Roteiro : Aula 08

QUÍMICA
1° ANO
ENSINO MÉDIO
PROF.ª DARLINDA MONTEIRO
PROF.ª YARA GRAÇA
REVISÃO DOS CONTEÚDOS
Unidade II
Tecnologia
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REVISÃO DOS CONTEÚDOS
Aula 08
Revisão e Avaliação.
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REVISÃO 1
Modelos atômicos de Dalton e Thomson
Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos
foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em,
aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria
formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a
origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo
(partes).
No entanto, suas ideias não foram bem aceitas pelos
filósofos da época e elas foram substituídas por outras,
como as ideias de Aristóteles que perduraram por séculos à
frente.
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REVISÃO 1
Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar
testes experimentais cada vez mais precisos graças aos
avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu que
tudo era realmente formado por minúsculas partículas,
mas também foi possível entender cada vez mais sobre a
estrutura atômica.
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REVISÃO 1
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REVISÃO 1
Modelo atômico de Dalton
Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito
e propôs o seguinte:
“A matéria é formada por átomos, que são partículas
minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.”
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REVISÃO 1
Modelo atômico de Thomson
Por meio de um experimento com uma ampola de
Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo
positivo e um negativo onde se colocavam gases em
pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens),
Thomson descobriu que existiam partículas negativas que
compunham a matéria.
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REVISÃO 1
“O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga
positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de
modo que sua carga elétrica total é nula.”
O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou
bolo de passas:
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REVISÃO 1
Classificação dos átomos
Os isótopos são dois átomos do mesmo elemento químico
com números de massa (A) diferentes e números atômicos
(Z) iguais. A diferença se encontra no número de nêutrons.
Os isótopos podem diferir em algumas características,
como a densidade.
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AULA
Prótio (H)
1 próton
Deutério (D)
Trítio (T)
1 próton
1 próton
1 nêutrons
2 nêutrons
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REVISÃO 1
Isóbaros
São átomos que apresentam números atômicos diferentes,
mas com o mesmo número de massa. Como o número de
prótons não é o mesmo, pode-se concluir que os isóbaros
pertencem a elementos químicos também diferentes.
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C
6
Z = 14
N
14
7
Z = 14
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REVISÃO 1
Isótonos
Os átomos que apresentam o mesmo número de neutros,
mas números atômicos e de massas diferentes, recebem o
nome de isótonos. A isotonia também ocorre entre átomos
de elementos químicos diferentes.
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Be
6n
11
5
B
6n
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REVISÃO 2
Modelo atômico de Rutherford (1911)
Explicaria as propriedades da matéria seria que o átomo
é composto de um pequeno núcleo positivo (constituído
por prótons e nêutrons) onde está inserida a massa
praticamente total do átomo, envolta de uma região
denominada eletrosfera onde os elétrons ficam girando.
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REVISÃO 2
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REVISÃO 2
Modelo Atômico Rutherford-Bohr
•• Ficou assim conhecido porque Bohr manteve as
principais características do modelo de Rutherford, porém
acrescentou mais informações sobre os elétrons que
ficavam ao redor do núcleo.
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REVISÃO 2
•• Segundo Bohr, os elétrons só podem permanecer em
determinadas órbitas que possuem estados de energia
fixos, constantes; pois os elétrons recebem e emitem
o que Max Planck chamou de quanta, ou seja, pacotes
discretos de energia.
•• Isso significa que cada órbita do átomo contém uma
determinada quantidade de energia, e só o elétron que
possui aquela energia é que pode permanecer ali. Quanto
mais próximo do núcleo, menor será essa energia.
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REVISÃO 2
Partículas fundamentais do átomo
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REVISÃO 2
Átomos neutros
Quando o número de prótons é igual ao número de elétrons
(p=e)
Exemplo:
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REVISÃO 2
Íons
Partícula eletrizada em que um átomo se transforma por
perda ou ganho de elétrons.
Exemplo: íons Ferro II (Fe ), F
2+
—
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REVISÃO 2
Tipos de íons
•• Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado
negativamente.
Exemplos: N , Cl , F , O .
-3
—
-1
-2
•• Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga
positiva.
Exemplos: Al , Na , Mg , Pb .
+3
+
+2
+4
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REVISÃO 2
Aplicação
Qual o número de prótons e elétrons do íon Al (Z=13)
+3
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REVISÃO 3
Elementos químicos
Define-se elemento químico como um conjunto de átomos
que apresentam no interior do seu núcleo a mesma
quantidade de prótons, ou seja, átomos com o mesmo
número atômico (característica representada pela letra Z).
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REVISÃO 3
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REVISÃO 3
Elementos químicos
Número
Atómico
Distribuição
Eletrônica
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Símbolo
Fe
ferro
55,847
2
8
14
2
Nome
Massa
Atômica
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Períodos e famílias
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REVISÃO 3
Ca
Cálcio
1. É o metal alcalino-terroso mais
conhecido e presente no calcário.
2. Presente nos dentes e ossos.
3. Utilizado em gessos.
4. Está presente na argamassa
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REVISÃO 3
Na
Sódio
1. O metal alcalino mais abundante.
2. Seu íon tem um papel
fundamental nas células.
3. Seu hidróxido é utilizado na
indústria do sabão e papel.
4. Seu sal é muito comum na
cozinha.
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REVISÃO 3
N
Nitrogênio
1. É um não metal gasoso.
2. O gás mais abundante da nossa
atmosfera.
3. Em sua forma líquida atinge
temperaturas abaixo de 100 ºC.
4. Pertencente ao grupo 15 da
tabela periódica.
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REVISÃO 3
Classificação periódica dos elementos
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REVISÃO 3
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REVISÃO 3
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REVISÃO 3
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REVISÃO 3
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