maciça e homogênea
• indivisível
• indestrutível O ÁTOMO DE THOMSON
Em 1897, Thomson , ao realizar vários experimentos com gases submetidos a
descargas elétricas, descobriu, no interior dos átomos, partículas ainda menores,
com carga negativa e massa desprezível, que ele denominou de elétrons. Thomson propôs um modelo atômico, em que o átomo seria divisível.
Para Thomson, o átomo seria uma esfera positiva na qual os elétrons estão distribuídos mais ou menos uniformemente. O ÁTOMO DE RUTHERFORD
Em suas pesquisas a respeito de substâncias radioativas, Rutherford verificava
a possível influência da radiação alfa sobre vários materiais. Ao bombardear uma
placa de ouro muito fina, quase transparente, ele obteve resultados surpreendentes:
• A maior parte das partículas alfa atravessava direto a placa de ouro, sem sofrer desvios, como se a maior parte da área da placa fosse um imenso vazio (A);
• Um número pequeno de partículas alfa sofria desvios acentuados(B) ou não atravessava a placa de ouro (C).
Rutherford propôs que no átomo existem duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. Nessa estrutura os elétrons giravam ao redor do núcleo atômico como planetas ao redor do sol.
O núcleo tem um raio de 10 000 a 100 000 vezes menor que o átomo e concentra
praticamente toda a massa do átomo. Em 1932, James Chadwick confirmou experimentalmente a existência dos nêutrons
Através de transformações nucleares.