Ligações Químicas – Parte 1 Ligação Iônica

Disciplina: Química
Prof.: Guilherme
Turma: TR
29/ 04/2016
Tema da aula/lista de exercício: Aulas 10 e 11 – Ligações Químicas
Ligações Químicas – Parte 1
- Na aula anterior (Propriedades Periódicas e Aperiódicas), vimos que os Gases Nobres, que são todos os
elementos químicos que pertencem à Família 8A, são inertes. Isso significa que eles são estáveis, ou seja, não
reagem com outros elementos químicos para formar substâncias compostas. Assim, pode-se dizer que os Gases
Nobres existem na forma de gases monoatômicos.
- Os Gases Nobres apresentam oito elétrons na camada de valência. A única exceção é o hélio (He), que
apresenta dois elétrons na camada K.
Gases Nobres – Distribuição eletrônica da camada de valência
2
2He – 1s
2
6
10Ne – 2s 2p
2
6
18Ar – 3s 3p
2
6
36Kr – 4s 4p
2
6
54Xe – 5s 5p
2
6
86Rn – 6s 6p
- Com base nessa observação, em 1916, os cientistas Lewis e Kossel propuseram uma teoria, chamada de Teoria
ou Regra do Octeto.
Teoria do Octeto: um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando possuem oito
elétrons na camada de valência, que é a camada mais externa.
- Embora haja várias exceções para essa teoria, a regra do octeto é bastante útil no entendimento das ligações
químicas que dão origem a maioria das substâncias compostas encontradas na natureza.
Ligação Iônica
- A ligação iônica ocorre entre íons positivos (os cátions) e negativos (os ânions), e é caracterizada pela existência
de forças de atração eletrostática entre os íons.
- A ligação iônica ocorre, então, entre elementos que possuem tendências opostas, ou seja, é necessário que um
dos átomos participantes da ligação possua tendência de perder elétrons (possua baixa eletronegatividade)
enquanto o outro, a de receber elétrons (alta eletronegatividade).
- A ligação iônica envolve, geralmente, um metal (que tem tendência de perder elétrons) e um não-metal (que
tem tendência em receber elétrons).
A ligação iônica envolve, geralmente, um metal e um não-metal.
- O exemplo mais representativo de uma ligação iônica é a formação do cloreto de sódio (NaCl), o principal
componente do sal de cozinha.
- O átomo de sódio (Na) não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta um elétron na camada de valência.
Sua estabilidade eletrônica será atingida pela perda de um elétron, originando o cátion Na+.
- 1 e23
11𝑁𝑎
P = 11
e- = 11
2
2
6
𝑁𝑎+
1
1s ) 2s 2p ) 3s
K
L
M
1s2 ) 2s2 2p6
P = 11
e- = 10
K
L
- O átomo de cloro (Cl) também não é estável pela Teoria do Octeto, pois apresenta sete elétrons na sua camada
de valência. Sua estabilidade eletrônica será atingida pelo ganho de um elétron, originando o ânion Cl-.
+ 1 e35
17𝐶𝑙
P = 17
e- = 17
2
2
6
2
𝐶𝑙 −
5
1s ) 2s 2p ) 3s 3p
K
L
M
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6
P = 17
e- = 18
K
L
M
- Após a formação dos íons Na+ e Cl-, eles se atraem, já que possuem cargas opostas, e formam então o composto
NaCl, que é uma substância composta, de acordo com a reação:
Na+ + Cl-
NaCl(s)
- Na formação do NaCl, ambos os íons, Na+ e Cl-, ficam com 8 elétrons na camada de valência, devido a
transferência de elétrons, o que garante que o composto formado seja estável eletronicamente.
Na
Na+
Cl
Cl-
- Os compostos formados por ligação iônica são denominados de compostos iônicos, e são eletricamente
neutros. A interação entre os íons produz aglomerados com forma geométrica definida, denominados de retículos
cristalinos, característicos dos sólidos.
- Os compostos iônicos apresentam algumas características:
+ São sólidos nas condições ambiente (T = 25º C e P = 1 atm).
+ Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição:
NaCl(s)
PF = 800º C
NaCl(l)
PE = 1413º C
NaCl(g)
+ São duros e quebradiços.
+ São facilmente dissolvidos pela água.
+ Quando no estado líquido (fundidos) ou dissolvidos em água, apresentam alta condutividade elétrica.
Determinação das fórmulas dos compostos iônicos
- A fórmula correta de um composto iônico é aquela que mostra a mínima proporção entre os átomos que se ligam,
de modo que se forme um sistema eletricamente neutro.
- Há uma maneira prática de determinar a quantidade necessária de cada íon para escrever a fórmula correta:
Cátion Ânion
𝐴𝑦𝑋+
𝑦−
𝐵𝑥
Exemplo: Qual a fórmula do composto iônico formado por potássio (K) e oxigênio (O)?
- 1 e19K
2
2
6
2
2
4
2
6
1
K+
1s ) 2s 2p ) 3s 3p ) 4s
+ 2 e-
8O
O2-
1s ) 2s 2p
𝐾2+
𝑂12−
K2O
Outros exemplos: Qual a fórmula do composto iônico formado por cálcio (Ca) e flúor (F)?
- 2 e20Ca
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p6 ) 4s2
Ca2+
+ 1 e9F
2
2
5
F-
1s ) 2s 2p
𝐶𝑎12+
𝐹2−1
CaF2
O composto óxido de alumínio possui fórmula Al2O3:
13Al
- 3 e-
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p1
Al3+
+ 2 e8O
2
2
4
1s ) 2s 2p
O2-
𝐴𝑙23+
𝑂32−
Al2O3
Ligação Covalente
- A ligação covalente envolve, geralmente, átomos que têm tendência de receber elétrons.
- Na ligação covalente, os átomos envolvidos compartilham seus elétrons, formando pares eletrônicos. Assim
como na ligação iônica, nesse tipo de ligação, os átomos compartilham seus elétrons para obedecer à Regra do
Octeto.
- Cada par de elétron é constituído por um elétron de cada átomo e pertence simultaneamente aos dois
átomos.
- Como não ocorre ganho nem perde de elétrons por nenhum dos átomos envolvidos na ligação covalente, formamse estruturas eletricamente neutras, denominadas de moléculas.
- A ligação covalente também é chamada de ligação molecular.
Vejamos alguns exemplos:
+ A molécula de cloro (Cl2)
17Cl
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5
- Cada átomo de cloro possui 7 elétrons na camada de valência. Logo, para se estabilizar, ele precisa de mais
1 elétron. Ao compartilhar um elétron com um átomo de cloro vizinho, ambos os átomos de cloro ficam estáveis
(com 8 elétrons na camada de valência), formando a molécula Cl2.
- Nesse esquema, os sete pontos ao redor de cada átomo de cloro representam os 7 elétrons de valência e o
balão vermelho representa o par de elétrons compartilhado. Essa representação é conhecida como fórmula
eletrônica ou fórmula de Lewis.
- Na fórmula estrutural, também conhecida como plana, cada par de elétrons compartilhados entre dois átomos
é representado por um traço. Assim, na molécula de Cl2, a fórmula estrutural é:
Cl
Cl
- Como um par de elétrons foi compartilhado para se formar a molécula de Cl2, diz-se então que ligação covalente
formada é uma ligação simples.
+ A molécula de oxigênio (O2)
8O
1s2 ) 2s2 2p4
- Cada átomo de oxigênio possui 6 elétrons na camada de valência. Logo, para se estabilizar, são necessários
mais dois elétrons. Seguindo a mesma analogia do exemplo anterior, se um par de elétrons for compartilhado
entre dois átomos de oxigênio, cada átomo ainda não obedecerá a Teoria do Octeto. Assim, para formar a molécula
de oxigênio, dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons.
- A fórmula estrutural para a molécula de oxigênio, então, será:
- Como dois pares de elétrons foram compartilhados para se formar a molécula O 2, diz-se então que ocorreu a
formação de uma ligação dupla.
+ A molécula de nitrogênio (N2)
7N
1s2 ) 2s2 2p3
- Cada átomo de nitrogênio possui 5 elétrons na camada de valência. Para que obedeçam a Regra do Octeto,
cada átomo de nitrogênio precisa de mais 3 elétrons. Assim, na formação da molécula de N2, três pares de
elétrons são compartilhados entre cada um dos dois átomos de nitrogênio, dando origem a uma ligação tripla.
+ A molécula de ácido clorídrico (HCl)
1H
1s1
17Cl
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p5
Nesse caso, uma observação deve ser feita. O hidrogênio (H) foge à Regra do Octeto. Ele se estabiliza com dois
elétrons na camada de valência.
O hidrogênio (H) se estabiliza com dois elétrons na camada de valência.
- Assim, na formação da molécula de HCl, os átomos de hidrogênio e cloro compartilham um par de elétrons, de
modo a ambos ficarem com 8 elétrons na camada de valência.
+ A molécula de água (H2O)
1s1
2
2
4
8O 1s ) 2s 2p
1H
- Nesse caso, como cada átomo de hidrogênio se estabiliza com dois elétrons na camada de valência e o átomo
de oxigênio necessita de 2 elétrons para atingir o octeto, tem-se que a molécula será formada por dois átomos de
hidrogênio ligados covalentemente a um átomo de oxigênio.
+ A molécula de dióxido de carbono (CO2)
1s2 ) 2s2 2p2
2
2
4
8O 1s ) 2s 2p
6C
- Essa molécula será formada por dois átomos de oxigênio ligados covalentemente a um átomo de carbono. Para
que todos os átomos envolvidos respeitem o octeto, cada átomo de oxigênio compartilha dois pares de elétrons
com o átomo de carbono. Assim, haverá duas ligações duplas formadas, como representado abaixo:
- As moléculas formadas por ligações covalentes apresentam algumas características:
+ Não possuem estado físico específico nas condições normais de temperatura e pressão. Podem ser sólidas,
líquidas ou gasosas, dependendo das interações intermoleculares.
+ Como não há transferência mas sim compartilhamento de elétrons na formação das moléculas, elas são
eletricamente neutras
+ Os compostos moleculares, em geral, possuem baixos pontos de fusão e de vaporização.
CO2(s)
PF = -56,6º C
CO2(l)
CO2(g)
PE = -78,5º C
+ São maus condutores de eletricidade, seja na forma sólida, seja na forma líquida.
Exceções à Regra do Octeto
- A Teoria do Octeto nos ajuda a entender a formação de uma série de substâncias simples e compostas
encontradas na natureza. Porém, essa teoria possui algumas exceções, dentre as quais destacam-se os
compostos de boro (B), berílio (Be) e alumínio (Al), que se estabilizam com menos de 8 elétrons.
+ Compostos de boro (B)
5B
1s2 ) 2s2 2p1
O boro possui 3 elétrons na camada de valência e forma compostos, com o flúor, por exemplo, no qual o mesmo
apresenta 6 elétrons na camada de valência:
+ Compostos de berílio (B)
4Be
1s2 ) 2s2
O berílio possui 2 elétrons na camada de valência e forma compostos com o flúor, no qual 2 pares de elétrons são
compartilhados. Assim, o berílio se estabiliza com 4 elétrons na camada de valência.
+ Compostos de alumínio (Al)
13Al
1s2 ) 2s2 2p6 ) 3s2 3p1
O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência e se estabiliza quando possui 6 elétrons de valência:
- Existem também átomos que apresentam o octeto expandido, ou seja, se estabilizam com mais de 8 elétrons
na camada de valência. Exemplos são o fósforo (P), que se estabiliza com 10 elétrons, e o enxofre (S), que fica
estável quando possui 12 elétrons na camada de valência.
Disciplina: Química
Prof.: Guilherme
Turma: TR
29/ 04/2016
Tema da aula/lista de exercício: Lista Aula 10 – Ligações Químicas (Parte 1)
2222
1) Os átomos de 12Mg e 16S podem originar íons.
Determine a carga dos íons formados por cada um desses
elementos.
2) Considere os íons: K+, Ca2+, Fe3+, F-, O2-. Escreva as
seis fórmulas resultantes da combinação de cada tipo de
cátion com cada tipo de ânion.
3) (PUC-MG) Um elemento X (com Z = 20) forma com Y
um composto iônico de fórmula X3Y2. O número atômico
de Y é:
a) 7 b) 9 c) 11 d) 12 e) 18
4) (UNICAMP) Considerando o elementos sódio,
magnésio, enxofre e cloro, escreva as fórmulas dos
compostos iônicos que podem ser formados entre eles
(consulte a tabela periódica).
a) I. b) II. c) III. d) IV. e) I ou II
8) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como
asbesto, é um material constituído por fibras
incombustíveis. É empregado como matéria-prima na
fabricação de materiais isolantes usados na construção
civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo
queda desde a década de 1960, quando estudos
confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus
componentes, além do SiO2, estão o óxido de
magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por
transferência de elétrons, sendo classificada como ligação
iônica.
5) (OSEC-SP) Um elemento químico A de número atômico
38 forma o íon:
II. Os átomos não alcançarão a configuração de gás nobre
após a ligação.
a) A2- b) A+ c) A3+ d) A- e) A2+
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio,
há formação de um cátion Mg2+ e um ânion O2–.
6) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e
potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um
gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7
elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III.
9) (UFPA) Sejam os elementos X, com 53 elétrons, e
Y, com 38 elétrons. Depois de fazermos a distribuição
eletrônica, podemos afirmar que o composto mais provável
formado pelos elementos é:
a) YX2. b) Y3X2. c) Y2X3. d) Y2X. e) YX.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1
elétron.
7) (PUC-SP) Considere as configurações eletrônicas de
quatro elementos químicos:
10) (FUVEST) Dois metais distintos, designados X e Y,
reagem com o cloro formando os compostos iônicos
XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto,
possuir igual:
a) raio iônico.
b) carga elétrica.
I. 1s2 2s2
c) número de prótons.
II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
d) energia de ionização.
III. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
e) número de elétrons
IV. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar um ânion?
11) (FATEC-SP) A propriedade que pode ser atribuída à
maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos
caracterizados predominantemente por ligações iônicas
entre as partículas) é:
Átomo
Número de
massa (A)
Número de
nêutrons
A
19
10
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
B
23
12
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua
octanagem.
C
35
18
D
39
20
c) fundidos (na fase líquida), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e de ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
12) (ITA-SP) Uma determinada substância apresenta as
seguintes propriedades físico-químicas:
Associe os pares de átomos que possuem propriedades
químicas semelhantes e justifique sua resposta.
15) (UFV) Consulte a Tabela Periódica e assinale a
alternativa CORRETA sobre os elementos Lítio, Cálcio e
Cloro:
I. O estado físico mais estável a 25 °C e 1 atm é o sólido.
II. No estado sólido apresenta estrutura cristalina.
a) Os três elementos possuem as mesmas propriedades
químicas.
III. A condutividade elétrica é praticamente nula no estado
físico mais estável a 25 °C e 1 atm.
b) O Lítio possui elétrons nas camadas K, L e M.
IV. A condutividade elétrica é alta no estado líquido.
c) O átomo de Cloro, ao doar um elétron, se transforma em
um ânion.
A alternativa relativa à substância que apresenta todas as
propriedades acima é a:
d) O Lítio e o Cálcio se ligam com o Cloro formando LiCl e
CaCl2.
a) poliacetileno.
e) O Lítio e o Cálcio são ametais.
b) brometo de sódio.
16) (PUC-BA) O modelo abaixo serve para representar as
ligações covalentes na molécula de ...
c) iodo.
d) silício.
e) grafita.
13) (UFV) Os compostos formados pelos pares Mg e Cl;
Ca e O; Li e O; K e Br possuem fórmulas cujas proporções
entre os cátions e os ânions são, respectivamente: Dados:
Li (Z = 3); O (Z = 8); Mg (Z = 12); Cl (Z = 17); K (Z = 19);
Ca (Z = 20); Br (Z = 35).
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z= 9).
a) 1:1; 2:2; 1:1; 1:2
a) prótons.
b) 1:2; 1:2; 1:1; 1:1
b) elétrons.
c) 1:1; 1:2; 2:1; 2:1
c) pares de prótons.
d) 1:2; 1:1; 2:1; 1:1
d) pares de nêutrons.
e) 2:2; 1:1; 2:1; 1:1
e) pares de elétrons
14) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações
sobre 4 átomos neutros
18) Represente as estruturas de Lewis e as fórmulas
estruturais das seguintes moléculas, indicando o número
de ligações simples, duplas e triplas:
a) HF. b) N2. c) O2. d) F2. e) H2.
17) (FEI-SP) A fórmula N ≡ N indica que os átomos de
nitrogênio estão compartilhando três:
a) NH3
Dados: P (Z = 15), S (Z = 16), C (Z = 6), N (Z = 7) e H (Z =
1).
b) CH4
a) Fósforo.
c) HBr
b) Enxofre.
d) CO
c) Carbono.
19) Quando um elemento químico Al (Z = 13) se combina
quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a
ligação são, respectivamente:
d) Nitrogênio.
e) Hidrogênio.
a) Al3S2; iônica
b) Al2S3; iônica
c) AlS; covalente
d) AlS3; metálica
e) Al2S; covalente
20) Dentre as substâncias a seguir, identifique quais são
iônicas e quais são moleculares. Para as substâncias
iônicas, indique as cargas dos íons envolvidos. No caso
das moleculares, represente as fórmulas de Lewis.
23) Sabendo que o elemento B pertence ao grupo 1A e que
o elemento C pertence ao grupo dos halogênios (família
8A), identifique a alternativa correta da fórmula do
composto constituído por B e C da natureza da ligação
existente entre eles:
a) BC2-iônica
b) B2C3-dativa
c) BC-iônica
d) B2C-covalente
a) AgBr
e) BC3-metálica
b) CH3I
24) Coloque os seguintes íons em ordem crescente de raio
atômico e decrescente de afinidade eletrônica: 20Ca2+,
3+
13Al , 9F .
c) CaCl2
d) C2H4
21) O elemento bromo forma compostos iônicos e
moleculares. Assinale a alternativa que apresenta,
respectivamente, um composto iônico e um covalente
formado pelo bromo.
25) Qual a fórmula do composto formado pelo elemento X,
cujo subnível mais energético é 3p4, e o elemento Y, que é
do grupo 1A, no 2° período?
26) (Fuvest) A molécula que apresenta somente uma
ligação covalente simples é: (Dados: O=8; C= 6; F=9; H=1)
a) NH4Br e NaBr
a) F2.
c) CO.
b) NaBr e MgBr2
b) O2.
d) HI.
c) CBr4 e KBr
27) Classificar, em covalentes ou iônicas, as ligações
químicas presentes nas seguintes substâncias:
d) KBr e NH4Br
e) CaBr2 e HBr
22) (UFRJ) Observe a estrutura genérica representada
abaixo:
Para que o composto esteja corretamente representado,
de acordo com as ligações químicas indicadas na
estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
e) H2O.
sulfeto de sódio – Na2S
tetracloreto de carbono – CCl4
Para o composto covalente, representar as fórmulas de
Lewis e a estrutural plana.
28) Dados os elementos químicos 53M127 e 20X40. Qual
deles tende a formar cátion e qual tende a formar ânion?
Justifique.
29) Os elementos X e Z têm configurações eletrônicas 1s 2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, respectivamente.
Quais das afirmações a seguir são corretas?
I – Os dois elementos reagirão para formar um composto
iônico de composição X2Z.
II – O elemento X é da Família IA.
III – O núcleo do elemento Z tem 17 prótons.
IV – A ligação química entre os dois elementos é iônica.
V – O elemento Z forma a substância simples Z2, cujos
átomos são unidos por ligação covalente.
a) I, II e IV.
c) II, III e V.
b) III e V.
d) II e V.
e) todas.
30) Na figura a seguir, observa-se a estrutura
tridimensional do NaCl e o destaque de uma célula unitária.
Com base nas informações do texto, do desenho e em
seus conhecimentos sobre química, é correto afirmar:
(Dados número atômico 11Na e 17Cl)
a) As esferas maiores representadas na figura acima
correspondem ao átomo de cloro.
b) O raio do cátion sódio é superior ao raio do átomo de
sódio no estado fundamental.
c) O cloreto de sódio no estado sólido conduz maior
corrente elétrica que uma solução do respectivo sal.
d) Compostos iônicos, como por exemplo, o cloreto de
sódio, apresentam elevada temperatura de fusão devido à
estrutura geométrica ordenada de seus átomos.
e) Compostos iônicos não formam soluções (misturas
homogêneas) quando dissolvidos em água.
O gabarito será divulgado na próxima lista de
exercícios!
Retículo cristalino do cloreto de sódio
Gabarito Lista Propriedades periódicas e aperiódicas –
Aula dia 07/04/16
18) d)
19) V, V, F, F, F.
1) a)
20) c)
2) b)
21) b)
3) e)
22) d)
4) Todas as afirmativas estão corretas
23) e)
5) e)
24) b)
6) a) Propriedade periódica é aquela que varia com o
número atômico e que se repete em intervalos regulares
na tabela periódica.
b)
25) d)
26)
+
3Li
1H
-
1s2 1s1
1s2
3+
5B
1s2
2+
4Be
1s2
Como na distribuição eletrônica do íon Li+ duas camadas
são preenchidas por elétrons, seu raio iônico será o maior
de todos. Nos demais íons, igual número de camadas são
preenchidas. Nesse caso, aqueles que tem o menor
número de prótons terão o maior raio. Então: B3+ < Be2+ <
H- < Li+.
27) e)
28) b)
c) Li < Na < K < Rb
29) a)
7) e)
30) d)
8) c)
9) e)
10) c)
11) c)
12) Considerando uma mesma família, com o aumento do
número atômico, o raio atômico aumenta e a energia de
ionização e a eletronegatividade diminuem.
13) e)
14) c)
15) c)
16) b)
17) V, F, V, V, V.
Gabarito lista 10 - 29/04 e 05/05
1) Mg2+ e S22) KF, K2O, CaF2, CaO, FeF3, Fe2O3
21) e)
3) a)
22) c)
4) Na2S, NaCl, MgS, MgCl2
23) c)
5) e)
24) Raio Iônico: Al3+ > Ca2+ > F-
6) e)
Eletroafinidade: F- > Ca2+ > Al3+
7) c)
25) Y2X
8) a)
26) d)
9) a)
27) Na2S: iônica, CCl4: covalente
10) b)
Cl
11) c)
Cl
Cl
12) b)
Cl
13) d
14) Aplicando-se a equação A = p + n e os dados da tabela,
é possível encontrar o número de prótons de cada
elemento. Faz-se a distribuição eletrônica de cada um
deles e determina-se suas respectivas famílias. Aqueles
que fazem parte da mesma família possuem propriedades
químicas semelhantes. São esses: A e C, B e D.
15) d)
16) b)
17) e)
18) Em sala
19) b)
20) a) iônica
b) molecular
I
c) iônica
d) molecular
28) Fazendo a distribuição eletrônica e observando a
camada de valência, percebe-se que o átomo M possui
tendência de formar um ânion (M-) e o X, um cátion (X2+).
29) I – F, II – F, III – V, IV – V, V – V.
30) d)