Reagentes → Produtos

REAÇÕES QUÍMICAS
Figura 1 – Reação química
Fonte: SUWIT NGAOKAEW/Shutterstock.com
CONTEÚDOS

Conceito de reação química

Representação de uma reação química - Equação química
AMPLIANDO SEUS CONHECIMENTOS
No dia a dia, ao nosso redor, inúmeras transformações ocorrem a todo momento.
Algumas passam despercebidas, mas outras são perceptíveis, pois ocorrem com
alteração de cor, de sabor, formação de produto gasoso ou insolúvel, entre outros
aspectos, que são chamados de evidências, indicando que ocorreu uma reação
química.
É muito comum descrevermos as reações, por exemplo, “o gás hidrogênio reage com o
gás cloro e forma-se o cloreto de hidrogênio”. Ou ainda, “o cloreto de hidrogênio é o
produto da reação entre o gás hidrogênio e o gás cloro”. Ambas as formas dizem a
mesma coisa.
Os químicos representam uma reação de forma simples e útil por meio da equação
química.
Reagentes

Produtos
Logo, a transformação descrita anteriormente pode ser representada da seguinte forma:
Gás hidrogênio
+
gás cloro

cloreto de hidrogênio
O que ocorre com as substâncias durante a reação?
Durante a reação, as substâncias se transformam, ou seja, os átomos que compõem os
reagentes se organizam em outras combinações para a formação dos produtos.
Atenção
Em uma reação química, são as substâncias que se transformam e não os átomos.
Esses permanecem inalterados, rearranjados de outra forma.
Para facilitar a compreensão, observe a formação do cloreto de hidrogênio com a
representação das substâncias pelo modelo de Dalton.
Substâncias envolvidas na reação:
Figura 2 – Substâncias químicas representadas pelo modelo de Dalton
Fonte: Fundação Bradesco
O que acontece durante a reação:
Figura 3 – Reação de formação do cloreto de hidrogênio
Fonte: Fundação Bradesco
Em uma única etapa, a transformação pode ser representada pela equação:
Figura 4 – Equação da reação de formação do cloreto de hidrogênio pelo modelo de Dalton
Fonte: Fundação Bradesco
Observe que em uma reação, os tipos e quantidades de átomos se mantêm. Na
equação química, é preciso representar corretamente as quantidades das substâncias
envolvidas, de forma que a quantidade de átomos nos reagentes seja igual a quantidade
de átomos nos produtos.
Utilizando as fórmulas químicas, a equação é representada da seguinte forma:
H2 (g)
+
Cl2 (g) 
2 HCl (g)
Observação: Sempre que possível deve-se indicar o estado de agregação das
substâncias envolvidas: sólido (s), líquido (l), gás (g). Quando se tratar de uma solução
aquosa (substância dissolvida em água), usa-se a representação (aq).
Os números que representam as quantidades das substâncias na equação química são
conhecidos como coeficientes estequiométricos. Ao acertar os coeficientes, de forma
que o número total dos átomos de cada tipo se iguale do lado dos produtos e reagentes,
dizemos que a equação está balanceada. E esses coeficientes indicam a proporção
entre os participantes (reagentes e produtos) da reação química.
Veja outros exemplos:
1. “A queima do carvão na presença de ar forma como produto, o dióxido de carbono”.
Figura 5 – Reação de formação do dióxido de carbono
Fonte: Fundação Bradesco
C(s) + O2 (g)  CO2 (g)
Atenção
Toda reação de queima ocorre na presença de oxigênio (presente no ar atmosférico).
Portanto, nas reações de combustão (queima), o gás oxigênio sempre participa como
reagente.
2. O óxido de ferro se decompõem em ferro e gás oxigênio
Figura 6 – Reação de decomposição do óxido de ferro
Fonte: Fundação Bradesco
2 Fe2O3 (s)  4 Fe (s) + 3 O2 (g)
3. Na reação entre sódio metálico e água, formam-se como produtos o hidrogênio (o
gás liberado), além do hidróxido de sódio em solução.
Figura 7 - Reação entre sódio metálico e água
Fonte: Fundação Bradesco
2 Na (s)
+ 2 H2O

2 NaOH (aq)
+
H2 (g)
Atenção

Os metais são representados na forma monoatômica.

Em uma reação química, os reagentes não se combinam de forma aleatória. Há uma
proporção entre os reagentes e os produtos que se formam. Observe nos exemplos
anteriores, que não só os átomos se conservam, mas as quantidades também.
Tipo e quantidades de átomos se conservam em uma reação química,
por isso, é preciso balancear a equação química
ATIVIDADES
1. As figuras a seguir, representam de substâncias hipotéticas. Analise-as e assinale
as que correspondem à uma transformação química.
a) (
)
b) (
)
c) (
)
2. Por que (b) não corresponde a uma transformação química?
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
3. Consulte a legenda de átomos e descreva as transformações representadas:
a)
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
b)
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
c)
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
d)
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
__________________________________________________________________
4. Analise a transformação química representada por esferas e classifique as
afirmações em verdadeira (V) ou falsa (F).
a)
(
)
Na transformação há três reagentes, duas substâncias simples e uma
composta.
b)
(
)
Na transformação os tipos e quantidades de átomos se conservam.
c)
(
)
O produto da reação é uma mistura de duas substâncias compostas.
d)
(
)
A substância composta do produto é formada por 3 tipos de átomos.
e)
(
)
Uma das substâncias dos reagentes é monoatômica.
f)
(
)
Os átomos participantes na reação são do mesmo tipo.
5. Represente as transformações utilizando os átomos:
Dicas:

Os gases são diatômicos.

Reações de queima (combustão) acontecem na presença de gás oxigênio.
a) A queima do carvão na presença de pouco oxigênio forma monóxido de carbono.
b) Amônia é produto da reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio.
6. (UFPE) Considere as reações químicas abaixo.
1. 2 K(s) + Cl2(g)
 KCl(s)
2. 2 Mg(s) + O2(g)  2 MgO(s)
3. PbSO4(aq)
+ Na2S(aq) 
4. CH4(g) + 2 O2(g)
PbS(s) + Na2SO4(s)
 CO2(g)
+ 2 H2O(l)
5. SO2(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)
Podemos afirmar que:
a) Todas estão balanceadas.
b) 2, 3 e 4 estão balanceadas.
c) Somente 2 e 4 estão balanceadas.
d) Somente 1 não está balanceada.
e) Nenhuma está corretamente balanceada, porque os estados físicos dos
reagentes e produtos são diferentes.
7. (FGV) Assim como o ferro, o alumínio também pode sofrer corrosão. Devido à sua
aplicação cada vez maior em nosso cotidiano, o estudo deste processo e métodos
de como evitá-lo são importantes economicamente. A adição de uma solução “limpa
piso” – contendo HCl – em uma latinha de alumínio pode iniciar este processo, de
acordo com a equação:
X Al (s) + y HCl (aq)
 w AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)
Para que a equação esteja corretamente balanceada, os valores x, y e w são,
respectivamente,
a) 1, 6 e 1
b) 1, 3 e 1
c) 2, 2 e 6
d) 2, 6 e 1
e) 2, 6 e 2
8. Faça o balanceamento das equações.
a) N2 + O2  NO
b) H2O2  H2O + O2
c) KClO3 
KCl + O2
d) C2H6O
O2 
+
e) H2SO4 +
CO2 + H2O
NaOH  Na2SO4 + H2O
LEITURA COMPLEMENTAR
Balancear a equação química é acertar os coeficientes dela. Os coeficientes
representam a proporção em que as substâncias reagem. Para balanceá-la é preciso
estar atento às fórmulas das substâncias, pois elas indicam a proporção de átomos que
a constituem.
Dicas para acertar os coeficientes estequiométricos:
1. Escreva na forma de uma equação a reação química, utilizando a fórmula das
substâncias. Os reagentes são representados do lado esquerdo e são separados
por uma seta dos produtos, que são representados à direta.
Reagentes

Produtos
H2 + O2  H2O
2. Conte e compare o número total de cada tipo de átomo de cada lado (reagentes e
produtos). Escolha um elemento químico que só apareça em um dos reagentes e
em um dos produtos. Acerte o coeficiente, de maneira que o índice do elemento da
substância de um lado torna-se o coeficiente da substância do outro lado da equação
e vice-versa.
3. Acerte os demais coeficientes para igualar o total de átomos dos dois lados. Não
esqueça de considerar o coeficiente já certo.
Nas equações em que estejam representados vários elementos químicos,
recomenda-se iniciar o balanceamento pela substância que contenha o elemento
com maior índice.
Dica: o coeficiente deve ser multiplicado pelo índice para se ter o número de átomos
de cada tipo.
2 H2
+ O2

2 H2O
Veja o balanceamento da reação entre o metal alumínio (Al) com o oxigênio (O 2),
produzindo o óxido de alumínio (Al2O3).
1. Al
2.
+ O2  Al2O3
3.
4 Al
+
3 O2

2 Al2O3
Em hipótese alguma acertam-se os índices, assim sendo, não se altera a fórmula
das substâncias químicas.
Ao final do balanceamento confira se os coeficientes estão corretos!!!
REFERÊNCIAS
ALMEIDA José Ricardo L.; BERGMAN Nelson; RAMUNNO Franco. A. L. Química Geral
– Caderno de Atividades. 3ª ed: São Paulo: Harbra, 2015.
ATKINS Peter.; JONES Loretta. Princípios de química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman. 2001.
FUNDAÇÃO ROBERTO MARINHO. Novo Telecurso de Química - Teleaula 26.
Disponível
em:
<http://globotv.globo.com/fundacao-roberto-
marinho/telecurso/v/telecurso-ensino-medio-quimica-aula-26/1282665/>. Acesso em:
12 maio 2015. 11h25.
ISUYAMA Reiko. Novo Telecurso de Química. 2 Ed, Rio de Janeiro. Fundação
Roberto Marinho, pág. 12-20. 2008.
PERUZZO Francisco Miragaia; CANTO Eduardo Leite do. Química na abordagem do
cotidiano. Volume único, 3ª edição, São Paulo: Moderna, 2007.
SANTOS Wildson; MÓL Gerson, etc. Química cidadã. Volume 1. 1ª edição, São Paulo:
Nova Geração, 2010.
SUWIT NGAOKAEW/SHUTTERSTOCK.COM. Reação química. Disponível em:
<http://www.shutterstock.com/pic.mhtml?id=212687134&src=id>. Acesso em 14 jun.
2016. 11h45min.
USBERCO João; SALVADOR Edgar. Conecte química. Volume único, 1ª edição, São
Paulo: Saraiva, 2014.
GABARITO
1. Representam transformações químicas as figuras dos itens (a) e (c).
2. O sistema (b) não representa uma transformação química, pois existem átomos na
situação inicial que não aparecem na situação final e, vice-versa. A representação
em (b) não é transformação física e nem química.
3. a) Gás hidrogênio reage com gás bromo e forma brometo de hidrogênio.
b) Cloreto de hidrogênio se decompõe e forma gás cloro e gás hidrogênio.
c) Gás nitrogênio reage com gás oxigênio e forma monóxido de nitrogênio.
d) Enxofre reage com oxigênio e se transforma em dióxido de enxofre.
4. a) V
b) V
c) F
d) F
e) V
f)
5.
a)
V
b)
6. Alternativa B.
7. Alternativa E.
8.
a) N2 + O2  2 NO
b) 2 H2O2  2 H2O + O2
c) 2 KClO3 
d) C2H6O
+
e) H2SO4 +
2 KCl + 3 O2
3 O2 
2 CO2 + 3 H2O
2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O