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QUI109 – QUÍMICA GERAL
(Ciências Biológicas)
3ª aula / 2016-2
Prof. Mauricio X. Coutrim
(disponível em: http://professor.ufop.br/mcoutrim)
Massa / Mol
Massa é uma medida invariável da quantidade de matéria contida em
um objeto.
Peso é a força da atração entre um objeto e sua vizinhança (Terra).
Mol é uma quantidade definida (de matéria) = 6,022.1023 (Número de
Avogadro).
Massa Molar é a massa, em g, de uma quantidade igual a 1 mol
(6,022.1023) de matéria (molécula, íons, etc).
Massa / Mol
Questão: Qual a massa, em g, de 6,022.1023 (1 mol) átomos do isótopo
12 do carbono (12C)?
Resposta: Exatamente 12,000 g!
Questão: Qual a massa, em g, de 1 átomo do isótopo 12 do carbono
(12C)?
Resposta: Exatamente 12,000 g / 6,022.1023 = 1,9927.10-23 g = 12u
(unidade de massa atômica).
Questão: Qual a massa, em g, de 1 u?
Resposta: Exatamente 12,000 g / 12 = 1,6606.10-24 g
ESTEQUIOMETRIA
A estequiometria é a relação quantitativa existente entre as
espécies químicas que reagem entre si.
Estratégia para resolver cálculos estequiométricos
Muitas reações de combinação são de oxidação / redução
A solução de problemas envolvendo estequiometria dependem dos
coeficientes estequiométricos da equação química corretamente
balanceada
03/10/2016
Química Analítica I
Prof. Mauricio Xavier Coutrim
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ESTEQUIOMETRIA
Exemplos de problemas envolvendo estequiometria
1) Qual a massa de AgNO3 (169,9 g/mol) necessária para converter 2,33
g de Na2CO3 (106,0 g/mol) para Ag2CO3 (275,7 g/mol)? Qual a massa
de Ag2CO3 (275,7 g/mol) que se formará? (R. 6,06 g de Ag2CO3)
Eq. da reação: 2 AgNO3 (aq) + Na2CO3 (aq)  Ag2CO3 (s) + 2 NaNO3 (aq)
2) Qual a massa de Ag2CO3 (275,7 g/mol) formada quando 25,0 mL de
AgNO3 (169,9 g/mol) 0,200 mol.L-1 são misturados com 50,0 mL de
Na2CO3 (106,0 g/mol) 0,0800 mol.L-1? (R. 0,689 g de Ag2CO3)
Eq. da reação: 2 AgNO3 (aq) + Na2CO3 (aq)
03/10/2016

Química Analítica I
Prof. Mauricio Xavier Coutrim
Ag2CO3 (s) + 2 NaNO3 (aq)
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REAGENTE LIMITANTE
Reagente limitante da reação é aquele reagente que é totalmente
consumido na reação (que determina o final da reação)
Os demais reagentes da reação são ditos em excesso!
Questão: Qual a massa de amônia (NH3) formada na reação de 84,0
g de N2 com 12,0 g de H2? E qual é o reagente limitante?
Reação:
N2(g) +
H2(g) 
NH3(g)
Dica: utilize a estratégia apresentada anteriormente
Resposta: 68,0 g de NH3 e reagente limitante = H2
RENDIMENTO DE REAÇÃO
O rendimento de uma reação é calculado em termos percentuais
Rendimento (%) = [ quantidade real (obtida) / quantidade
teórica ] x 100%
Questão: Qual o rendimento de reação quando 3,50 g de
Na3PO4 reage com 6,40 g de Ba(NO3)2 formando 4,70
g de Ba3(PO4)2?
2 Na3PO4 + 3 Ba(NO3)2  Ba3(PO4)2 + .... [ 6 NaNO3]
Resposta: 95,5%
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
São reações envolvendo compostos iônicos
Exemplo: dissolução de calcário (formação de estalactites)
CaCO3(s) + H2O(L) + CO2(aq)  Ca(HCO3)2(aq)
A água (composto não iônico) é um bom solvente para compostos
iônicos (os íons ficam solvatados e conduzem corrente elétrica).
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Formação de eletrólito (compostos iônicos) em água
Soluções com eletrólitos conduzem eletricidade
Reações de precipitação (formam produtos insolúveis) = precipitado
Pb(NO3)2(aq) + 2 KI(aq)  PbI2(s) + 2 KNO3(aq)
AgNO3(aq) + KCl(aq)  AgCl(s) + KNO3(aq)
Reações de dupla troca (produtos = troca de íons dos reagente)
CaCl2(aq) + Na2CO3(aq)  CaCO3(s) + 2 NaCl(aq)
Equação iônica:
Ca2+(aq) + 2Cl-(aq) + 2Na+(aq) + CO32-(aq)  CaCO3(s) + 2Na+(aq) + 2Cl-(aq)
Ca2+(aq) + CO32-(aq)  CaCO3(s)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
FORMAÇÃO DE
PRECIPITADO:
Compostos iônicos
que formam
precipitado em
água
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Conceito ácido/base de BrØnsted e Lowry (compostos iônicos)
Ácido: doa próton / Base aceita próton
Base conjugada: espécie formada após a doação do próton
Ácido conjugado: espécie formada com o próton doado pelo ácido
A tendência para o solvente aceitar ou doar prótons determina a
força do soluto (ácido ou base) dissolvido
Ácido forte (totalmente dissociado) e fraco (parcialmente dissociado)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Reações de neutralização (ácido / base)
Um ácido e uma base formam um sal e água
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(L)
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq)  MgCl2(aq) + 2 H2O(L)
Mg(OH)2(s) + 2 H+(aq)  Mg2+(aq) + 2 H2O(L) (equação iônica simplificada)
Com formação de precipitado
H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4(s) + 2 H2O(L)
antiácido
Com formação de gás
HCl(aq) + NaHCO3(aq)  NaCl(aq) + H2CO3  H2O(L) + CO2(g)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Reações de oxidação e redução
São reações que ocorrem com transferência de elétrons
(muitas dessas reações envolvem compostos iônicos)
Oxidação: perda de elétrons por uma substância
Redução: ganho de elétrons por uma substância
Fe(s) + 2 H+(aq)  Fe2+(aq) + H2(g)
Fe é oxidado (perde elétrons, aumenta a carga: 0  +2)
H+ é reduzido (ganha elétrons, diminui a carga: +1  0)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Reações de oxidação e redução
Número de oxidação (nox) é carga do átomo (monoatômico, no
composto ou no íon)
Regras
1) Átomo elementar: nox = 0 (Ex. H2, Fe, O2, P, etc)
2) Íon monoatômico: nox = carga (Ex. Cl- nox = -1, Al3+ nox = +3)
3) Íons oxigênio: geralmente nox = -2 (nos peróxidos nox = -1: H2O2)
4) Íon hidrogênio: geralmente nox = +1 (nos hidretos nox = -1: NaH)
5) Íons halogênios: F- (sempre nox = -1) e demais (nox -1 ou positivo)
6) A soma do nox de todos os átomos em
1) Composto neutro = nox = 0
2) Íon poliatômico = carga do íon (NO3- nox = -1, CO32- nox = -2, etc)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
Reações de oxidação de
metais em solução aquosa
(reação de deslocamento)
Na tabela são mostradas
as semi reações dos
metais
Fe(s)
 Fe2+(aq) + 2é
2 H+(aq) + 2é 
H2(g)
Fe(s) + 2 H+(aq)  Fe2+(aq) + H2(g)
REAÇÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA
A série de atividade dos metais ajuda a prever as reações
(somente metais com atividade maior que o H reagem com ácidos)
Fe(s) + 2 H+(aq)  Fe2+(aq) + H2(g)
Metais mais reativos: alcalinos e alcalinos terrosos
Metais menos reativos: de transição família 10 e 11 (8B e 1B)
Tabela periódica
Observe que:
Cu(s) + 2 Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2 Ag(s)
Cu 2+(aq) + 2 Ag(s)  (não ocorre / Cu não oxida Ag)
Questão:
Cloreto de ferro (II) em solução oxidará magnésio metálico? Escreva as equações
molecular e iônica.
FeCl2(aq) + Mg(s)  MgCl2(aq) + Fe(s) // Fe2+(aq) + Mg(s)  Mg2+(aq) + Fe(s)