(2) e - Colégio Anglo de Campinas

01 - (UFG GO)
Para produzir ácido sulfúrico em um
laboratório foi montada uma aparelhagem,
representada pelo esquema a seguir:
Após o faiscador ser acionado, ocorre a
queima do enxofre no béquer, seguido do
aumento do nível de água no interior do
béquer invertido.
Considerando o exposto,
a)
escreva as equações balanceadas que
representam as reações químicas que
ocorrem no experimento.
b)
explique porque ocorre o aumento do
nível de água.
02 - (UERJ)
O ácido nítrico é um composto muito
empregado
em
indústrias
químicas,
principalmente para a produção de corantes,
fertilizantes, explosivos e nylon. Um processo
industrial de obtenção do ácido nítrico
consiste na seguinte reação:
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq)  HNO3 (aq) + NaHSO4 (aq)
Escreva os nomes dos reagentes empregados
nesse processo e apresente a fórmula
estrutural plana do ácido nítrico.
03 - (UFOP MG)
Considere a seguinte lista de elementos:
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
Utilizando somente os elementos dessa lista,
forneça o símbolo ou nome para:
a)
o elemento mais eletronegativo.
b)
o elemento que forma comumente um
íon de configuração eletrônica 1s22s22p6 e
carga –2.
c)um elemento que forma um óxido
anfotérico.
d)
um elemento X que forma óxidos com
fórmula XO e XO2, com número par de
elétrons.
e)um elemento encontrado em proteínas,
mas não em carboidratos.
04 - (UFRJ)
A queima do enxofre presente na gasolina e
no óleo diesel gera dois anidridos que,
combinados com a água da chuva, formam
seus ácidos correspondentes.
Escreva a fórmula desses ácidos e indique o
ácido mais forte. Justifique sua indicação.
05 - (Unimontes MG)
A água oxigenada (H2O2) é um produto
muito utilizado na indústria de tecido e
papel. Nas etapas finais de preparação
industrial desse produto, tem-se a reação
representada a seguir:1
BaO (s)  1 / 2 O 2 (g)  BaO 2 (s)
Após a reação, faz-se a reação do BaO2 com
ácido sulfúrico (H2SO4) aquoso, para formar
a água oxigenada. Baseando-se nas
informações fornecidas, responda:
a)
O composto BaO tem caráter ácido ou
básico? Justifique usando uma equação
química balanceada.
b)
Qual a função química do composto
BaO2?
c) Represente, por equação química, a reação
do BaO2(s) com o H2SO4(aq).
06 - (UFTM MG)
“Savanização da Amazônia”: Pesquisadores
brasileiros do Inpe (Instituto Nacional de
Pesquisas Espaciais) indicam o tamanho do
estrago que o aquecimento global vai fazer na
Amazônia. Os resultados dos estudos são
alarmantes, pois até o final deste século 18%
da área que hoje é mata deve virar uma
vegetação rala, semelhante ao cerrado.
(www1.folha.uol.com.br/folha/ciencia/
ult306u16367.shtml 24.04.2007. Adaptado)
Na queima de florestas e combustíveis fósseis
são liberados gases responsáveis pelo efeito
estufa e que também contribuem para a
formação de chuva ácida. Os principais
poluentes gerados são: gás carbônico,
monóxido de carbono, óxidos de enxofre e
óxidos de nitrogênio (NOx).
Dentre os poluentes citados, o principal
responsável pelo aquecimento global e um
dos poluentes classificados como óxido ácido
são, respectivamente,
a)CO e NO2.
b)
CO e SO2.
c) CO2 e NO.
d)
CO2 e NO2.
e)SO2 e NO.
07 - (UFG GO)
Superóxido de potássio sólido, KO2(s), é
comumente empregado em máscaras
protetoras contra gases. Esse superóxido
remove tanto o vapor d´água exalado quanto
o gás carbônico. O vapor d´água é removido
após reagir com o superóxido. O gás
carbônico é removido após reagir com um dos
produtos da reação anterior. Escreva as
equações químicas que representam as
reações químicas envolvidas.
08 - (UFU MG)
Uma pesquisa sobre produtos químicos e
suas aplicações no cotidiano forneceu as
seguintes informações:
Produto Químico
Aplicação
 Acidulante em refrigerantes,
 Ácido fosfórico
balas e gomas de mascar.
 Antiácido para combater
 Hidróxido de magnésio
o excesso de acidez estomacal.
 Creme dental para fortalecer
 Fluoreto de estanho (II)
o esmalte do dente.
Considerando as informações acima,
a)
escreva, respectivamente, a fórmula
dos produtos químicos pesquisados.
b)
indique a que função química pertence
cada um destes compostos, justificando sua
resposta, escrevendo a equação de reação
química, segundo a Teoria de Arrhenius.
09 - (UDESC SC)
As funções básicas de nosso organismo
necessitam de espécies iônicas para o seu
adequado funcionamento. Os íons Na+, por
exemplo, encontram-se presentes nos fluidos
externos das células e o íon K+, presente no
fluido interno das células. Juntos são
responsáveis por manter a pressão osmótica
adequada e estão normalmente associados à
presença do Cl, que atua para manter a
neutralidade das cargas. Outro cátion de
importância fundamental é o Ca2+, principal
integrante dos ossos e dos dentes, que se
encontra normalmente na forma de fosfato
ou carbonato CO .
PO
Escreva as fórmulas químicas dos compostos
formados pelos pares de íons (cátion e ânion)
associados no texto, e dê os nomes deles.
3
4
10 - (UNESP SP)
2
3
O cloro (grupo 17 da classificação periódica) é
um gás irritante e sufocante. Misturado à
água, reage produzindo os ácidos clorídrico e
hipocloroso – que age como desinfetante,
destruindo
ou
inativando
os
microorganismos.
a)Identifique os reagentes e os produtos
desta reação e forneça suas fórmulas
químicas.
b)
A água de lavadeira é uma solução
aquosa de hipoclorito e o ácido muriático é
uma solução concentrada de ácido
clorídrico. Ambos podem ser utilizados
separadamente na limpeza de alguns tipos
de piso. Explique a inconveniência, para a
pessoa que faz a limpeza, de utilizar uma
mistura destes dois produtos.
11 - (UFLA MG)
Dados os compostos binários Na2O, CO, N2O5,
MgO e OF2, responda as questões a seguir.
a)Quais desses compostos são classificados
como óxidos? Justifique.
b)
Classifique os óxidos de acordo com a
reatividade em relação à água, ácidos e
bases.
c) Escreva a equação química balanceada da
reação entre Na2O e N2O5.
12 - (UFRJ)
A crosta terrestre é composta principalmente
por sais e óxidos. Nestes compostos, alguns
dos metais mais abundantes são: Na, Mg, Al,
K e Ca.
a)Identifique o metal de maior raio atômico,
dentre os citados, e escreva a fórmula
química do composto formado pelo cátion
desse metal e o ânion sulfato.
b)
Apresente a fórmula química do único
óxido anfótero formado por estes metais.
13 - (CEFET PR)
“O fosfato
componente
encontra-se
bicarbonato
de
dos
na
de
cálcio é um importante
ossos e dentes do corpo,
forma de minerais. O
sódio é um antiácido
estomacal, neutraliza o excesso de ácido
clorídrico
no
suco
gástrico.
O
dihidrogenopirofosfato de sódio é misturado
com amido e aromatizante no preparo de
pudins instantâneos. O tiossulfato de sódio é
usado para remover o gosto desagradável da
água potável fortemente clorada”. Indique a
alternativa que contém as fórmulas corretas
das substâncias citadas no texto.
a)Ca3(PO4)2; Na2CO3; Na2P2O7; Na2S2O3
b)
Ca(PO4); NaHCO3; Na4P2O7; Na2S2O3
c) Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na2H2P2O7; Na2S2O3
d)
Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na2H2P2O7; Na2S2O4
e)Ca3(PO4)2; NaHCO3; Na4P2O7; Na2S2O4
14 - (UEM PR)
Dadas as reações abaixo, assinale o que for
correto.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  PbI2(s) + 2KNO3(aq)
(I)
AgNO3(aq) + KCl(aq)  AgCl(s) + KNO3(aq)
(II)
HCl(aq) + NaOH(aq)  H2O(l) + NaCl(aq)
(III)
2Ca(s)
+
O2(g)

2CaO(s)
(IV)
Zn(S) + 2HBr(aq)  ZnBr2(aq) + H2(g)
(V)
2H2O2(aq) + luz

2H2O(l) + O2(g)
(VI)
01. A reação III é uma reação de
oxirredução.
02. As reações I e II podem ser consideradas
reações de dupla troca.
04. A reação IV é uma reação de adição.
08. A reação V é uma reação de
deslocamento e é também uma reação de
oxirredução.
16. A reação VI é uma reação de dupla troca.
15 - (UDESC SC)
Determinadas reações ocorrem devido à ação
externa de agentes físicos, como o calor, a luz
e a eletricidade. Abaixo são dados alguns
exemplos desses tipos de reações.
I. O fermento químico (bicarbonato de
amônio),
também
conhecido
como
carbonato ácido de amônio, quando
misturado à massa, para preparação de um
bolo, e levado ao forno, decompõe-se,
produzindo gás dentro da massa, o que
deixa o bolo crescido e fofo.
II.Os vegetais sintetizam os chamados
polissacarídios, por meio da fotossíntese.
Essa reação é indispensável à manutenção
da vida sobre a Terra. O mecanismo da
reação foi esclarecido pelo cientista Melvin
Calvin, o que lhe valeu o Prêmio Nobel de
Química, em 1961.
III. A reação de decomposição do cloreto de
sódio sólido é realizada para se obter sódio
metálico e cloro gasoso, utilizando para isso
a eletricidade.
IV. O óxido de cálcio, também denominado
cal viva ou cal virgem, pode ser preparado
pela decomposição térmica do carbonato de
cálcio.
Com base na análise dos enunciados acima,
assinale a alternativa que classifica
corretamente as reações, de acordo com o
agente físico que provocou tal reação;
respectivamente:
a)pirólise; fotólise; pirólise; eletrólise.
b)
fotólise; pirólise; eletrólise; fotólise.
c) pirólise; fotólise; eletrólise; pirólise.
d)
pirólise; eletrólise; fotólise; pirólise.
e)eletrólise; fotólise; pirólise; fotólise.
16 - (UFV MG)
As equações incompletas mostram algumas
das propriedades dos óxidos:
I.
II.
III.
IV.
CaO (s)  H 2SO 4 (aq) 
FeO (s)  HCl (aq) 
SO3 (aq)  Na 2O (s) 
P2O5 (s)  KOH (aq) 
Considerando as reações completas, os
produtos principais das equações são,
respectivamente:
a)
CaSO4 (aq), FeCl3 (aq), Na2S2O7 (aq) e
KP2O6 (aq).
b)
CaSO4 (aq), FeCl (aq), Na2SO3 (aq) e
KP2O6 (aq).
c)CaSO4 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO4 (aq) e K3PO4
(aq).
d)
CaSO3 (aq), FeCl2 (aq), Na2SO3 (aq) e
K3PO4 (aq).
17 - (UFMG)
Num laboratório, foram feitos testes para
avaliar a reatividade de
Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn.
Para tanto, cada um desses metais foi
uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de
nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de
nitrato de zinco, Zn(NO3)2.
Neste
quadro,
estão
resumidas
as
observações feitas ao longo dos testes:
Considerando-se essas informações, é
CORRETO afirmar que a disposição dos
três metais testados, segundo a ordem
crescente de reatividade de cada um deles, é
a)
Cu / Mg / Zn .
b)
Cu / Zn / Mg .
c) Mg / Zn / Cu .
d)
Zn / Cu / Mg .
18 - (UEG GO)
A uréia e o ácido úrico podem ser
encontrados na urina de alguns animais,
como resultado do metabolismo dos
compostos
nitrogenados.
Esses
dois
compostos, por causa do alto teor de
nitrogênio,
são
empregados,
respectivamente, em nutrição animal e
fertilizantes.
Suas
estruturas
estão
mostradas na figura a seguir.
H
O
O
N
NH
O
H2N
N
N
H
H
O
NH2
Uréia
Ácido úrico
Com base no cartum, nas informações
fornecidas pelo texto e nas representações
das estruturas químicas do ácido úrico e da
uréia, é CORRETO afirmar:
a)
O cartum sugere que a urina promove
a oxidação do ferro e do alumínio. Os dois
óxidos formados nesse processo, quando
em contato com a água, levam a um pH
alcalino.
b)
A fórmula molecular do acido úrico é
C5H6N4O3.
c) A excreção da uréia na urina ocorre por
sua alta solubilidade em água, o que é
explicado pelas fortes interações de van
der Walls entre o soluto e o solvente.
d)
A uréia pode ser obtida pelo
aquecimento do hidróxido de amônio.
19 - (UFG GO)
Um dos processos de obtenção do cobre a
partir da calcopirita, um sulfeto misto de
ferro e cobre, é o pirometalúrgico. Numa
determinada etapa desse processo, o minério
é aquecido ao ar, para produzir dois mols de
sulfeto de cobre (II), juntamente com dois
mols de óxido de ferro (II) e dois mols de
dióxido de enxofre gasoso. Essa reação
química pode ser representada pela seguinte
equação:
CuFeS
 3O

a)
 Cu
 2 FeO  2 SO
FeS  CuS  3 O

b)
 CuS  2 FeO  2 SO
 3O

c) 2 CuFeS
CuS  2 FeO  2SO
2 CuFeS
 3O

d)
 2 CuS  2 FeO  2SO
 3O

e) FeS2 CuS CuS 2 FeO
 2SO
2 (s)
2 (g)
(s)
(s)
(s)
(s)
(s)
2 (s)
(s)
2 (g)
2 (g)
2 (s)
2 (g)
(s)
(s)
(s)
2 (g)
(s)
2 (g)
(s)
(s)
2 (g)
(s)
2 (g)
2 (g)
(s)
2 (g)
20 - (Enem MEC)
Sabões são sais de ácidos carboxílicos de
cadeia longa utilizados com a finalidade de
facilitar, durante processos de lavagem, a
remoção
de
substâncias
de
baixa
solubilidade em água, por exemplo, óleos e
gorduras. A figura a seguir representa a
estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem
hidrolisar a água e, desse modo, formar o
ácido carboxílico correspondente. Por
exemplo, para o estearato de sódio, é
estabelecido o seguinte equilíbrio:

CH3 (CH2 )16 COO  H 2 O 
 CH3 ( CH 2 )16 COOH OH
Uma vez que o ácido carboxílico formado é
pouco solúvel em água e menos eficiente na
remoção de gorduras, o pH do meio deve ser
controlado de maneira a evitar que o
equilíbrio acima seja deslocado para a
direita.
Com base nas informações do texto, é
correto concluir que os sabões atuam de
maneira
a)
mais eficiente em pH básico.
b)
mais eficiente em pH ácido.
c) mais eficiente em pH neutro.
d)
eficiente em qualquer faixa de pH.
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
21 - (Enem MEC)
A abertura e a pavimentação de rodovias em
zonas rurais e regiões afastadas dos centros
urbanos, por um lado, possibilita melhor
acesso e maior integração entre as
comunidades,
contribuindo
com
o
desenvolvimento social e urbano de
populações isoladas. Por outro lado, a
construção de rodovias pode trazer impactos
indesejáveis ao meio ambiente, visto que a
abertura de estradas pode resultar na
fragmentação de habitats, comprometendo o
fluxo gênico e as interações entre espécies
silvestres, além de prejudicar o fluxo natural
de rios e riachos, possibilitar o ingresso de
espécies exóticas em ambientes naturais e
aumentar a pressão antrópica sobre os
ecossistemas nativos.
BARBOSA, N. P. U.; FERNANDES, G. W.
A destruição do jardim. Scientific American
Brasil.
Ano 7, número 80, dez. 2008 (adaptado).
Nesse contexto, para conciliar os interesses
aparentemente contraditórios entre o
progresso social e urbano e a conservação do
meio ambiente, seria razoável
a)impedir a abertura e a pavimentação de
rodovias em áreas rurais e em regiões
preservadas, pois a qualidade de vida e as
tecnologias encontradas nos centros
urbanos são prescindíveis às populações
rurais.
b)
impedir a abertura e a pavimentação de
rodovias em áreas rurais e em regiões
preservadas, promovendo a migração das
populações rurais para os centros urbanos,
onde a qualidade de vida é melhor.
c) permitir a abertura e a pavimentação de
rodovias apenas em áreas rurais produtivas,
haja vista que nas demais áreas o retorno
financeiro necessário para produzir uma
melhoria na qualidade de vida da região
não é garantido.
d)
permitir a abertura e a pavimentação de
rodovias, desde que comprovada a sua real
necessidade e após a realização de estudos
que demonstrem ser possível contornar ou
compensar seus impactos ambientais.
e)permitir a abertura e a pavimentação de
rodovias, haja vista que os impactos ao
meio ambiente são temporários e podem
ser facilmente revertidos com as
tecnologias existentes para recuperação de
áreas degradadas.
22 - (Enem MEC)
Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por
resíduos sólidos contendo elementos tóxicos.
Entre esses elementos estão metais pesados
como o cádmio, o chumbo e o mercúrio,
componentes de pilhas e baterias, que são
perigosos à saúde humana e ao meio
ambiente.
Quando descartadas em lixos comuns, pilhas
e baterias vão para aterros sanitários ou
lixões a céu aberto, e o vazamento de seus
componentes contamina o solo, os rios e o
lençol freático, atingindo a flora e a fauna. Por
serem bioacumulativos e não biodegradáveis,
esses metais chegam de forma acumulada aos
seres humanos, por meio da cadeia alimentar.
A legislação vigente (Resolução CONAMA no
257/1999) regulamenta o destino de pilhas e
baterias após seu esgotamento energético e
determina aos fabricantes e/ou importadores
a quantidade máxima permitida desses
metais em cada tipo de pilha/bateria, porém
o problema ainda persiste.
Disponível em: http://www.mma.gov.br.
Acesso em: 11 jul. 2009 (adaptado).
Uma medida que poderia contribuir para
acabar definitivamente com o problema da
poluição ambiental por metais pesados
relatado no texto seria
a)deixar de consumir aparelhos elétricos que
utilizem pilha ou bateria como fonte de
energia.
b)
usar apenas pilhas ou baterias
recarregáveis e de vida útil longa e evitar
ingerir
alimentos
contaminados,
especialmente peixes.
c) devolver pilhas e baterias, após o
esgotamento da energia armazenada, à
rede de assistência técnica especializada
para
repasse
a
fabricantes
e/ou
importadores.
d)
criar nas cidades, especialmente
naquelas com mais de 100 mil habitantes,
pontos estratégicos de coleta de baterias e
pilhas, para posterior repasse a fabricantes
e/ou importadores.
e)exigir que fabricantes invistam em pesquisa
para a substituição desses metais tóxicos
por substâncias menos nocivas ao homem e
ao ambiente, e que não sejam
bioacumulativas.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 23
Muitas bebidas alcoólicas, como a cerveja e o
vinho, são obtidas através da fermentação
(oxidação da glicose em álcool etílico). O
álcool etílico acima de concentrações de
0,46g/litro de sangue provoca alterações no
organismo humano e o risco de acidentes
automobilísticos é duas vezes maior. Nas
estradas, a Polícia Rodoviária possui o
bafômetro para utilizar em motoristas com
suspeita de embriaguez. Quando o motorista
sopra no bafômetro, o álcool presente no
“bafo” é oxidado a ácido acético, conforme
mostra a reação não balanceada abaixo.
CH 3CH 2 OH  K 2 Cr2 O 7  H 2SO 4 
 CH 3COOH  K 2SO 4  Cr2 (SO 4 ) 3  H 2 O
23 - (UDESC SC)
Em relação a isso:
c) escreva o nome das seguintes moléculas:
K2SO4, H2SO4, K2Cr2O7.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 24
A produção de energia nas usinas de Angra
1 e Angra 2 é baseada na fissão nuclear de
átomos de urânio radioativo 238U. O urânio é
obtido a partir de jazidas minerais, na região
de Caetité, localizada na Bahia, onde é
beneficiado até a obtenção de um
concentrado bruto de U3O8, também
chamado de yellowcake.
O concentrado bruto de urânio é processado
através de uma série de etapas até chegar ao
hexafluoreto de urânio, composto que será
submetido
ao
processo
final
de
enriquecimento no isótopo radioativo 238U,
conforme o esquema a seguir.
24 - (UFRJ)
Com base no esquema:
a)Apresente os nomes do oxiácido e da base
utilizados no processo.
b)
Indique os números de oxidação do
átomo de urânio nos compostos U3O8 e
(NH4)2U2O7.
TEXTO: 3 - Comum à questão: 25
O sódio é uma substância extremamente
reativa e perigosa, podendo pegar fogo em
contato com o ar:
4Na (s)  O2 (g)  2Na 2O (s)
(2)
e reagir violentamente com a água:
2Na (s)  2H 2O (l)  2NaOH (s)  H 2 (g)
(3)
É um elemento químico considerado
essencial à vida humana. Quando combinado
a outras substâncias, é utilizado, por
exemplo, na produção de papel, de sabão e
no tratamento de águas.
25 - (UFRN)
Os compostos Na2O e NaOH, obtidos,
respectivamente, nas reações (2) e (3), podem
ser classificados como:
Na 2 O
óxido básico e iônico
NaOH
base forte de Arrhenius
base fraca e solúvel
óxido anfótero e covalente
em água
base forte e insolúvel
c)
óxido básico e covalente
em água
base fraca de Lewis
d) óxido anfótero e iônico
a)
b)