Química Analítica para o curso de Farmácia

Química Analítica para o curso de Farmácia
Lista de Exercício No. 03 – 2014/01
1. Calcule o pH e o pOH de uma solução de NaOH 0,500 mol/L.
2. Calcule o pH e o pOH de uma solução de HNO3 0,250 mol/L.
3. Calcule o pH e pOH de uma solução de H2SO4 2x10-3 mol/L.
4. Analise as seguintes soluções: Solução 1: HNO3 0,100 mol/L; Solução 2: HCl 0,250 mol/L; e
Solução 3: H2SO4 0,050 mol/L.
a) Calcule o pH de cada solução;
b) calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 25,0 mL da solução 1 com 25,0 mL da
solução 2;
c) calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 25,0 mL da solução 1 com 25,0 mL da
solução 3;
d) calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 25,0 mL da solução 1 + 25,0 mL da solução
2 + 50 mL da solução 3.
5. O pH de uma solução, preparada pela dissolução de de NaOH em água, apresentou valor igual a
11,5. Calcule a concentração de NaOH.
6. Escreva o balanço de carga e determine o valor do pH de uma solução de HCl 1,0×10-6 mol/L.
Calcule as frações de H+ proveniente do ácido e da água. Use Kw = 1,0x10-14.
7. Escreva o balanço de carga e determine o valor do pH de uma solução de HCl 1,0×10-7 mol/L.
Calcule as frações de H+ proveniente do ácido e da água. Use Kw = 1,0x10-14.
8. Escreva o balanço de carga e determine o valor do pH de uma solução de HCl 1,0×10-8 mol/L.
Calcule as frações de H+ proveniente do ácido e da água. Use Kw = 1,0x10-14.
9. Escreva o balanço de carga e determine o valor da concentração de NaOH, em uma solução que
apresenta pH = 7,2. Use Kw = 1,0x10-14.
10. Escreva o balanço de carga e calcule o pH de uma solução de HBr 1,0×10-8 mol/L. Calcule as
frações de H+ proveniente do ácido e da água. Use Kw = 1,0x10-14.
11. Escreva o balanço de carga e calcule o pH de uma solução de HClO4 5,0×10-8 mol/L. Calcule as
frações de H+ proveniente do ácido e da água. Use Kw = 1,0x10-14.
12. Escreva o balanço de carga e determine o valor da concentração de HCl em uma solução que
apresenta pH = 6,8. Use Kw = 1,0x10-14.
1
13. Como se mede a força de um ácido fraco? Escreva a equação química para a reação entre um
ácido genérico HA com água.
14. Escreva o balanço de massa para o ácido HA.
15. Qual o significado do grau de ionização?
16. Usando-se o ácido genérico HA e a base genérica A-, mostre que Ka x Kb = Kw.
17. Defina Ka, Kb e Kw.
18. O Ka de um ácido é igual a 7,2x10-5. Calcule o valor do pKa.
19. O Ka de um ácido é igual a 1,8x10-4. Calcule o valor do pKa.
20. O pKa de um ácido é igual a 3,65. Calcule o valor do Ka.
21. O pKb de uma base é igual a 8,75. Calcule o valor do Kb.
22. O Kb para a amônia é igual a 1,8x10-5. Calcule o valor do pKb.
23. Determine o pH e o grau de dissociação () de uma solução 0,100 mol/L de um ácido fraco com
Ka = 1,0×10-5.
24. Determine o pH e o grau de dissociação () de uma solução 0,100 mol/L de um ácido fraco com
Ka = 1,0×10-2.
25. Uma solução de ácido benzóico 45 mmol/L tem um pH de 2,78. Calcule o Ka deste ácido.
26. Uma solução de um ácido fraco, HA, 45 mmol/L está 0,60% dissociado. Calcule o Ka deste ácido.
27. O AAS (ácido acetil salicílico) apresenta Ka igual a 1,2x10-3. Calcule grau de dissociação e o pH
de uma solução preparada na concentração igual a 0,0750 mol/L.
28. Calcule o pH e o grau de dissociação () para as soluções de ácido acético 1,0×10-1, 1,0×10-2 e
1,0×10-12 mol/L. Use pKa = 4,75. O valor de  aumenta ou diminui com a diluição? Justifique.
29. Determine o valor do Kb de uma base fraca em uma solução 0,10 mol/L com pH = 9,28.
30. Calcule o valor de Kb para uma solução 0,10 mol/L de uma base fraca que está 2,0% hidrolisada.
Observação: Entregar lista no dia 02/07/14.
2