9 de maio de 2017

Gabarito de química – 9 de maio de 2017.
1) (UFJF-MG) Associe as afirmações a seus respectivos responsáveis:
I.
O átomo não é indivisível e a matéria possui propriedades elétricas (1897).
II.
O átomo é uma esfera maciça (1808).
III.
O átomo é formado por duas regiões denominadas núcleo e eletrosfera
(1911).
a) I – Dalton, II – Rutherford, III - B𝑜̈ hr.
b) I – Thomson, II – Dalton, III – Rutherford.
c) I – Dalton, II – Thomson, III – Rutherford.
d) I – Rutherford, II – Thomson, III – Dalton.
e) I – Thomson, II – Rutherford, III – Dalton.
2) Assinale a alternativa que completa melhor os espaços apresentados na frase abaixo:
“O modelo de Rutherford propõe que o átomo seria composto por um núcleo muito
pequeno e de carga elétrica ____________, que seria equilibrado por ____________, de
carga elétrica ____________, que ficavam girando ao redor do núcleo, numa região
periférica denominada ______________.”
a) Neutra, prótons, positiva, núcleo.
b) Positiva, elétrons, positiva, eletrosfera.
c) Negativa, prótons, negativa, eletrosfera.
d) Positiva, elétrons, negativa, eletrosfera.
e) Negativa, prótons, negativa, núcleo.
3) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons, como o sistema
solar.
4) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
(II) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
(I) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
(III) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
5) (ESPM-SP)
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico
representa o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
6) Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não poderiam
ser desprezadas, ou seja, apesar de serem ideias ultrapassadas, fizeram parte do
histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características
atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea,
indivisível, indestrutível e eletricamente neutra. = DALTON.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada positivamente
e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela. = THOMSON.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do
núcleo. = B𝑶̈HR
IV. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira
elétrons com carga negativa. = RUTHERFORD.
7) Assinale “V” para verdadeiro e “F” para falso.
(V) Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria
era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do
grego átomo = indivisível).
(V) Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra.
(V) Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de
partículas negativas, os elétrons.
(V) Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende
toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região
periférica, onde estão os elétrons girando ao redor do núcleo.
a)
b)
c)
d)
e)
V-F-V-V
V-V-F-V
V-V-V-V
F-V-F-V
V-F-F-V
8) Podemos afirmar que a MASSA do núcleo é o valor da soma entre PRÓTONS e
ELÉTRONS? Explique:
Não, o núcleo corresponde ao conjunto de PRÓTONS e NÊUTRONS, portanto, a
massa é a soma de PRÓTONS e NÊUTRONS.
9) Faça a distribuição eletrônica de um elemento que tem 25 prótons (portanto, possui
25 elétrons também, em seu estado estável) e escreva em qual PERÍODO e GRUPO
este elemento está:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5
Período: 4.
Grupo (Família): 2 (IIA).
10) Faça a distribuição eletrônica de um elemento que tem Z=33 e assinale a alternativa
correta:
a)
b)
c)
d)
e)
Se localiza no 4º período e na família VIA.
Se localiza no 3º período e na família VIIIA.
Se localiza no 4º período e na família VIIA.
Se localiza no 3º período e na família VA.
Se localiza no 4º período e na família VA.
33 = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p3
Período: 4.
Grupo (Família): 3+2 = 5 (VA)
11) X é isótopo de 2041Ca e isótono de 1941K. Portanto, o seu número de massa é igual a:
a)
41
b)
40
c)
39
d)
42
e)
20
X = 20 prótons e 22 nêutrons. A = 20+22= 42.
12) O que são elementos ISÓTOPOS, ISÓBAROS, ISÓTONOS e ISOELETRÔNICOS?
Isótopos: São elementos que possuem a mesma quantidade de PRÓTONS.
Isótonos: São elementos que possuem a mesma quantidade de NÊUTRONS.
Isóbaros: São elementos que possuem a mesma massa (A).
Isoeletrônicos: São elementos que possuem a mesma quantidade de ELÉTRONS.
13) Quem foi a primeira pessoa que criou a TABELA PERIÓDICA?
Dimitri Mendeleev.
14) Como a tabela periódica era organizada antigamente? E atualmente?
Antigamente, a tabela periódica era organizada de acordo com a MASSA (de forma
crescente).
Atualmente, a tabela é organizada de acordo com o NÚMERO ATÔMICO (prótons)
15) Um elemento possui esta configuração eletrônica: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10,
4p6, 5s2, 4d10, 5p5. Onde ele se localiza?
a)
b)
c)
d)
e)
f)
Metais alcalinos.
Boro.
Carbono.
Halogênios.
Calcogênios.
Gases nobres.
Período = 5. Família = 5+2 = 7A.
16) Em relação ao exercício anterior, o elemento está em qual PERÍODO?
a)
b)
c)
d)
e)
3.
4.
5.
6.
7.