físico-química avançada

2 - NOME DO DOCENTE PERMANENTE: MARCELO DE FREITAS LIMA, MARCOS ALGUSTO DE LIMA NOBRE, SILVÂNIA
LANFREDI
Disciplina:
FÍSICO-QUÍMICA AVANÇADA
Nível:
( ) Mestrado Acadêmico ( X ) Doutorado
( ) Mestrado Profissional
Obrigatória:
( X ) SIM
( ) NÃO
Créditos:
12
Ementa:
Gases. Revisão: Leis empíricas, equação de estado, propriedades do gás ideal, massa molecular dos gases e vapores, gás
(3000
real, condensação dos gases e princípio dos correspondentes. Teoria Cinética e molecular dos gases - pressão do gás,
caracteres)
Função de Distribuição, Distribuição de Maxwell, valores médios de velocidade e energia do gás, princípio de equipartição de
energia de um gás, propriedades de transporte de massa, de energia e de momento. Termodinâmica, lei zero da
termodinâmica – termologia, calor - trabalho e energia; propriedade dos sistemas, primeira Lei da Termodinâmica Conservação de Energia, Energia Interna, Entalpia - processos reversíveis - trabalho máximo - Capacidade calorífica a
pressão e a volume constantes. Termoquímica: Calor de Reações endo e exotérmicas, Entalpia de Combustão, Entalpia de
Formação, variação da Entalpia de reação com a temperatura (equação de Kirchoff), Entalpia de dissolução, Entalpia de
neutralização e Energia de Ligação - Calorímetros. Segunda Lei da Termodinâmica - processos espontâneos - ciclo de Carnot
-enunciado da Segunda Lei (Entropia) - variação da Entropia nos processos reversíveis e irreversíveis, significado Físico da
Entropia. Interpretação Estatística da Entropia - Entropia de misturas. Terceira Lei da Termodinâmica - Entropia Absoluta,
Variação da Entropia nas Reações Químicas, Dependência da Entropia com a Temperatura. Equilíbrio Químico - potencial
químico. Energia Livre de Mistura- Constantes de equilíbrio - Energia Livre padrão de Formação – Variações da Energia
Livre nas Reações Químicas - Variações da Energia Livre com a Temperatura. Propriedades Coligativas. Mistura de dois
componentes. Quantidades molares parciais, Termodinâmica de Misturas. Misturas Ideais: Lei de Raoult. Misturas Reais:
Conceito de Atividade, Diagrama de Fases Líquido-Vapor: Destilação de Misturas Azeotrópicas. Misturas de líquidos polares:
Propriedades de Excesso. Mudança de Estado. Fase. Potencial Químico e Estabilidade de uma Fase. Potencial Químico em
Função da Temperatura e Pressão. Equilíbrio entre Fases. Equação de Clapeyron: Equilíbrio Sólido-Líquido, Líquido Gás e
Sólido-Gás. Diagrama de Fases de Substâncias, puras. Regra de Fases de Gibbs. Transição de Fases. Diagramas de Fase.
Diagrama de Fases Sólido-Líquido: sistema com ponto de Fusão congruentes (eutético) e sistema com ponto de fusão
incongruente (peritético). Mistura de três componentes. Diagramas Ternários. Solubilidade de sais: efeito de íon comum e
formação de sais duplos. Físico-Química de Colóides e de Superfícies. Colóides: Tipos, preparação e Propriedades.
Superfície: Considerações Termodinâmicas, Conceito de Tensão Superficial, Ascenção e Depressão Capilar. Adsorção:
Isotermas de Adsorção. Algumas Aplicações de Colóides e de Área Superficial. Propriedades reológicas. Introdução à Cinética
Química e conceitos fundamentais. Leis elementares das velocidades de reações. Métodos experimentais para determinação
da velocidade de reação e tratamento de dados cinéticos. Noções sobre reações opostas, paralelas e consecutivas. Influência
da temperatura na cinética de reação. Noções sobre teorias de velocidade de reações. Reações catalisadas em fase gasosa,
solução, etc. Noções sobre materiais Catalisadores e Fotocatalisadores
Bibliografia
1 - ATKINS, P. W. ATKINS FÍSICO QUÍMICA. 7. ED. TRADUÇÃO: E. C. DA SILVA, M. J. E. - M. CARDOSO, O. E. BARCIA, VOL.
Básica:
I, RIO DE JANEIRO: LTC, 2003.
(3000
2 - GLASSTONE, S. TERMODINÂMICA PARA QUÍMICOS. MADRID: AGUILAR, 1966.
caracteres)
3 - MOORE, W. J. PHYSICAL CHEMISTRY. LONDON: LONGMANS, 1964.
4 - CASTELLAN, G. W. FÍSICO-QUÍMICA. RIO DE JANEIRO: LTC, 1978.