COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS 3º ANO DO ENSINO

COLÉGIO MARISTA - PATOS DE MINAS
3º ANO DO ENSINO MÉDIO - 2013
Professoras: Elizete e Rose
1ª RECUPERAÇÃO AUTÔNOMA DE QUÍMICA
ROTEIRO DE ESTUDO - QUESTÕES
Estudante: __________________________________ Turma: ____ Data: ___/___/____
_______________________________________________________________________
ROTEIRO DE ESTUDO
Capítulo do livro
Assunto
Observações
Unidade 9
(Livro: Usberco e Salvador)
Tema 7
(Livro: Suplemento de Revisão)
Estequiometria
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livro e as listas extras.
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Cálculos químicos e suas
unidades de medidas
01. (UEG GO/2012-modificada) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre metálico e
ácido nítrico, conforme a equação abaixo:
3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre utilizado na reação apresenta
uma pureza de 100 % e, a partir de 635 g desse metal, determine a massa do sal que será formada.
02. (UNIFESP SP/2011) O cálculo renal, ou pedra nos rins, é uma das doenças mais diagnosticadas por
urologistas. A composição do cálculo pode ser determinada por análises químicas das pedras coletadas dos
pacientes. Considere as análises de duas amostras de cálculo renal de diferentes pacientes.
H
N
NH
O
N
H
N
H
O
ácido úrico
Amostra I
Análise elementar por combustão.
Resultado: presença de ácido úrico no cálculo renal.
Amostra II
Decomposição térmica:
massa inicial da amostra: 8,00 mg
massa do resíduo sólido final: 4,40 mg
Resultado: presença de oxalato de cálcio, CaC2O4, no cálculo renal.
a) Escreva a equação balanceada da reação de combustão completa do ácido úrico, onde os produtos de
reação são água, gás nitrogênio (N2) e gás carbônico (CO2).
b) Determine o teor percentual, em massa, de oxalato de cálcio na amostra II do cálculo renal, sabendo-se
que os gases liberados na análise são CO e CO2, provenientes exclusivamente da decomposição térmica do
CaC2O4.
03. (UNICAMP SP/2010) A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido artificialmente utiliza
uma loção conhecida como tintura progressiva. Os familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo
podre nas toalhas, porque essa tintura progressiva contém enxofre em sua formulação. Esse cosmético faz
uso do acetato de chumbo como ingrediente ativo. O íon chumbo, Pb2+, ao se combinar com o íon sulfeto,
S2-, liberado pelas proteínas do cabelo ou pelo enxofre elementar (S 8) presente na tintura, irá formar o
sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma concentração máxima de
chumbo igual a 0,6 gramas por 100 mL de solução.
a) Escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o escurecimento dos
cabelos, como foi descrito no texto.
b) Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb(C2H3O2)2.3H2O, utilizada na preparação de
100 mL da tintura progressiva usada, sabendo-se que o Pb2+ está na concentração máxima permitida pela
legislação.
Dados de massas molares em g mol-1: Pb=207, C2H3O2=59 e H2O=18.
04. (UFU MG/2010)
Como são feitas as bolas de tênis?
O ingrediente básico das bolinhas de tênis é a borracha. No primeiro passo, a borracha é prensada
em moldes de ferro e ganha o formato de uma concha. As redondinhas ganham pressão depois que uma
reação química ocorre no seu interior.
Antes de as duas metades da bolinha serem coladas, coloca-se no interior de uma das metades nitrito
de amônio (NH4NO2). O nitrito de amônio é obtido por meio de uma reação expressa pela seguinte equação:
NH4Cℓ(aq) + NaNO2(aq)  NaCℓ(aq) + NH4NO2(aq)
Na fase seguinte, essas duas conchas de borracha são unidas por uma cola especial. Para reforçar a
junção, as duas metades são fundidas em uma prensa a 200 oC, durante uma etapa conhecida como
vulcanização. O aquecimento durante o processo de colagem das suas metades desencadeia a reação
representada pela equação:
NH4NO2(aq)  N2(g) + 2 H2O(v)
O gás de nitrogênio formado é o responsável pela pressão no interior da bola de tênis. Caso a reação
não seja meticulosamente controlada, ocorre o estouro de algumas bolas de tênis.
Dados: Considere 22,4 L o volume molar da CNTP.
Com base nas informações acima, faça o que se pede.
a) Calcule a massa de vapor de água formada quando 0,1 mol de nitrito de amônio são aquecidos.
b) Calcule, nas condições normais de temperatura e pressão, o volume de nitrogênio produzido no
aquecimento de 3,2 g do nitrito de amônio.
c) Explique porque algumas bolas de tênis estouram no processo de fabricação deste artefato.
05. (UFG GO/2011) O sulfeto de sódio é um produto bastante utilizado na indústria metalúrgica. Um dos
métodos de fabricação dessa substância envolve a saturação de uma solução de hidróxido de sódio com
sulfeto de hidrogênio, conforme as reações 1 e 2 apresentadas a seguir:
H2S(g) + NaOH(aq)


NaHS(aq) + NaOH(aq)
NaHS(aq) + H2O(ℓ)


Na2S(s) + H2O(ℓ)
(Reação 1)
(Reação 2)
A partir das reações apresentadas,
a) indique qual o método de separação deve ser utilizado para obtenção do sulfeto de sódio.
b) determine a quantidade (em gramas) de sulfeto de sódio que será produzido ao se utilizar 17 g de sulfeto
de hidrogênio. Considere o rendimento da reação 1 igual a 70 %.
06. (UFG GO/2010-modificada) Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/09/2009), cerca de
240.000 toneladas de monóxido de carbono resultaram de emissões veiculares em 2007. Em 2009, estimase que houve um aumento de 20 % da frota veicular. Com base nessas informações, e considerando as
mesmas condições de emissão entre os anos citados, qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono
resultante da conversão por combustão, com 47 % de eficiência, do monóxido produzido em 2009?
07. (UNICAMP SP/2010) Na Revista nº146 descreve-se um sistema de descontaminação e reciclagem de
lâmpadas fluorescentes que separa seus componentes (vidro, mercúrio, pó fosfórico e terminais de
alumínio), tornando-os disponíveis como matérias-primas para reutilização em vários tipos de indústria.
a) Num trecho da reportagem, a responsável pelo projeto afirma: Essa etapa (separação do mercúrio) é
realizada por um processo de sublimação do mercúrio, que depois é condensado à temperatura ambiente e
armazenado para posterior comercialização. Considerando apenas esse trecho adaptado da reportagem,
identifique as transformações físicas que o mercúrio sofre e as equacione adequadamente.
b) Em relação à recuperação do mercúrio, a pesquisadora afirma: O mínimo para comercialização é 1 quilo,
sendo que de cada mil lâmpadas só retiramos 8 gramas de mercúrio, em média. Segundo a literatura, há
cerca de 21 mg desse metal em uma lâmpada de 40 W. No contexto dessas informações, discuta
criticamente a eficiência do processo de recuperação do mercúrio, considerando que todas as lâmpadas
recolhidas são de 40 W.
08. (UEG GO/2009-modificada) A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na presença de oxigênio,
produzindo CO2 e H2O. Sabendo-se que nessa reação o sistema era formado por 216 g de cada um dos
reagentes, determine:
a) o reagente limitante na reação.
b) a massa residual, em gramas, do reagente em excesso.
c) a massa do produto formado.
09. (UFRRJ/2008) O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e altamente tóxico. O
monóxido de carbono, ao ser inalado, combina-se com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue,
inutilizando-os para sua função essencial, que é transportar oxigênio (O2) pelo corpo. Sem oxigênio,
morremos rapidamente. No mês de agosto de 2007, na zona oeste do município do Rio de Janeiro, houve
um acidente num banheiro de um Apart Hotel que levou ao óbito duas vítimas pela inalação do monóxido de
carbono, resultante da combustão da mistura de metano (CH4) e etano (C2H6), em um aquecedor. Com
base na equação da combustão incompleta do etano (C2H6), representada abaixo:
C2H6  5/2 O2  2 CO  3 H2O
Determine:
a) O volume de CO produzido, nas CNTP, a partir de 0,5 mol de etano.
Dado: v(CNTP) = 22,4 L/mol.
b) O número de moléculas de CO produzido a partir de 40 g de oxigênio.
Dados: massa atômica (g/mol). O = 16 e Número de Avogadro = 6.1023 moléculas/mol.
10. (UFF RJ/2010) O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de acordo
com a reação não balanceada a seguir
NaHCO3  Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)
A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 0,49 g, que contém impurezas, produz um
resíduo de massa 0,32 g. Se as impurezas da amostra não são voláteis à temperatura de calcinação, pedese:
a) os valores que tornam a equação balanceada;
b) por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato na amostra original.
11. (UEM PR/2009) A dissolução de um medicamento antiácido que contém 1,92 g de bicarbonato de
sódio (NaHCO3) e 1,92 g de ácido cítrico (C6H8O7) provoca efervescência, conforme a seguinte reação:
3NaHCO3 + C6H8O7  3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7
Sobre esse processo, é correto afirmar que
(
) O bicarbonato de sódio é o reagente limitante da reação.
(
) Será formado 0,03 mol de CO2.
(
) Cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá.
(
) A efervescência ocorre devido à visualização da formação de água na reação.
(
) Será formado 0,01 mol de citrato de sódio.
12. (UEPG PR/2011) Considere a seguinte reação balanceada em fase gasosa:
1 N2 (g) + 3 H2 (g)  2 NH3 (g)
De acordo com essa reação, assinale o que for correto (marque V ou F). Dados: N = 14 e H = 1,0.
(
) 6 mols de H2 e 2 mols de N2 formam 4 mols de NH3.
(
) 1 mol de N2 forma 17,0 g de NH3.
(
) A molécula de NH3 apresenta em porcentagem de massa 82,4 % de N e 17,6 % de H.
(
) De acordo com a CNTP, se forem utilizados 22,4 litros de N2 na reação serão também necessários
22,4 litros de H2.
(
) 1 mol de H2 apresenta 2 átomos de hidrogênio.
13. (UFTM MG/2008) A vitamina C é indispensável para o perfeito funcionamento de todas as células do
nosso corpo. Desempenha papel importante no metabolismo celular, participando dos processos de óxidoredução, no transporte de elétrons. Contribui ainda na proteção do organismo contra infecções, participando
na formação de anticorpos. A vitamina C (massa molar 176 g/mol), constituída por átomos de C, H e O,
apresenta grupos –OH em sua estrutura e é bastante solúvel na água, sendo comercializada nas farmácias,
principalmente como comprimidos efervescentes.
a) Na combustão completa de 880 mg de vitamina C, são produzidos 360 mg de água e 1 320 mg de gás
carbônico. Deduza a sua fórmula molecular.
b) Qual é o nome da principal força de interação que ocorre entre a vitamina C e a água?
14. (UFU MG/2005) Um óxido de nitrogênio foi analisado e apresentou as seguintes porcentagens em
massa: 25,9 % de nitrogênio e 74,1 % de oxigênio. Tendo em vista as informações apresentadas, faça o
que se pede.
Dê a fórmula empírica deste composto, demonstrando os cálculos utilizados. Dados: N = 14; O = 16.
15. (UNIFESP SP/2008-modificada) A figura apresenta um esquema de equipamento utilizado para
determinação de carbono e hidrogênio em uma determinada amostra de um composto orgânico (constituído
por C, H e O) com massa molar 90 g/mol. A amostra no forno sofre combustão completa com excesso de
gás oxigênio. No equipamento, o interior das regiões A e B contêm substâncias sólidas para reter por
completo, respectivamente, a água e o gás carbônico produzidos na combustão.
Determine a fórmula molecular do composto orgânico analisado, sabendo-se que as massas de água e gás
carbônico produzidas foram respectivamente 36 mg e 176 mg.
16. (UFMS/2005) Certo éster, com massa molar igual a 116 gmol–1, é um aromatizante utilizado na
indústria alimentícia como essência artificial de morango. Calcule a atomicidade do hidrogênio na fórmula
molecular dessa substância, sabendo que a decomposição de 5,8 g desse éster fornece 3,6 g de carbono,
0,6 g de hidrogênio e 1,6 g de oxigênio. Considere as massas atômicas: C=12,0, H=1,0 e O=16,0.
17. (UNESP SP/2005) Um composto orgânico destilado da madeira possui massa molar de 32,4 g.mol –1 e
a composição: 37,5 % de carbono, 12,6 % de hidrogênio e 49,9 % de oxigênio.
Dados:
Massas atômicas: C = 12,0 u, H = 1,01 u, O = 16,0 u
Números atômicos: C = 6, O = 8 e H = 1,
a) determine a fórmula molecular do composto orgânico e deduza o grupo funcional;
b) escreva a estrutura de pontos (estrutura de Lewis) do composto e dê o nome da figura geométrica em
torno do átomo de carbono.
18. (Unimontes MG/2010) O fármaco nelfinavir é usado como inibidor de protease HIV. Sabendo-se que
a massa molar do nelfinavir é 568 g e a do mesilato de nelfinavir é 664 g, aproximadamente, quantos
miligramas desse último estão contidos em um comprimido rotulado para conter 250 mg de nelfinavir?
a) 96,0.
b) 292,0.
c) 214,0.
d) 24,0.
19. (UFU MG/2010)
O cara chegou na praia com o seu bermudão
todo inchado até a mente, se achando o tremendão
azarou uma gatinha, pra ela disse assim
isso é muita malhação e deca-durabolim
tomar bomba é muito bom, fica forte e animal
o único problema é o efeito colateral
ele tem picape e um cordãozão de ouro [...]. (Música: Bermuda Florida, Mr. Catra)
A letra do funk carioca acima diz respeito ao anabolizante injetável Deca-durabolim, produto da
indústria farmacêutica comercializado em caixas de 25 mg e 50 mg do decanoato de nandrolona (C 18H26O2),
substância proibida para atletas profissionais, sob pena de dopping.
Sobre essa substância, assinale a alternativa INCORRETA.
a) A massa de carbono presente em uma caixa de 25 mg de decanoato de nandrolona é, aproximadamente,
20 mg.
b) A massa de um mol de decanoato de nandrolona é 274 g.
c) A fórmula mínima do decanoato de nandrolona é C9H13O.
d) Um indivíduo de 70 kg que utilizar uma vez por semana Deca-durabolim 50 mg terá, ao final de um mês
(quatro semanas), injetado 1,5 mg de decanoato de nandrolona por quilograma
20. (MACK SP/2012)
Usado em plásticos, bisfenol-A pode alterar comportamento humano
O bisfenol-A é empregado amplamente por indústrias do mundo todo para a fabricação de plásticos e
resinas. Além das mamadeiras, os produtos que contêm bisfenol-A incluem resinas dentárias, lentes de
contato, CDs e DVDs e o revestimento interno de latas de refrigerante ou outras bebidas.
O grande problema da molécula e de seus derivados é o fato de organismos de vertebrados “interpretarem”
essas substâncias como hormônios sexuais, implicando em ampla gama de problemas ligados à overdose de
bisfenol-A.
O bisfenol-A é preparado pela condensação, catalisada por um ácido, da propanona com fenol, descrita
abaixo. Tipicamente, um grande excesso de fenol costuma ser usado para garantir a condensação completa.
H3C
+
HO
H3C
CH3
O
H+
H+
+
CH3
HO
OH
OH
H2O
H2O
Considerando a equação química dada e supondo um rendimento total do processo, ao reagirem 1160 g de
propanona com 7520 g de fenol, a massa obtida do bisfenol-A, será de
Dados:
Massas molares (g/mol) propanona = 58,
fenol = 94 e bisfenol-A = 228.
a) 2,28 kg.
b) 4,56 kg.
c) 9,12 kg.
d) 8,04 kg.
e) 13,02 kg.
21. (UFG GO/2012) A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa
e outra inerte. A fração inerte é formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal
hidratada é obtida por meio da reação representada pela seguinte equação química:
CaO
(s)
+ H2O
(l)


Ca(OH)2
(aq)
Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de
óxido de cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são,
aproximadamente,
a) 0,64 kg e 0,2 L.
b) 6,4 kg e 2,0 L.
c) 8,5 kg e 1,8 L.
d) 8,5 kg e 2,0 L.
e) 8,5 kg e 18,0 L.
22. (UFT TO/2012) O carbonato de cálcio (CaCO3) quando sofre reação de decomposição, forma óxido de
cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). Com o objetivo de determinar a pureza de um carregamento de CaCO3,
adquirido para uso industrial, uma amostra de 5,00 gramas do produto foi coletada e após ser submetida à
decomposição térmica total produziu 2,24 gramas de CaO.
Qual é o grau de pureza da amostra?
a) 80 %
b) 20 %
c) 22,4 %
d) 44,8 %
e) 56 %
23. (UFMS/2008)
O alumínio é o elemento metálico mais abundante da crosta terrestre. Sua fonte
natural comercial é a bauxita (Aℓ2O3.xH2O) e, para a transformação desse minério no metal (Aℓ0), utiliza-se
um método eletrolítico denominado processo de Hall, que utiliza como fundente a criolita. A adição de
criolita faz com que a temperatura de fusão baixe de 2050 °C para 950 °C, reduzindo significativamente o
consumo de energia. A criolita é uma substância composta por 32,86 % de Na, 12,86 % de Aℓ e 54,29 % de
F, sua massa molar é igual a 210 g/mol. Qual é a sua fórmula molecular?
Dados: MA(Na) = 23 u; MA(Aℓ) = 27 u; MA(F) = 19 u.
a) Na1Aℓ2F6.
b) Na2AℓF5.
c) Na3Aℓ2F4.
d) Na2Aℓ3F5.
e) Na3AℓF6.
24. (UNIR RO/2009) Um mol de um composto contém 72 g de carbono, 12 mols de átomos de hidrogênio
e 121023 átomos de oxigênio. A partir dessas informações, assinale a afirmativa correta.
a) A fórmula molecular desse composto é igual a sua fórmula mínima.
b) O número total de átomos nesse composto é 121024.
c) Para se produzir um mol desse composto, a partir de seus constituintes, é necessário reagir 6 mols de
átomos do elemento carbono, 12 mols do gás hidrogênio e 6 mols do gás oxigênio.
d) A massa molecular desse composto é igual a 161 gmol–1.
e) O percentual, em massa, de carbono nesse composto é aproximadamente 73 %.
25. (UEG GO/2009) A tabela abaixo mostra os porcentuais em massa, obtidos da análise elementar do
ácido ascórbico.
Dado: MM (ácido ascórbico) = 176,12 gmol-1
Logo, a fórmula mínima desse composto é
a) CHO
b) C2H2O2
c) C3H4O3
d) C6H8O6
Bom Trabalho!