04. A fórmula NaCℓ (s) indica uma molécula de

FACULDADE SANTÌSSIMO SACRAMENTO - FSSS
CURSO DE ENGENHARIA DA PRODUÇÃO
DISCIPLINA: Química
Professora: Maria
I UNIDADE
ALUNO: _________________________________________________________________
 ASSINE SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS – condição para solicitar revisão de prova
 Faça sua avaliação com caneta preta ou azul;
 Questões a lápis não serão corrigidas;
 VALOR 10; cada questão 0,5
 Não é permitido durante a avaliação:
-troca de materiais ou informações
- uso de celular, calculadoras, similares.
 Nas questões objetivas:
- Assinale somente uma alternativa;
- Questão rasurada será anulada;
 Boa Sorte!
Parte I
1. (UFSC) Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 elétrons no último nível de energia. Constituem cerca
de 76% dos elementos da tabela periódica. São bons condutores de eletricidade e calor. São dúcteis e brilhantes.
Dos elementos abaixo, são metais:
01. Fósforo
02. Chumbo
04. Cobre
08. sódio
16. potássio
32. enxofre
64. estanho
SOMA________
2. (UFGO) A lei periódica pode ser assim enunciada: “as propriedades dos elementos sai funções periódicas de seus
números atômicos”. Sobre a tabela periódica e elementos químicos é correto afirmar que:
01. As colunas e linhas são chamadas famílias e períodos, respectivamente.
02. Elemento químico é um com junto de átomo com determinada massa atômica.
04. O caráter metálico dos elementos cresce de baixo para cima na direção vertical e da esquerda para a direita na
direção horizontal.
08. O elemento do numero atômico 34 é um calcogênio.
16. Os elementos da coluna 0 (18 ou VIII A) possuem pelo menos quatro elétrons na camada de valência.
SOMA________
3. Em relação a formação de substancias iônicas, assinale a (s) alternativa (s) correta (s):
01. As substancias iônicas são necessariamente substancias compostas ou compostos orgânicos
02. As substancias iônicas podem ser substancias simples
04. A fórmula NaCℓ(s) indica uma molécula de cloreto de sódio
08. O átomo de magnésio isolado – 12Mg(g): 1s2 2s2 2p6 3s2 – é instável, porém o cátion magnésio isolado – 12Mg(g)+2:
1s2 2s2 2p6 – que possui a configuração eletrônica igual a do gás nobre neônio - 10Ne: 1s2 2s2 2p6 – possui maior
estabilidade.
16. O que torna uma substância iônica estável é a formação do reticulo cristalino que ocorre com liberação de energia
devido a atração elétrica entre íons de cargas opostas.
32. As substancias iônicas são formadas por uma quantidade imensa e indeterminada de cátions e anions que se
agrupam segundo um arranjo geométrico definido e são representadas por uma formula mínima (ou íon-fórmula) que
é a menor proporção de cátions e anions cujas cargas se anulam (a soma das cargas é igual a zero)
SOMA_______
4. (UFSC) A(s) proposição(oes) abaixo é (são) referente(s) as ligações químicas. Dê o valor referente à soma da(s)
afirmativa(s) verdadeira(s):
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01. os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios
02. os elementos do grupo IIA, simbolizam por M, formam ligações iônicas com o cloro, Cℓ, originando compostos do
tipo M2Cl.
04. a ligação química entre o elemento de numero atômico 9 e o elemento de numero atômico 11 apresenta forte
caráter iônico.
08. a ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois átomos.
16. na ligação coordenada, dois átomos contribuem cada um, com um elétron.
32. os gases nobres reagem facilmente com os demais elementos químicos.
SOMA______
5. (UFSC) compostos iônicos possuem as propriedades:
01. elevado ponto de ebulição e baixo ponto de fusão
02. geralmente são sólidos
04. são geralmente solúveis em água; apresentam estruturas cristalinas e altos pontos de fusão e ebulição.
08. boa condutividade elétrica; solubilidade em água; são geralmente líquidos
16. quando são solúveis, dissolvem – se em solventes polares.
32. apresentam brilho metálico
64. em geral são solúveis em solventes apolares.
SOMA:_____
Parte II
6. (ITA-SP) dadas as seguintes configurações eletrônicas dos seguintes átomos no seu estado fundamental:
I – 1s2 2s2 3S2 3P6
II – 1s2 2s2 2P6 3S2
III – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
IV – 1s2 2s2 2p 3s2 3p5
É correto afirmar que:
a) Dentre os átomos acima o átomo I tem maior potencial de ionização
b) A perda de dois elétrons pelo átomo II leva ä formação de cátion Mg2+
c) Dentre os átomos acima, o átomo III tem maior afinidade eletrônica
d) O ganho de um elétron pelo átomo IV ocorre com liberação de energia
e) O átomo IV é o mais eletronegativo
7.
a)
b)
c)
d)
e)
Indique a molécula que não possui ligações polares:
H2O
HCℓ
O2
CH4
CHCℓ3
8. (UNESP – SP) um elemento químico A, de numero atômico 11, um elemento químico B, de numero atômico 8, e
um elemento químico c de numero atômico 1, combinam-se formando o composto ABC. As ligações entre A e B e
entre B e C, no composto, são, respectivamente:
a) Covalente polar, covalente apolar
b) Iônica, iônica
c) Covalente polar, covalente polar
d) Iônica, covalente polar
e) Metálica iônica
9. (UFRJ) Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s 2 2s2 2p6 3s2 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente.
Entre esses átomos formam-se um composto:
a) Iônico, de formula XY
b) Molecular, de formula X2Y
c) Molecular, de formula XY2
d) Molecular, de formula XY4
e) Iônico de fórmula XY
10. Toda matéria é constituída de pequenas partes (partículas). Cada fase de agregação da matéria é caracterizada
por determinado grau de organização dessas partículas, relacionado principalmente à energia cinética que elas
possuem. A esse respeito assinale a alternativa incorreta:
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a) A fase sólida é aquela em que as partículas da matéria possuem alto grau de organização e baixa energia cinética.
b) A energia cinética das partículas da matéria aumenta conforme passamos da fase sólida para a fase líquida, e em
seguida, para a fase gasosa.
c)A passagem da fase gasosa para a fase líquida é um processo exotérmico.
d)A temperatura é uma medida da energia cinética das partículas da matéria.
e)A fase gasosa é aquela em que as partículas da matéria possuem grau de organização baixo e energia cinética
baixa.
11. Quando Rutherford e seus colaboradores resolveram bombardear placas metálicas finíssimas com partículas alfa
aceleradas, esperavam obter mais informações sobre o átomo baseando-se no modelo de Thomson. Os resultados,
porém, foram surpreendentes e levaram à elaboração de um novo modelo. Sobre a experiência de Rutherford
assinale a alternativa incorreta.
a) Rutherford previa que as partículas alfa atravessariam a placa metálica da mesma forma que balas de espingarda
atravessam uma folha de papel, sofrendo no máximo um pequeno desvio em suas trajetórias em função de serem
partículas carregadas eletricamente.
b) A maioria das partículas alfa realmente atravessou a placa sem sofrer desvio, algumas sofreram um desvio
considerável e outras foram rebatidas pela placa metálica, retornando num ângulo de 180°.
c) O resultado da experiência levou à conclusão de que o átomo possui imensos espaços vazios de densidade muito
baixa e um núcleo central maciço e muito denso, de carga positiva.
d) A repetição dessa experiência por vários anos permitiu a Rutherford ter uma ideia das dimensões do núcleo em
relação ao tamanho do átomo: para o cobre, por exemplo, Rutherford concluiu que o raio do átomo era de 10 cm,
enquanto o raio do núcleo era 108 cm (cerca de 10 000 vezes menor).
e) O modelo proposto por Rutherford, que compara o átomo com um minúsculo sistema planetário onde os elétrons
seriam os planetas e o núcleo positivo seria o Sol, apresentava diversas contradições que impediam sua total
aceitação.
12. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas de seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o aspecto de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
13. O subnível mais energético do átomo de um elemento químico é 4p3. Portanto, seu número atômico e sua
posição na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
c) 33, 4A, 5º período.
d) 28, 4A, 4º período.
e) 33, 5A, 4º período.
14. (PUC-SP) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam mesmo número de camadas.
Quais afirmativas estão corretas?
a)I e II
b)I e III
c) II e III
d)II e IV
e)III e IV
15. (UEPG-PR) Em relação às propriedades periódicas, é incorreto afirmar que?
a) Metais alcalinos apresentam os menores potenciais de ionização.
b) Halogênios apresentam valores altos de eletronegatividades.
c) A eletropositividade dos metais alcalinos aumenta com o número atômico.
d) Num mesmo período, o raio atômico do halogênio é sempre maior que o do metal alcalino.
e) Elementos de mesma família possuem propriedades semelhantes.
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16. (CEFET-RJ) O 3o período da classificação periódica dos elementos contém 8 elementos que, representados
pelos seus símbolos e números atômicos, são os seguintes: 11Na; 12Mg; 13Aℓ; 14Si; 15P; 16S; 17Cℓ e 18Ar. Todos
apresentam elétrons distribuídos em 3 níveis de energia. Com base nessas informações, ASSINALE A
INCORRETA:
a) a eletronegatividade diminui com a diminuição de seus raios atômicos;
b) o potencial de ionização diminui com o aumento de seus raios atômicos;
c) a eletronegatividade aumenta com o aumento de seus raios atômicos;
d) a eletroafinidade aumenta com o aumento de seus raios atômicos.
e) N.r.a.
17. As polaridades das ligações e a polaridade final das moléculas de CO2, SO2 e N2, são respectivamente:
a) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações
apolares e molécula apolar.
b) CO2; ligações polares e molécula polar. SO2; ligações apolares e molécula apolar. N2; ligações apolares
molécula apolar.
c) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N2; ligações apolares
molécula apolar.
d) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula apolar. N2; ligações apolares
molécula polar.
e) CO2; ligações polares e molécula apolar. SO2; ligações polares e molécula polar. N 2; ligações apolares
molécula apolar.
e
e
e
e
Parte III
18. O chumbo é um elemento do sexto período, grupo 14. Só com essas informações é possível prever quantos
elétrons há na camada de valência do átomo de chumbo? Justifique apresentando a distribuição eletrônica em níveis
e subníveis.
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19. As propriedades físicas de uma substância, como fase de agregação a temperatura e pressão ambientes, ponto
de fusão e de ebulição, solubilidade em água, condução de corrente elétrica, dureza e tenacidade estão diretamente
relacionadas ao tipo de ligação estabelecida entre átomos que constituem a substância. Explique de um modo geral
como as substâncias iônicas se comportam em relação a essas propriedades.
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20. “Toda molécula de fórmula A2, AB2 e AB3 são apolares”. Essa afirmativa é verdadeira ou falsa? Apresente
argumentos que cooroborem com sua resposta (fórmula eletrônica e exemplos)
EXTRA – cada erro/branco anula correta 0,1 cada
1. ( )O2,é uma substância pura composta apolar
2. ( )NH3 é apolar enquanto BF3 é polar
3. ( )CH4 é apolar, mas todas suas ligações são iônicas
4. ( )o raio atômico do cátion é sempre menor que o de seu respectivo átimo neutro
5. ( ) o raio atômico do ânion é sempre menor que o de seu respectivo átimo neutro
6.
( )um metal alcalino ao se combinar com um calcogênio forma composto de fórmula AB 2
7. ( ) metais alcalinos terrosos formam ânions bivalentes
8. ( )a eletropositividade aumenta conforme aumento do raio atômico
9. ( )a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda
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10. ( )quando o raio atômico diminui, a eletronegatividade aumenta.
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