pontifícia universidade católica de goiás escola de ciências agrárias

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE GOIÁS
ESCOLA DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E BIOLÓGICAS
FUNDAMENTOS DE BIOFÍSICA – BIO1005
PROFESSORA: MACKS WENDHELL GONÇALVES, Msc
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Aula prática de Introdução à Biofísica
AULA 3. pH
INTRODUÇÃO
O termo ph (potencial de hidrogênio) é utilizado para descrição do grau alcalinidade
de uma solução. Podemos hoje considerar que as propriedades acidas de uma solução
são devidas a presenças de íons hidrogênio(h+) enquanto as bases correspondes a
substâncias com o maior números de íons hidroxilas (oh-). A acidez ou alcalinidade de
uma substância podem ser expressas em uma escala de ph de 0 a 14, em que o ponto
central é 7 e caracteriza-se por representar o equilíbrio entre as concentrações de íons + e
oh-, sendo assim denominado de neutro. As substâncias ácidas apresentam ph inferior a 7,
enquanto nas básicas ou alcalinas o pH é superior ao ponto neutro.
OBJETIVOS
Determinar a concentração hidrogeniônica de uma solução a partir do pH com
auxílio do papel indicador universal e identificar variação do pH após sucessivas diluições.
MATERIAL
Béquer
Pipeta volumétrica 10 ml
Balão volumétrico 100 ml ph-metro
Tubos de ensaio
Papel indicador universal
HCL 1 mol/l
NaOH 0, 01m0l/l
H2S04 0,01 mol/l
Azul de bromotimol
BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica
Fenolftaleína
PROCEDIMENTOS
1. COMPORTAMENTO DO ACIDO E BASES EM PRESENÇAS DE INDICADORES
- Enumerar quatro tubos de ensaio e colocá-los em uma estante. Em seguida, adicionar 6
ml de cada uma das solução acidas e básicas (como mostrado na tabela I), em seguida,
colocar 3 gotas dos respectivos indicadores (Azul de bromotimol e Fenolftaleína) nos
tubos.
- Medir com auxílio do PH metro, o PH de cada solução.
- Anotar os resultados na tabela I
2. MEDIDAS DA CONDUTIVIDADE ELÉTRICAS DOS ÁCIDOS E DAS BASES
- Medir com condutivímetro o valor da condutividade elétrica de cada solução da tabela II.
3. OBSERVAÇÃO DO PH DE ALGUNS COMPOSTOS
- Enumerar cinco tubos de ensaio e adicionar as seguintes substâncias: suco de limão,
amoníaco, água sanitária, sabão, água mineral e vinagre. Preencher a tabela III.
RESULTADOS
Tabela I.
TUBOS SOLUÇÃO
INDICADOR
1
NaOH(0,1M) Azul de bromotimol
2
HNO3(0,1M) Azul de bromotimol
3
H2SO4(0,1M)
Fenolftaleína
4
NaOH(0,1M
Fenolftaleína
BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica
COLORAÇÃO pH
Tabela II.
TUBOS
SOLUÇÃO
1
NaOH(0,1M)
2
HNO3(0,1M)
3
H2SO4(0,1M)
4
NaOH(0,1M
CONDUTIVIDADE
Tabela III.
TUBOS
SUBSTÂNCIA
COLORAÇÃO TRANSFERIDA
AOS INDICADORES
Fenolftaleína
1
Suco de limão
2
Amoníaco
3
Água sanitária
4
Sabão
5
Água mineral
6
Vinagre
BIO 1005 – Fundamentos de Biofísica
Azul de
bromotimol
CLASSIFICAÇÃO
(ÁCIDO, BASE OU
NEUTRA)