Química Solucionada 9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166

Química Solucionada
9.9999.0111 / 9.8750.0050 / 9.9400.5166 / 9.8126.0630
Título: Atomística (quântica)
Data:
/
/ 2017
QS
1
Exercícios de fixação
01 - (UECE)
A teoria atômica moderna foi construída através da
contribuição de físicos e químicos que, a partir das
ideias de Johann Dalton, propuseram modelos atômicos
e estabeleceram alguns postulados. Observe com
atenção as colunas abaixo e estabeleça a
correspondência entre o cientista e sua contribuição
para a construção da teoria atômica vigente.
Cientista
I.
Bohr
II.
Moseley
III. Pauli
IV. Stoney
V. Milikan
Contribuição
1. Descobriu o elétron.
2. Propôs que a energia do elétron no átomo era
quantizada.
3. Descobriu a carga e a massa do elétron.
4. Descobriu a carga do núcleo do átomo.
5. Propôs a ideia de que dois ou mais elétrons de um
mesmo átomo não podem ter os quatro números
quânticos iguais.
6. Estabeleceu a regra da máxima multiplicidade.
A correspondência correta entre as colunas é:
a) I – 2; II – 3; III – 4; IV – 5; V – 6.
b) I – 3; II – 4; III – 6; IV – 2; V – 5.
c) I – 2; II – 4; III – 5; IV – 1; V – 3.
d) I – 4; II – 5; III – 6; IV – 3; V – 1.
02 - (UECE)
Na visão de Sommerfeld, o átomo é
a) uma esfera maciça, indivisível, homogênea e
indestrutível.
b) uma esfera de carga positiva que possui elétrons
de carga negativa nela incrustados.
c) constituído por camadas eletrônicas contendo
órbita circular e órbitas elípticas.
d) constituído por núcleo e eletrosfera, em que todos
os elétrons estão em órbitas circulares.
03 - (UFT TO)
A radiação eletromagnética é a emissão e a transmissão
de energia na forma de ondas eletromagnéticas. O
comprimento de onda da luz verde dos semáforos está
centrado em 522 nm. Assinale a assertiva CORRETA,
quanto à frequência dessa radiação.
5
Dado: velocidade da luz = c = 3  10 Km/s
14
a) 5,75  10 Hz
12
b) 2,50  10 Hz
10
c) 1,35  10 Hz
8
d) 3,80  10 Hz
6
e) 4,75  10 Hz
04 - (UEG GO)
Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em
escala macroscópica podemos considerar que se o
prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em
Anápolis, fosse o núcleo do átomo de hidrogênio, a sua
eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km.
Dessa forma, o modelo atômico para matéria é uma
imensidão de vácuo com altas forças de interação.
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Considerando-se a comparação apresentada no
enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com os
modelos atômicos de
a) Dalton e Bohr.
b) Bohr e Sommerfeld.
c) Thompson e Dalton.
d) Rutherford e Thompson.
05 - (UERN)
Todas as substâncias são feitas de matéria e o átomo é
a unidade fundamental da matéria. Sabendo-se que o
átomo é composto por nêutrons, elétrons e prótons, é
correto afirmar que
a) os elétrons apresentam massa maior que os
nêutrons.
b) e possível determinar a posição e a velocidade do
elétron.
c) o modelo atômico de Bohr foi o último a explicar o
átomo.
d) os elétrons de um mesmo nível não estão
igualmente distanciados do núcleo.
06 - (UDESC SC)
A estrutura atômica, tal como é conhecida nos dias de
hoje, levou um considerável tempo até ser bem
compreendida e aceita pela comunidade científica.
Vários foram os modelos propostos para a estrutura
atômica, entre eles os de Dalton, de Thomson, de
Rutherford, de Bohr e o atual modelo quântico. Assinale
a alternativa incorreta em relação à estrutura atômica.
a) O estudo sobre a natureza dos raios catódicos,
produzidos pela aplicação de uma diferença de
potencial entre um cátodo e um ânodo em uma
ampola com gás a baixa pressão, levou à
descoberta do elétron, uma partícula-onda com
carga elétrica negativa, invalidando assim o
modelo de Dalton, que sugeria que os átomos
seriam esféricos, maciços, indivisíveis e que
átomos do mesmo elemento teriam a mesma
massa atômica.
b) Segundo experimentos realizados por Thomson,
ele chegou à conclusão de que os átomos seriam
constituídos por um núcleo, de carga positiva, e
pela eletrosfera, de carga negativa, constituída
pelos elétrons, que podem assumir qualquer
energia, determinada pela sua distância em
relação ao núcleo.
c) A descoberta de elementos radioativos os quais
sofriam deformações diferentes frente a um campo
magnético aplicado, denominados raios alfa, beta e
gama, além dos resultados obtidos em
experimentos de bombardeamento de ouro com
partículas alfa, positivas, levou à proposição dos
modelos atômicos de Thomson e Rutherford,
respectivamente.
d) A emissão de radiação discreta por átomos
excitados levou à conclusão dos cientistas de que
os elétrons nos átomos não poderiam assumir
qualquer energia, mas somente estados de energia
quantizados, conforme modelo de Bohr, no qual os
elétrons se moveriam em órbitas circulares
estáveis ao redor do núcleo.
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e) O enunciado do princípio da incerteza, por Werner
Heizesnberg em 1927, diz que não é possível
determinar com certeza, simultaneamente, tanto a
posição quanto o momento linear de um objeto,
tornando inválida a proposição de Bohr, na qual os
elétrons nos átomos teriam posição bem definida
em relação ao núcleo.
07 - (UECE)
Conforme
o
site
De
Rerum
Natura
(http://dererummundi.blogspot.com.br/2010/07/onegocio
-das-pulseiras-quanticas.html),
alguns
empresários
inescrupulosos estão comercializando as chamadas
pulseiras quânticas que, segundo eles, teriam poderes
extraordinários na cura de determinadas moléstias e
teriam sido inventadas por um cientista da NASA. No
que concerne à teoria quântica, que não trata de
mistificação, assinale a afirmação verdadeira.
a) Uma molécula emite ou absorve energia apenas
quando permanece em determinado estado
quântico.
b) A teoria quântica foi elaborada pelo cientista
James Clerk Maxwell e aperfeiçoada por Max
Planck e Linus Pauling.
c) Segundo a teoria quântica, um corpo negro a
qualquer temperatura não nula deveria emitir
radiações ultravioleta com altas frequências.
d) São resultados práticos do estudo de química
quântica: os aparelhos de CD e DVD, o controle
remoto, os equipamentos de ressonância
magnética e os microcomputadores.
08 - (UNESP SP)
Em 2013 comemora-se o centenário do modelo atômico
proposto pelo físico dinamarquês Niels Bohr para o
átomo de hidrogênio, o qual incorporou o conceito de
quantização da energia, possibilitando a explicação de
algumas propriedades observadas experimentalmente.
Embora o modelo atômico atual seja diferente, em
muitos aspectos, daquele proposto por Bohr, a
incorporação do conceito de quantização foi
fundamental para o seu desenvolvimento. Com respeito
ao modelo atômico para o átomo de hidrogênio proposto
por Bohr em 1913, é correto afirmar que
a) o espectro de emissão do átomo de H é explicado
por meio da emissão de energia pelo elétron em
seu movimento dentro de cada órbita estável ao
redor do núcleo do átomo.
b) o movimento do elétron ao redor do núcleo do
átomo é descrito por meio de níveis e subníveis
eletrônicos.
c) o elétron se move com velocidade constante em
cada uma das órbitas circulares permitidas ao
redor do núcleo do átomo.
d) a regra do octeto é um dos conceitos fundamentais
para ocupação, pelo elétron, das órbitas ao redor
do núcleo do átomo.
e) a velocidade do elétron é variável em seu
movimento em uma órbita elíptica ao redor do
núcleo do átomo.
09 - (UDESC SC)
Assinale a alternativa correta levando em consideração
o modelo atômico proposto por Niels Bohr, no início do
século XX.
a) A carga elétrica do elétron depende do orbital em
que este se encontra.
b) O núcleo de um átomo é composto por prótons e
elétrons.
c) A energia de um elétron contido em um
determinado átomo pode assumir um valor
qualquer.
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d)
e)
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Há emissão de radiação eletromagnética quando
um elétron transita de um nível de energia mais
baixo para um nível mais alto.
Em escala atômica, a energia de um elétron é uma
grandeza quantizada.
10 - (UFRN)
O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo
eletrônico capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado
nas mais variadas aplicações. A mais recente é sua
utilização na iluminação de ambientes devido ao seu
baixo consumo de energia e à sua grande durabilidade.
Atualmente, dispomos de tecnologia capaz de produzir
tais dispositivos para emissão de luz em diversas cores,
como, por exemplo, a cor vermelha de comprimento de
onda, V, igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento
de onda, A, igual a 469 nm.
A energia, E, dos fótons emitidos por cada um dos LEDs
é determinada a partir da equação de Einstein E = hf
onde h é a constante de Planck, e f é a frequência do
fóton emitido.
Sabendo ainda que c = f, onde c é a velocidade da luz
no vácuo e , o comprimento de onda do fóton, é correto
afirmar que
a) o fóton correspondente à cor vermelha tem menos
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
sua frequência é menor que a do fóton de cor azul.
b) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
sua frequência é maior que a do fóton de cor azul.
c) o fóton correspondente à cor azul tem menos
energia que o fóton correspondente à cor
vermelha, pois seu comprimento de onda é maior
que o do fóton de cor vermelha.
d) o fóton correspondente à cor vermelha tem mais
energia que o fóton correspondente à cor azul, pois
seu comprimento de onda é menor que a do fóton
de cor azul.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: C
3) Gab: A
4) Gab: B
5) Gab: D
6) Gab: B
7) Gab: D
8) Gab: C
9) Gab: E
10) Gab: A
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