Lista de exercícios – Aula Sábado 18/08

1) Mostre as equações químicas balanceadas com os produtos que representam as
seguintes transformações:
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
Alumínio Sólido + oxigênio gasoso
Hexano gasoso + oxigênio gasoso
Nitrato de prata aquoso + sulfato de sódio aquoso.
Cloreto de cálcio aquoso + carbonato de sódio aquoso.
Cloreto de bário aquoso + fosfato de potássio aquoso.
Sulfeto de sódio aquoso + cloreto de zinco aquoso.
Nitrato de cálcio aquoso + cloreto de sódio aquoso.
Ácido iodídrico + hidróxido de bário aquoso.
Ácido clorídrico + carbonato de cálcio sólido.
Ácido acético aquoso + hidróxido de potássio aquoso.
2) Uma reação de entre óxido nítrico e oxigênio, ambos na fase gasosa, produz
dióxido de nitrogênio gasoso. Para esta reação:
a) Quantos mols de nitrogênio podem ser formados pela reação completa de
0,254 mol de oxigênio?
b) Quantas gramas de dióxido de nitrogênio podem ser obtidas pela reação
completa de 1,44g de óxido nítrico?
3)
(FUVEST) Misturando-se soluções aquosas de nitrato de prata (AgNO3) e de
cromato de potássio (K2CrO4), forma-se um precipitado de cromato de prata
(Ag2CrO4), de cor vermelho-tijolo, em uma reação completa.A solução
sobrenadante pode ser apresentar incolor ou amarela dependendo do excesso do
primeiro ou segundo reagente. Na mistura de 20 ml de solução 0,1 M de AgNO3
com 10 ml de solução 0,2 M de K2CrO4, qual é a quantidade em mol que se forma
e a cor da solução sobrenadante, ao final da reação?
4) (FUVEST-2009) Cinco cilindros, A, B, C, D e E, contêm gases diferentes. Cada
um contém apenas um dos seguintes gases: monóxido de carbono, dióxido de
carbono, dióxido de enxofre, amônia e metano, não se sabendo, porém, qual gás
está em qual cilindro. Com amostras dos gases, retiradas de cada cilindro, foram
feitos os seguintes experimentos, a fim de identificá-los.
I) Cada gás foi borbulhado em água, contendo algumas gotas de solução incolor
de fenolftaleína. Apenas o do cilindro A produziu cor vermelha.
II) O gás de cada cilindro foi borbulhado em água de cal. Apenas os gases dos
cilindros C e D produziram precipitado.
III) Os gases dos cilindros C e D foram borbulhados em uma solução aquosa ácida
de permanganato de potássio, de coloração violeta. Apenas o gás do cilindro D
descorou essa solução.
IV) Os gases dos cilindros restantes (B e E) mostraram-se combustíveis. Ao passar
os produtos da combustão dos gases desses dois cilindros por um tubo contendo
cloreto de cálcio anidro, houve aumento de massa desse tubo apenas no caso do gás
do cilindro B.
a) Identifique os gases contidos nos cilindros A, B, C, D e E, preenchendo a tabela da
folha de respostas.
b) Escreva as equações químicas balanceadas das reações do item II.
c) A reação que ocorre no item III é uma reação de precipitação, neutralização ou
oxirredução? Explique, sem escrever a equação química, o que ocorre nessa
transformação.
Dados:
Sais de cálcio pouco solúveis em água
CaCO3 carbonato de cálcio
CaSO3 sulfito de cálcio
CaSO4 sulfato de cálcio
CaC2O4 oxalato de cálcio
O cloreto de cálcio anidro é usado para absorver água.
(UFSM-RS) O ácido fosfórico muito usado nos refrigerantes do tipo “cola” e
possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação nãobalanceada:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4) e usando-se quantidades suficientes de H2SO4, qual
a massa aproximada de H3PO4 obtida? (Dados: Ca=40;S=32;P=31;O=16;H=1)
5)
6)
A massa de um certo hidrocarboneto é igual a 2,60 g. As concentrações, em
porcentagem em massa, de carbono e de hidrogênio neste hidrocarboneto são
iguais a 82,7% e 17,3%, respectivamente. A fórmula molecular do hidrocarboneto
é?
7)
(Mackenzie) Relacionando as substâncias da coluna A com as informações da
coluna B, a sequência numérica correta, encontrada em B, de cima para baixo, é:
A
1. CaCO3
2. solução aquosa de
AgNO3
3. C2H2
4. NaHCO3
5. CaSO4. 2H2O
B
( ) germicida à base de prata que é
pingado
nos olhos de recém-nascidos.
( ) presente em antiácidos.
( ) um dos constituintes da casca do
ovo.
( ) gesso usado na ortopedia.
( ) gás utilizado nos maçaricos de
acetileno
8) Analise as afirmações abaixo:
I. quanto maior a superfície de contato dos reagentes, menor a
velocidade da reação;
II. quanto maior o número de ligações a serem rompidas nos reagentes,
mais lenta será a reação;
III. quanto menor a energia de ativação, maior a velocidade da reação;
IV. um dos produtos de uma reação química pode ser o catalisador desta
mesma reação.
Das afirmações feitas, estão corretas?