Físico-Química - Unifal-MG

SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL - MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
Rua Gabriel Monteiro da Silva, 700. Alfenas, MG. CEP 37130-000
Fone: (35) 3299-1000. Fax: (35) 3299-1063
PROGRAMA DE ENSINO
Curso: Farmácia (02)
Ano: 2013
Semestre: 2°
Disciplina: Físico-Química (Physical Chemistry)
Período: 2°
Código: DCE412
Carga Horária Total: 75
Teórica: 45
Atividade Prática: 30
Prática Pedagógica: 0
Aulas Compl. Tutorial: 0
Estágio: 0
Pré-requisitos: Não há.
Co-requisitos: Não há.
Ementa: Fundamentos de Termodinâmica. Equilíbrio químico. Cinética química. Colóides. Soluções. Construção de
gráficos.
Objetivo Geral: Fornecer aos alunos do segundo período dos cursos de Farmácia e Nutrição os conceitos básicos
de Físico-Química que lhes permitam desenvolver os conhecimentos e habilidades necessárias à compreensão dos
fenômenos físicos e químicos relacionados às ciências farmacêuticas.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
UNIDADE I
-O ESTADO GASOSO
-Propriedades dos gases: leis dos gases ideais, teoria cinética dos gases ideais, gases reais.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Ao final da unidade o aluno deverá ser capaz de interpretar as leis dos gases ideais com base na teoria cinética dos
gases.
UNIDADE II
-NOÇÕES DE TERMODINÂMICA
-Definição de termos termodinâmicos. Calor e trabalho. Energia interna. Primeiro princípio da termodinâmica.
Entalpia. Termoquímica. Dependência da variação de entalpia com a temperatura. Segundo princípio da
termodinâmica – Definição de entropia. Terceiro princípio da termodinâmica.
-Terceiro princípio da termodinâmica. Cálculo de variação de entropia de reações . Dependência de variação de
entropia de reação com a temperatura.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Ao final da unidade o aluno deverá ser capaz de definir os principais termos usados em termodinâmica distinguir e
explicar a diferença entre calor e trabalho; definir e explicar o significado da entropia; calcular as variações das
principais funções de estado em processos isotérmicos, isobáricos,
-isocóricos e adiabáticos e em reações químicas.
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PROGRAMA DE ENSINO
UNIDADE III
-EQUILÍBRIO QUÍMICO
-Energia de Gibbs. Potencial químico. Reações espontâneas e equilíbrio. Variação do potencial químico com a
concentração. As constantes de equilíbrio Kp, Kc e Kx. Dependência de DrG com a temperatura.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Ao final da unidade o aluno deverá ser capaz de Estabelecer os critérios de espontaneidade e equilíbrio em
sistemas mantidos a temperatura e pressão constantes; prever a espontaneidade de reações; calcular o rendimento
de reações e estabelecer as condições para que o rendimento seja aumentado.
UNIDADE IV
-CINÉTICA QUÍMICA
-Definição de termos cinéticos. Leis de velocidade. Dependência da velocidade com a temperatura. Energia de
Ativação. Mecanismo de reação. Catálise.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Ao final da unidade o aluno deverá ser capaz de definir os principais termos usados em Cinética; estabelecer a lei
de velocidade de uma reação química; determinar a energia de ativação de uma reação; propor mecanismos de
reação a partir de parâmetros cinéticos; explicar a ação dos catalisadores.
UNIDADE V
-COLOIDES
-Sistemas coloidais. Classificação. Preparação, purificação e propriedades elétricas. Dispersões grosseiras:
Suspensões e emulsões. Coalescência e estabilização de emulsões.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-Ao final da unidade o aluno deverá ser capaz de classificar os sistemas colidais e descrever os principais métodos
de preparação, purificação e estabilização de coloides; distinguir suspensões de emulsões; estabelecer os
mecanismos de estabilização de emulsões.
UNIDADE VI
-ATIVIDADES PRÁTICAS
-Relação massa-volume. Determinação de calor de reação: energia dos alimentos; calor de neutralização.
Determinação da constante de equilíbrio de uma reação. Velocidade de reação - observações qualitativas.
Determinação de ordem de reação.
-Construção de gráficos. Métodos de expressão da concentração de soluções. Preparo de soluções. Diluição de
soluções. Soluções tampão: conceito, composição, natureza da propriedade de tamponamento, eficiência e
capacidade de tamponamento, preparo de soluções tampão. Gases: Difusão gasosa.
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PROGRAMA DE ENSINO
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
-O aluno deverá ser capaz de: Construir gráficos utilizando planilhas eletrônicas; descrever os diferentes métodos de
expressão da concentração de soluções; preparar soluções a partir de sólidos, líquidos puros e de soluções mais
concentradas; preparar soluções tampão; determinar velocidade de difu-são de gases; determinar experimentalmente calor de neutralização; determinar constante de equilíbrio de uma
reação; verificar experimentalmente o efeito da concentração e da temperatura sobre a velocidade das reações e
determinar a ordem e a constante de velocidade de uma reação química.
BIBLIOGRAFIA BÁSICA
ATKINS, P.W. Físico-Química: Fundamentos. Rio de Janeiro: LTC Editora, 3 ed., 2003.
BALL, D. B. Físico-Química. São Paulo: Pioneira Thomson, 2005, V1.
NETZ, P.A. e ORTEGA, G.G. Fundamentos de físico-química – uma abordagem conceitual para as ciências
farmacêuticas. Porto Alegre: Artmed, 2002.
BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR
ATKINS, P. W e de PAULA, J. Físico-Química Biológica. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2008.
ATKINS, P. W e de PAULA, J. Físico-Química. Rio de Janeiro: LTC Editora, 8 ed., Vol. 1, 2008.
CASTELLAN, G. W. Fundamentos de físico-química. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2008.
PILLA, L. Físico-química I - Termodinâmica química e equilíbrio químico. Porto Alegre: Editora da UFRGS, 2 ed.,
2006.
SINKO, P. J. Martin: físico-farmácia e ciências farmacêuticas. Porto Alegre: Artmed, 5. ed., 2008.
SISTEMA DE AVALIAÇÃO
Data
Valor
1ª Prova Parcial
01/12/2013
10.0
2ª Prova Parcial
10/02/2014
10.0
Relatório das aulas práticas
a combinar
3.0
Prova Prática
a combinar
7.0
(*) Datas de avaliação sujeitas à alteração posterior.
Prova Substitutiva – O aluno que, por qualquer motivo, tenha faltado a uma das Provas Parciais ou que desejar
melhorar a nota obtida em uma das Provas Parciais poderá se submeter a uma prova especial, de caráter
substitutivo. A data desta prova será sempre após a realização das avaliações realizadas durante o semestre e
antes da Prova Final e englobará todo o conteúdo desenvolvido no semestre.
Apreciado ad referendun do colegiado no dia 14 de novembro de 2013.
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