Aula 01- Teoria Atômica Completa
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AULA 01 TEORIA ATÔMICA COMPLETA - ESTRUTURA ATÔMICA; - MODELOS ATÔMICOS; - ESPECTROSCOPIA ATÔMICA; - PROPRIEDADES ONDULATÓRIAS DOS ELÉTRONS; - NÚMEROS QUÂNTICOS E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA. QUÍMICA estudo das propriedades e do comportamento da MATÉRIA MATÉRIA. O que é MATÉRIA ??? ESTRUTURA DA MATÉRIA Macroscópico Microscópico ESTRUTURA DA MATÉRIA CLASSIFICAÇÃO DA MATÉRIA SÓLIDO LÍQUIDO O que determina o estado físico da MATÉRIA!?? GÁS TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Propriedades Físicas Pode ser medida sem alterar a identidade e a composição das substâncias. Ex.: estado da matéria, solubilidade, condutividade elétrica, densidade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc. Propriedades Químicas Descrevem como uma substância pode se alterar ou reagir para formar outras. Ex.: Combustão, reação química. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Propriedade Física Ex.: Dissolução do NaCl em água e evaporação da água. TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA Propriedade Química Ex.: Dissolução do Vitamina escurecimento de folhas. C em água e CONCEITOS FUNDAMENTAIS: ÁTOMO X MOLÉCULAS MATÉRIA partículas microscópicas ESTRUTURA ATÔMICA Prótons com carga + Nêutrons sem carga Por que estudar modelos atômicos? COMPORTAMENTO DA MATÉRIA INTERAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS ESTRUTURA DOS ÁTOMOS ATIVIDADE EM CLASSE!!!! APRESENTAÇÃO DOS 4 MODELOS ATÔMICOS 1 - MODELO DE Dalton 2 - MODELO DE Thomson 3 - MODELO DE Rutherford 4 - MODELO DE Bohr Modelo de Dalton (1803 - 1808) Átomo partícula extremamente pequena, maciça, indivisível e eletricamente neutra. A teoria de Dalton explica duas leis básicas da química Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavosieir) As massas se conservam nas transformações químicas. Lei das Proporções Constantes (Lei de Prost) Uma determinada substância composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção em massa. Descoberta do Elétron: Tubos de Crookes (1897) Thomson raios catódicos são jatos de partículas com massa, carregadas negativamente. Razão massa/carga ELÉTRON = 1,76 x 108 C/g !!! Átomo de Thomson (1989) “Pudim de ameixas” Modelo de Thomson, durou pouco. Átomo de Rutherford (1911) Partículas α são positivas Átomo de Rutherford (1911) Os prótons (carga +) localizados dentro do núcleo do átomo, região extremamente densa e pequena. Prótons 1919 por Rutherford Nêutrons 1923 por Chadwick Estrutura Eletrônica dos Átomos Quando os átomos reagem... Comportamento dos elétrons nos átomos distribuição eletrônica. Estrutura eletrônica do átomo número de elétrons, distribuição eletrônica ao redor do núcleo e a suas energias!! Análise da luz EMITIDA e ABSORVIDA pelas substâncias.
