PLANO DE AULA Priscila Lemes Gross “Equações químicas” Plano

PLANO DE AULA
Priscila Lemes Gross
“Equações químicas”
Plano das aulas ministradas no Colégio Estadual Júlio Mesquita, para a turma 9ºA
no dia 11/07/2015.
Alunos presentes: 28
Duração da aula 85 minutos.
Conteúdo ministrado:
EQUAÇÕES QUÍMICAS
A equação química é a forma de se descrever uma REAÇÃO QUÍMICA. Os
reagentes são mostrados no lado esquerdo e os produtos do lado direito.
Representação de uma equação química: Reagentes  Produtos
Através da equação química é possível saber o estado físico dos átomos
participantes da reação através das respectivas letras entre parênteses: (g) Gás, (v)
Vapor, (l) Líquido, (aq) Solução Aquosa, (s) Sólido, (c) cristal.
Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias
que entram na reação. Exemplo: 1C+1O2  1CO2
Esse número que antecede o elemento, no caso anterior o número um, é chamado
coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de
cada substância que participa da reação.
Lei da conservação das Massas
“Na natureza nada se cria e nada se perde, tudo se transforma” Lavoisier, 1785.
Não é criada e nem destruída matéria em uma reação, os átomos somente são
reorganizados de formas diferentes, por isso, uma equação química deve ser
balanceada: o número de átomos da esquerda precisa ser igual ao número de
átomos da direita.
Exercício prático (realizado em sala, no quadro):
Balancear as seguintes equações:
H2 + Cl2  2 HCl2
2H2O2(aq)  2 H2O(l) + 1 O2(g)
Reagentes: 2H2O2(aq)
Produtos: 2 H2O(l) + 1 O2(g)
Estado físico dos reagentes: Aquoso.
Estado físico dos produtos: Líquido e gasoso.
Coeficintes: 2,2 e 1.