Roteiro : Aula 08
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QUÍMICA 1° ANO ENSINO MÉDIO PROF.ª DARLINDA MONTEIRO PROF.ª YARA GRAÇA REVISÃO DOS CONTEÚDOS Unidade II Tecnologia 2 REVISÃO DOS CONTEÚDOS Aula 08 Revisão e Avaliação. 3 REVISÃO 1 Modelos atômicos de Dalton e Thomson Os primeiros que imaginaram a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito em, aproximadamente, 450 a.C. Segundo eles, tudo seria formado por minúsculas partículas indivisíveis. Daí a origem do nome “átomo”, que vem do grego a (não) e tomo (partes). No entanto, suas ideias não foram bem aceitas pelos filósofos da época e elas foram substituídas por outras, como as ideias de Aristóteles que perduraram por séculos à frente. 4 REVISÃO 1 Mas, no século XIX, alguns cientistas passaram a realizar testes experimentais cada vez mais precisos graças aos avanços tecnológicos. Com isso, não só se descobriu que tudo era realmente formado por minúsculas partículas, mas também foi possível entender cada vez mais sobre a estrutura atômica. 5 REVISÃO 1 6 REVISÃO 1 Modelo atômico de Dalton Em 1803, Dalton retomou as ideias de Leucipo e Demócrito e propôs o seguinte: “A matéria é formada por átomos, que são partículas minúsculas, maciças, esféricas e indivisíveis.” 7 REVISÃO 1 Modelo atômico de Thomson Por meio de um experimento com uma ampola de Crookes (um tubo de vidro fechado com um eletrodo positivo e um negativo onde se colocavam gases em pressões baixíssimas e submetidos a altas voltagens), Thomson descobriu que existiam partículas negativas que compunham a matéria. 8 REVISÃO 1 “O átomo é constituído de uma partícula esférica de carga positiva, não maciça, incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua carga elétrica total é nula.” O modelo atômico de Thomson parecia com um pudim ou bolo de passas: 9 REVISÃO 1 Classificação dos átomos Os isótopos são dois átomos do mesmo elemento químico com números de massa (A) diferentes e números atômicos (Z) iguais. A diferença se encontra no número de nêutrons. Os isótopos podem diferir em algumas características, como a densidade. 10 AULA Prótio (H) 1 próton Deutério (D) Trítio (T) 1 próton 1 próton 1 nêutrons 2 nêutrons 11 REVISÃO 1 Isóbaros São átomos que apresentam números atômicos diferentes, mas com o mesmo número de massa. Como o número de prótons não é o mesmo, pode-se concluir que os isóbaros pertencem a elementos químicos também diferentes. 14 C 6 Z = 14 N 14 7 Z = 14 12 REVISÃO 1 Isótonos Os átomos que apresentam o mesmo número de neutros, mas números atômicos e de massas diferentes, recebem o nome de isótonos. A isotonia também ocorre entre átomos de elementos químicos diferentes. 10 4 Be 6n 11 5 B 6n 13 REVISÃO 2 Modelo atômico de Rutherford (1911) Explicaria as propriedades da matéria seria que o átomo é composto de um pequeno núcleo positivo (constituído por prótons e nêutrons) onde está inserida a massa praticamente total do átomo, envolta de uma região denominada eletrosfera onde os elétrons ficam girando. 14 REVISÃO 2 15 REVISÃO 2 Modelo Atômico Rutherford-Bohr •• Ficou assim conhecido porque Bohr manteve as principais características do modelo de Rutherford, porém acrescentou mais informações sobre os elétrons que ficavam ao redor do núcleo. 16 REVISÃO 2 •• Segundo Bohr, os elétrons só podem permanecer em determinadas órbitas que possuem estados de energia fixos, constantes; pois os elétrons recebem e emitem o que Max Planck chamou de quanta, ou seja, pacotes discretos de energia. •• Isso significa que cada órbita do átomo contém uma determinada quantidade de energia, e só o elétron que possui aquela energia é que pode permanecer ali. Quanto mais próximo do núcleo, menor será essa energia. 17 REVISÃO 2 Partículas fundamentais do átomo 18 REVISÃO 2 Átomos neutros Quando o número de prótons é igual ao número de elétrons (p=e) Exemplo: 19 REVISÃO 2 Íons Partícula eletrizada em que um átomo se transforma por perda ou ganho de elétrons. Exemplo: íons Ferro II (Fe ), F 2+ — 20 REVISÃO 2 Tipos de íons •• Ânion: átomo que recebe elétrons e fica carregado negativamente. Exemplos: N , Cl , F , O . -3 — -1 -2 •• Cátion: átomo que perde elétrons e adquire carga positiva. Exemplos: Al , Na , Mg , Pb . +3 + +2 +4 21 REVISÃO 2 Aplicação Qual o número de prótons e elétrons do íon Al (Z=13) +3 22 REVISÃO 3 Elementos químicos Define-se elemento químico como um conjunto de átomos que apresentam no interior do seu núcleo a mesma quantidade de prótons, ou seja, átomos com o mesmo número atômico (característica representada pela letra Z). 23 REVISÃO 3 24 REVISÃO 3 Elementos químicos Número Atómico Distribuição Eletrônica 26 Símbolo Fe ferro 55,847 2 8 14 2 Nome Massa Atômica 25 REVISÃO 3 Períodos e famílias 26 REVISÃO 3 Ca Cálcio 1. É o metal alcalino-terroso mais conhecido e presente no calcário. 2. Presente nos dentes e ossos. 3. Utilizado em gessos. 4. Está presente na argamassa 27 REVISÃO 3 Na Sódio 1. O metal alcalino mais abundante. 2. Seu íon tem um papel fundamental nas células. 3. Seu hidróxido é utilizado na indústria do sabão e papel. 4. Seu sal é muito comum na cozinha. 28 REVISÃO 3 N Nitrogênio 1. É um não metal gasoso. 2. O gás mais abundante da nossa atmosfera. 3. Em sua forma líquida atinge temperaturas abaixo de 100 ºC. 4. Pertencente ao grupo 15 da tabela periódica. 29 REVISÃO 3 Classificação periódica dos elementos 30 REVISÃO 3 31 REVISÃO 3 32 REVISÃO 3 33 REVISÃO 3 34
