LISTA DE EXERCÍCIOS 1. Determine a fórmula centesimal da

LISTA DE EXERCÍCIOS
1. Determine a fórmula centesimal da barrilha, Na2CO3, usada em tratamento de água de piscina.
2. Calcule a porcentagem de urânio na carnotita, que é um mineral de fórmula KUVO 6, fonte importante
de urânio? Dados: U=238 V=51
3. Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C6H12O6)?
4. Determine a porcentagem de oxigênio no colesterol, cuja fórmula é C27H46O.
5. A análise de um material revelou 1,204x1024 átomos de ferro e 3 mols de átomos de oxigênio. Qual a
porcentagem em massa de ferro nesse composto?
6. O nitrato de amônio (NH4NO3) é utilizado em fertilizantes como fonte de nitrogênio. Qual a
porcentagem em massa de nitrogênio no sal?
7. Sólido branco, viscoso, suficientemente flexível para ser trabalhado na produção de mancais e no
recobrimento de fios elétricos e panelas, o teflon é um polímero de tetrafluor-etileno, representado pela
fórmula C2F4. Qual será a porcentagem em massa do elemento químico flúor nessa molécula?
8. A Penicilina G, um antibiótico largamente utilizado, tem fórmula C16H18N2O4S. Qual a porcentagem de
carbono na Penicilina G?
9. A combinação entre o nitrogênio e o oxigênio pode originar diferentes óxidos. Entre os óxidos NO,
N2O, NO2, N2O3 e N2O5, indique aquele que apresenta, em sua composição, o maior teor ponderal de
nitrogênio
10. O acetileno, C2H2, é bastante utilizado em soldas. Determine a porcentagem de carbono presente
nesse composto.
11. Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C = 0,32; H = 0,44; O = 0,04 e N
= 0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.
12. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e
nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N.
13. A análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na=34,6%; P=23,3% e
O=42,1%. Qual será a fórmula mínima do composto?
14. Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Qual a sua fórmula mínima?
15. Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina.
Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de
hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.
16. A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores
da substância: 0,25 mol de H; 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Qual a fórmula mínima da substância?
17. Uma certa amostra do composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada e, se obtiveram os
seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. Qual a fórmula mínima do
composto em questão?
18. A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e
53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180, escreva a fórmula molecular dessa substância.
19. Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de
oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.
20. Um composto tem massa molecular igual a 270 e fórmula centesimal Na17%S47,4%O35,6%. Qual a sua
fórmula molecular?
21. Um composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78, apresenta qual fórmula molecular?
22. Um composto cuja massa molecular é 80, encerra 35% de nitrogênio, 60% de oxigênio e 5% de
hidrogênio. Se o composto em questão for um sal de amônio (NH 4+), qual será a sua fórmula molecular?
23. Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH 2. Qual o
número de átomos de carbono em cada molécula da substância?
24. Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. Qual a sua fórmula
molecular?
25. A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse
composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da
nicotina?
26. Determine os valores de X, Y, Z e T
27. Complete a tabela abaixo:
28. Determine X, Y e Z
29. Determine a, b, x e y
30. 18g de um metal são adicionados a 40g de enxofre. Após a reação, verifica-se a formação de 50g de
sulfeto do metal ao lado de excesso de enxofre. Qual a massa de enxofre que não reagiu?
31. Num recipiente foram misturados 5g de hidrogênio com 42g de oxigênio. Após a reação pudemos
observar, ao lado do oxigênio, a formação de 45g de água. A massa do oxigênio em excesso é de:
H2 + O 2
a) 47g
b) 15g
c) 40g
d) 87g
H2O
e) 2g
32. De acordo com a lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado 1,12g
de ferro com 0,64g de enxofre, a massa, em gramas, de sulfeto de ferro obtida será de:
a) 2,76g
b) 2,24g
c) 1,76g
d) 1,28g
e) 0,48g
33. Provoca-se reação da mistura formada por 10g de hidrogênio e 500g de cloro. Após a reação,
constata-se a presença de 145g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas,
da substância formada é:
a) 155g
b) 290g
c) 365g
d) 490g
e) 510g
34. Qual a massa de água que se forma na combustão de 1g de gás hidrogênio (H 2), conforme a reação:
H2 + O2  H2O
35. Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a reação:
Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2
Calcule:
a) Massa de ácido sulfúrico consumida;
b) Massa de sulfato de alumínio produzida;
c) Volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.
36. Qual a massa de gás oxigênio necessária para reagir com 560g de monóxido de carbono, conforme a
equação: CO + O2  CO2 ?
37. Calcular a massa de óxido cúprico (CuO) a partir de 5,08g de cobre metálico, conforme a reação:
Cu + O2  CuO.
38. Efetuando-se a reação entre 18g de alumínio e 462g de gás cloro, segundo a equação química: Al +
Cl2  AlCl3 , obtém-se qual quantidade máxima de cloreto de alumínio?
39. Quantos mols de O2 são obtidos a partir de 2,0 mols de pentóxido de dinitrogênio (N2O5), de acordo
com a reação: N2O5 + K2O2  KNO3 + O2
40. Quantas moléculas de gás carbônico podem ser obtidas pela queima de 96g de carbono puro,
conforme a reação: C + O2  CO2?
41. (Faap-SP) A combustão do metanol (CH3OH) pode ser representada pela equação não balanceada:
CH3OH + O2  CO2 + H2O. Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de gás
carbônico são produzidos?
42. Quantas moléculas de gás oxigênio reagem com 6 mols de monóxido de carbono, conforme a
equação: CO + O2  CO2 ?
43. (UECE) Uma vela de parafina queima-se, no ar ambiente, para formar água e dióxido de carbono. A
parafina é composta por moléculas de vários tamanhos, mas utilizaremos para ela a fórmula C25H52.
Tal reação representa-se pela equação: C25H52 + O2  H2O + CO2 . Responda:
a) Quantos mols de oxigênio são necessários para queimar um mol de parafina?
b) Quanto pesa esse oxigênio?
44. Considere a equação da reação de combustão do acetileno (não-balanceada):
C2H2(g) + O2(g)
CO2(g) + H2O(g)
Admitindo-se CNTP e comportamento de gás ideal, a soma do número de mols dos produtos obtidos,
quando 112 litros de C2H2 reagem com excesso de oxigênio, é igual a:
a) 5.
b) 10.
c) 15.
d) 20.
e) 22,4.
45. (UPF-RS) Considere a reação:
3 (NH4)2CO3 + 2 H3PO4
2 (NH4)3PO4 + 3 CO2(g) + 3 H2O
O volume em litros de gás carbônico liberado, quando 250g de carbonato de amônio reagem com
excesso de ácido fosfórico, é de:
Dados: Volume molar nas CNTP = 22,4 L.
H = 1,0g/mol; C = 12g/mol;
N = 14g/mol; O = 16g/mol; P = 31g/mol.
a) 23,5 L.
b) 58,3 L.
c) 76,8 L.
d) 84,1 L.
e) 132,9 L.
46. Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo
segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico
e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq)
FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448g de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio
obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.
47. Uma das transformações que acontecem no interior dos “catalisadores” dos automóveis modernos é a
conversão do CO em CO2, segundo a reação:
CO + 1/2 O2
CO2
Admitindo-se que um motor tenha liberado 660g de CO2; o volume, em litros, de gás CO obtido nas
CNTP foi de:
Dados: C = 12g/mol; O = 16g/mol
a) 2240 L.
b) 1120 L.
c) 560 L.
d) 448 L.
e) 336 L.
48. (UFC-CE) O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita,
Ca5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a seguinte equação química:
Ca5(PO4)3F(s) + 5 H2SO4(ℓ)
3 H3PO4(ℓ) + 5 CaSO4(s) + HF(g)
Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.
a) Qual é o reagente limitante da reação?
b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.
49. (UFRN-RN) Num balão de vidro, com dois litros de capacidade e hermeticamente fechado,
encontra-se uma mistura gasosa constituída por hidrogênio (H2), hélio (He) e oxigênio (O2), na qual
existe 0,32 g de cada gás componente, nas condições ambientais de temperatura e pressão. A reação
de formação de água é iniciada por meio de uma faísca elétrica produzida no interior do balão.
Na reação de formação de água (H2O), houve um excesso de reagente igual a
a) 0,02 mol de H2.
b) 0,14 mol de H2.
c) 0,08 mol de O2.
d) 0,15 mol de O2.
50. (PUC-MG) A amônia (NH3) é uma substância química muito importante para a indústria. Ela é
utilizada na preparação dos produtos de limpeza, dos explosivos, dos fertilizantes, das fibras de
matéria têxtil, etc. A síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à temperatura de aproximadamente
450°C, de acordo com a seguinte reação:
N2 + 3 H 2
2 NH3 + energia
Se a mistura inicial é de 30 mols de N2 e 75 mols de H2, que quantidade de NH3 será produzida, em
mols, teoricamente, se a reação de síntese for completa?
a) 30
b) 50
c) 60
d) 75
51. (UFV-MG) O gás de cozinha é formado principalmente pelos gases butano e propano. A reação
que ocorre no queimador do fogão é a combustão destes gases. A equação a seguir representa a
combustão do butano.
2 C4H10 + 13 O2
8 CO2 + 10 H2O
A massa de água que pode ser obtida a partir da mistura de 10g de butano com 10g de oxigênio é:
a) 20 g
b) 4,3 g
c) 3,1 g
d) 15,5 g
e) 10 g
52. (UFF-RJ) O Cloreto de Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode
ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e cloro gasoso.
Se 2,70g de alumínio são misturados a 4,0g de cloro, a massa produzida, em gramas, de cloreto de
alumínio é: (equação não balanceada)
Al + Cl2
AlCl3
Massas molares (g/mol): Aℓ = 27,0; Cℓ = 35,5
a) 5,01
b) 5,52
c) 9,80
d) 13,35
e) 15,04
RESPOSTAS:
01. Na43,39%C11,32%O45,28%
02.56,13%
03. 40%
04. 4,14%
05. 70%
06. 35%
07. 76%
08. 57,48%
09. N2O
10. 92,3%
11. C8H11ON2
12. CH5N
13. Na4P2O7
14. SO3
15. C5H7N
16. HSO4
17. K2Cr2O7
18. C6H12O6
19. P4O10
20. Na2S4O6
21. C6H6
22. NH4NO3
23. C3H6
24. C4H6O4
25. C10H14N2
26. y=42,35g, x=71,9g, z=35,82g
27. x=14g, y=6g, z=42g
28. x=16g, y=80g, z=112g
29. x=44g, a=6g, b=160g, y=220g
30. 8g de excess de enxofre
31. E
32. C
33. C
34. 9
35. a)58,8g b)68,4g c) 13,44L
36. 320g
37. 6,36g
38. 89g
39. 1,0 mol
40. 4,816x1024 moléculas
41. 5 mols
42. 1,806x1024 moléculas
43. a) 38 mols b) 1216g
44. C
45. B
46. B
47. E
48. a) fluoroapatita (Ca5(PO4)3F) é o reagente limitante da reação.
b) 29,41g H3PO4
49. B
50. B
51. B
52. A