Exercícios aula 3

Exercícios de Fixação – Aula 3 – MAF1176
1. Complete as afirmações a seguir sobre os fundamentos da Teoria Atômica.
(a) O filósofo grego ___________ foi quem exprimiu a crença de que toda a matéria consistia em partículas,
muito pequenas e indivisíveis, `as quais ele chamou de ____________.
(b) O cientista _______________ marcou o início da era moderna da química. Segundo ele, “os átomos de
um elemento são diferentes dos átomos de todos os outros elementos”.
(c) A lei das ____________________ foi proposta por Proust em 1799: “amostras diferentes do mesmo
composto contêm sempre a mesma proporção das massas de seus elementos constituintes”.
(d) A lei das ____________________ diz que: “se dois elementos podem se combinar para formar mais de
um composto, as massas de um elemento que se combinam com uma dada massa do outro elemento estão na
razão de números pequenos e inteiros”.
(e) A lei da _______________________ de Lavoisier diz que “a matéria não pode ser criada nem destruída
e sim transformada”.
(f) As três principais partículas subatômicas são _________, ____________e _______________.
(g) A ________________ é a emissão e transmissão de energia através do espaço na forma de ondas.
(h) O físico inglês ___________________ recebeu o prêmio Nobel de Física em 1906 pela descoberta dos
elétrons.
(i) A razão entre a carga do elétron e sua massa é igual a ______________________________.
(j) O físico americano ___________________ recebeu o prêmio Nobel de Física em 1933 pela descoberta da
carga dos elétrons.
(k) O valor da carga do elétron é de _____________ e da massa é de _______________________________.
(l) Em 1895, o físico alemão descobriu os _________________________.
(m) O físico francês ___________________________ recebeu o prêmio Nobel de Física em 1903 pela
descoberta da radioatividade do urânio.
(n) Marie Curie recebeu dois prêmios Nobel, um em física pelo seu trabalho sobre __________________ e
um em química sobre _________________________________________________.
(o) O cientista ___________________ propôs um modelo atômico onde o átomo era eletricamente neutro e
continha elétrons, onde estariam distribuídos numa esfera uniformemente com carga positiva. Este modelo
ficou conhecido como _________________________________.
(p) Em 1910, o físico neozelandês ___________________________ realizou uma experiência para medir a
dispersão das partículas .
(q) Rutherford propôs que as cargas positivas do átomo se encontravam todas concentradas no
________________.
(r) As partículas com cargas positivas no núcleo chamam-se ______________________.
(s) Em experiências separadas, verificou-se que cada _________________ transporta a mesma quantidade de
carga de um __________________ e tem massa igual a _____________________________, ou seja é
________ vezes maior que a massa do elétron, que tem carga contrária.
(t) O físico inglês ________________________ em 1935 recebeu o prêmio Nobel de Física pela descoberta
dos nêutrons.
2. Defina os seguintes termos: (a) partícula ; (b) partícula ; (c) partícula ; (d) raios X
3. Explique os seguintes experimentos:
(a) Experiência dos raios catódicos de Sir J. J. Thomson
(b) Experiência da gota de óleo de Millikan.
(c) Experiência com raios canais por Eugene Goldstein
(d) Experiência de Rutherford (bombardeamento de uma folha fina de ouro com partículas )
(e) Experiência de Chadwick (bombardeamento de uma folha fina de berílio com partículas )
4. Complete a tabela abaixo com os dados das partículas subatômicas
Partícula
Elétron
Próton
Nêutron
Massa (g)
Coulomb
Carga
Unidade de carga