Prof. H ROLDO QU MICA

Prof. H ROLDO
QU MICA
1. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto a seguir e responda à(s) questão(ões).
No interior do tubo da lâmpada fluorescente existem
átomos de argônio e átomos de mercúrio. Quando a
lâmpada está em funcionamento, os átomos de Ar
ionizados chocam-se com os átomos de Hg. A cada
choque, o átomo de Hg recebe determinada quantidade
de energia que faz com que seus elétrons passem de um
nível de energia para outro, afastando-se do núcleo. Ao
retornar ao seu nível de origem, os elétrons do átomo de
Hg emitem grande quantidade de energia na forma de
radiação ultravioleta. Esses raios não são visíveis, porém
eles excitam os elétrons do átomo de P presente na
lateral do tubo, que absorvem energia e emitem luz visível
para o ambiente.
1. O modelo atômico capaz de explicar o funcionamento
da lâmpada fluorescente é
a) Modelo de Dalton.
b) Modelo de Thomson.
c) Modelo de Rutherford.
d) Modelo de Böhr.
2. Os modelos atômicos são teorias elaboradas pelos
cientistas numa tentativa de explicar o átomo baseadas
na experimentação. Apesar de existirem hoje modelos
abrangentes, a proposta de Rutherford apresenta uma
particularidade que NÃO foi alterada naqueles que o
sucederam. Tal característica é a(o)
a) existência de orbitais atômicos.
b) presença do núcleo denso e positivo.
c) distribuição dos elétrons em níveis e subníveis.
d) confinamento dos elétrons em camadas quantizadas.
3. Trata-se de um modelo no qual os átomos de um
mesmo elemento químico possuem propriedades iguais.
A união desses átomos na formação de compostos ocorre
em proporções numéricas fixas e a reação química dos
mesmos envolve apenas combinação, separação e
rearranjo.
Essa descrição refere-se ao modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
Modelos Atômicos
1º ano
V. Quando um elétron recebe energia suficiente do
exterior, ele salta para outra órbita mais distante do
núcleo; o elétron tende a voltar a sua órbita original,
devolvendo a energia recebida em forma de luz.
Estão corretos:
a) apenas I, II e V.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e V.
d) I, II, III, IV e V.
e) apenas I, II, III, IV.
5. As investigações realizadas pelos cientistas ao longo
da história introduziram a concepção do átomo como uma
estrutura divisível, levando à proposição de diferentes
modelos que descrevem a estrutura atômica.
O modelo que abordou essa ideia pela primeira vez foi o
de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
6. O filme “Homem de Ferro 2” retrata a jornada de Tony
Stark para substituir o metal paládio, que faz parte do
reator de seu peito, por um metal atóxico. Após interpretar
informações deixadas por seu pai, Tony projeta um
holograma do potencial substituto, cuja imagem se
assemelha à figura abaixo.
Essa imagem é uma representação do modelo de
a) Rutherford.
b) Thomson.
c) Dalton.
d) Bohr.
7. Sobre a evolução do modelo atômico, afirma-se:
I. De acordo com os postulados de Bohr, os elétrons emitem
4. Em 1913, o cientista dinamarquês Bohr elaborou uma energia quando saltam de um estado energético para
nova teoria sobre a distribuição e o movimento dos outro mais interno.
elétrons. Essa teoria parte do modelo atômico de II. Após a descoberta da radioatividade, Rutherford propôs
Rutherford e fundamenta-se na teoria quântica da que o átomo é maciço, esférico, descontínuo e formado
radiação de Max Planck. Em relação à teoria de Bohr, é por um fluido com carga positiva, no qual estão dispersos
correto dizer-se que ela se fundamenta nos seguintes os elétrons.
III. Thomson realizou experimentos com tubos catódicos que
postulados:
permitiram concluir que o átomo é formado por duas
I. Os elétrons estão localizados na eletrosfera do átomo.
II. Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.
IV. Segundo Dalton, a matéria constitui-se de pequenas
circulares com energia fixa e determinada.
III. Os elétrons movimentam-se nas órbitas estacionárias partículas esféricas, maciças e indivisíveis denominadas
e,
nesse
movimento,
não
emitem
energia átomos.
São corretas apenas as proposições
espontaneamente.
a) I e II.
IV. Os elétrons emitem raios alfa e beta.
b) I e IV.
c) II e III.
d) III e IV.
8. Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas
se envolveram na tentativa de explicar do que a matéria
era formada. Desse modo, muitos modelos foram sendo
sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão.
O modelo da estrutura atômica formulado por Rutherford
apresentou como novidade a noção de
a) núcleo.
b) massa atômica.
c) energia quantizada.
d) orbital.
e) spin.
9. Toda a matéria é constituída de átomos. Atualmente
essa afirmação suporta todo o desenvolvimento da
química. Ao longo dos anos, foram propostos vários
modelos para descrever o átomo. Em 1911, Rutherford
realizou um experimento com o qual fazia um feixe de
partículas alfa, de carga positiva, incidir sobre uma fina
lâmina de ouro. Com esse experimento, observou que a
maior parte dessas partículas atravessava a lâmina sem
sofrer qualquer desvio.
Diante dessa evidência experimental, é correto afirmar
que:
a) o átomo não é maciço, mas contém muitos espaços
vazios.
b) o átomo é maciço e indivisível.
c) os elétrons são partículas de carga negativa e se
localizam no núcleo do átomo.
d) o núcleo do átomo é constituído de cargas positivas e
negativas.
e) o átomo é formado por uma “massa” de carga positiva,
“recheada” de partículas de carga negativa: os elétrons.
10. Os recentes “apagões” verificados no Brasil,
sobretudo no Rio de Janeiro, mostram a grande
dependência da sociedade atual em relação a energia
elétrica. O fenômeno da eletricidade só pode ser
explicado, no final do século XIX, por meio de
experiências em tubos, contendo um polo positivo e outro
negativo, sob vácuo. Tais experimentos resultaram no
modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Rutherford.
d) Thomson.
Gabarito:
1. D 2. B 3. B 4. C 5. C 6. A 7. B 8. A 9. A 10. D