Equilíbrios em fase aquosa - Departamento de Química

Equilíbrios em fase aquosa
ÁCIDOS
E
BASES
ÁCIDOS E BASES
Escala de pH
Escala de pH
Indicadores na natureza
As hortências, em meio
ácido são lilases ou azuis;
em meio alcalino ou
básico, brancas ou rosas.
A Química imita a natureza
Definição
Um indicador ácido/base é um
ácido orgânico fraco ou uma base
orgânica fraca, cuja forma não dissociada
possui cor diferente daquela exibida por
sua base conjugada ou seu ácido
conjugado.
Vermelho de metila
azul de bromotimol
fenolftaleína
Teoria de Ostwald: mudança de cor de um indicador deve-se modifcações
estruturais, que incluem formas ressonantes.
Fundamentos da Análise Titrimétrica (Volumétrica)
As titulações são amplamente utilizadas em análises químicas:
Volumetria de
Complexação
Volumetria de
Neutralização
Ácido e
Bases
Cátions metálicos
EDTA e Metal
Solução Padrão: Refere-se a um reagente de concentração
conhecida. Usado para fazer uma análise volumétrica.
Titulação: É o processo de adição lenta da solução padrão
sobre a amostra (solução com o analito) sobre agitação
constante até que a reação seja considerada finalizada.
Ponto de equivalência: É o ponto na titulação quando a
quantidade de reagente (titulante) é equivalente à
quantidade de analito.
Ponto Final: É ponto na titulação quando ocorre uma
alteração física associada à condição de equivalência
química.
Cor
Visual ou Instrumental
pH, potencial, corrente
elétrica, absorção de luz
A escolha do indicador
fenolftaleína
Padrão Primário: É uma substância altamente pura, que serve como
material de referência para a titulação.
-
Características:
Alta pureza;
Estável;
Baixo custo;
Solubilidade razoável;
Massa molar relativamente alta para evitar erros de pesagens;
NÃO HIGROSCÓPICO
Ex: Oxalato de sódio (99,95 %),
Biftalato ácido de potássio (99,99 %),
Dicromato de potásssio9 (9,98 %)
K2Cr2O7
Termos usados em Titulometria volumétrica:
As soluções de padrões primários devem ser preparadas pela dissolução
de uma massa exatamente pesada (balança analítica) do soluto em um
volume definido (balão volumétrico).
Concentração exatamente calculada!
● O número de padrões primários é muito restrito e, frequentemente, tem que
se recorrer aos padrões secundários.
A concentração exata dessas soluções é determinada por comparação com
soluções de padrões primários via titulação
PADRONIZAÇÃO
Padrão Secundário: São substâncias que tem sua concentração
determinada por análise química e também são utilizadas como
referência em análises volumétricas.
Ex: NaOH, EDTA, AgCl
O NaOH não é um padrão primário. Sua concentração para ser
utilizado como padrão na determinação da concentração de ácidos
é realizada pela sua padronização utilizando hidrogenoftalato de
potássio (biftalato de potássio) como padrão primário.
Por quê?
Usando Padrão Primário para
Padronizar solução
Curvas de titulação de ácidos prolipróticos
Curvas de titulação de ácidos prolipróticos
Curvas de titulação de ácidos prolipróticos