CQ028 - Departamento de Química

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO DE DISCIPLINA
DISCIPLINA: FISICO-QUIMICA GERAL
NATUREZA: SEMESTRAL
CARGA HORÁRIA: TEÓRICAS: 03
PRÉ-REQUISITO: NÃO TEM
CO-REQUISITO: CQ 027
PRÁTICAS: 00
-
CQ028
TOTAL: 03
-
CRÉDITOS: 03
I - EMENTA:
Gases. Termodinâmica. Equilíbrio químico. Cinética. Soluções. Colóides. Eletroquímica.
II - PROCEDIMENTOS DIDÁTICOS:
Aulas expositivas.
III - OBJETIVOS(competência do aluno):
Conceito de gases ideais e gases reais. Analisar o estado gasoso relativamente as suas características, leis
que regem seu comportamento.
Analisar as soluções relativamente às unidades de concentração, diluição, mistura e análise volumétrica.
Analisar a termodinâmica química relativamente as leis da termodinâmica, calores de reação, lei de
Hess, entropia e energia livre.
Analisar a cinética e o equilíbrio químico relativamente a lei de velocidades, teoria das colisões, fatores
que alteram a velocidade das reações, lei do equilíbrio químico, cálculos de equilíbrio, ionização da
água, pH e pOH.
Analisar a eletroquímica relativamente a células galvânicas, potenciais das células, energia livre,
eletrólise e leis da eletrólise.
IV - AVALIAÇÃO: Provas escritas.
V - BIBLIOGRAFIA:
1) Atkins, P. W. Physical chemistry, Oxford, 5ª ed.
2) Castellan, G. W. Fundamentos de Físico-Química, LTC, vol. 1
3) Moore, W. J. Físico-Química, Edgard Blücher, tradução da 4ª ed. americana, vol. 1 e 2
4) Maron, S. H. & Prutton, C. F. Principles of physical chemistry, Collier McMillan, 4ª edição
VI. CURSO EM QUE A DISCIPLINA É MINISTRADA
Geologia
VII - PROFESSOR(ES):
Ademir Carubelli
Eduardo Lemos de Sá
Harley Paiva Martins Filho
Liliana Micaroni
1
Joaquim D. Motta Neto
Lúcia H. Mascaro Sales
Luis Carlos Marques Carrera
Maria Aparecida Biason Gomes
Maria Rita Sierakowski
VIII - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
01 GASES: Características do estado gasoso. Lei de Boyle. Lei de Gay-Lussac Lei de Charles.
Equação de estado dos gases perfeitos. Mistura de gases. Lei de Dalton
02 SOLUÇÕES: Classificação. Solubilidade. Unidades de concentração (% em massa, concentração
g/l, em quantidade de matéria, fração de quantidade de matéria, molalidade,. Diluição e mistura
de soluções. Análise volumétrica.
03 TERMODINÂMICA QUÍMICA: 1ª Lei da termodinâmica. Entalpia e capacidade calorífica.
Termoquímica: calores de reação. Lei de Hess. Estados-padrão. Energia de ligação. Entropia. 2ª
Lei da termodinâmica. Variação de entropia. Conceitos de Energia livre de Gibbs.
04 CINÉTICO E EQUILÍBRIO QUÍMICO: Velocidades de reação. Lei de velocidade. Complexo
ativado. Efeito da temperatura sobre a velocidade das reações. Equilíbrio químico homogêneo.
Lei do equilíbrio químico. Cálculos de equilíbrio. Ionização da água - pH e pOH.
05 ELETROQUÍMICA: Células galvânicas. Potenciais padrão de eletrodo. Energia livre e
potencial das células galvânicas. Eletrólise. Aspectos qualitativos da eletrólise
CONFERE COM O ORIGINAL
DATA:....../......./.......
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carimbo e assinatura
Atualizado em 2003
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