PROF.ª SARAH DOS SANTOS PROF. SILONE GUIMARÃES
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CIÊNCIAS EJA 5ª FASE PROF.ª SARAH DOS SANTOS PROF. SILONE GUIMARÃES REVISÃO DOS CONTEÚDOS Unidade III Vida e Ambiente 2 REVISÃO DOS CONTEÚDOS Aula 18 •• Revisão e Avaliação 3 REVISÃO 1 Átomos É a partícula fundamental da matéria. 4 REVISÃO 1 Modelos Atômicos Modelo de Dalton (bola de bilhar) – 1803 Segundo este modelo, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico. 5 REVISÃO 1 Modelos Atômicos Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897 Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Ficou conhecido como pudim de passas. 6 REVISÃO 1 Modelos Atômicos Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário) – 1908/1910 Rutherford através de experimentos percebeu que os átomos não eram maciços como se pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol). 7 REVISÃO 1 Elemento químico É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico (Z) Núcleo = Próton + Nêutron, ou seja, Carga nuclear = número de prótons 8 REVISÃO 1 Número atômico (Z) É o número de prótons existentes no núcleo de um átomo É apresentado desta forma: Na 11 O 8 C 6 Átomos são eletricamente neutros, e para isso acontecer o número de elétrons deve ser igual ao número de prótons. 9 REVISÃO 1 Número de massa (A) Soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons (n) de um átomo A=Z+n Representa-se desta forma: 23 Z= 11 Na 11 n= 12 A= 23 10 REVISÃO 1 11 REVISÃO 2 Estados Físicos da matéria 12 REVISÃO 2 Fusão 13 REVISÃO 2 Vaporização Ebulição Calefação Evaporação 14 REVISÃO 2 Liquefação ou condensação 15 REVISÃO 2 Solidificação 16 REVISÃO 2 Sublimação 17 REVISÃO 2 Substâncias Químicas É uma porção de matéria formada por um único constituinte. 18 REVISÃO 2 Substâncias simples Apresentam apenas um elemento químico. 19 REVISÃO 2 Substâncias compostas Formadas por mais de um elemento químico. 20 REVISÃO 2 Misturas São materiais compostos por duas ou mais substâncias. Leite Vinagre Sangue 21 REVISÃO 2 Misturas homogêneas •• apresentam o aspecto visual uniforme •• apresentam uma única fase 22 REVISÃO 2 Misturas heterogêneas •• apresentam mais de uma fase •• aspecto visual distinto 23 REVISÃO 2 Mistura trifásica 24 REVISÃO 3 Metais Um metal pode ser definido como sendo um aglomerado de átomos com caráter metálico em que os elétrons da camada de valência fluem livremente. 25 REVISÃO 3 Conheça as principais características dos metais: Maleabilidade: Capacidade que os metais têm de produzir lâminas e chapas muito finas. Ductibilidade: Se aplicarmos uma pressão adequada em regiões específicas na superfície de um metal, esse pode se transformar em fios e lâminas. Condutibilidade: Os metais são excelentes condutores de corrente elétrica e de calor. 26 REVISÃO 3 Os Não Metais ou Ametais são elementos que encontramse na sua grande maioria na parte superior direita da Tabela Periódica. O único elemento químico que não se encontra nessa região da tabela é o Hidrogênio, que está na extremidade superior esquerda, junto com os Metais Alcalinos, mas como se comporta, na maior parte das circunstâncias, como um Não-Metal, é classificado como tal. 27 REVISÃO 3 Ácidos Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contato com a água, ele se ioniza e libera H+. 28 REVISÃO 3 Bases Base é toda substância que em água produz o ânion OH(hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-. 29 REVISÃO 3 Sais São compostos iônicos, formados por cargas opostas (cátions e ânions) 30 REVISÃO 3 Propriedades dos sais •• sabor salgado, mas o Na2SO4, apresenta sabor amargo; •• as soluções aquosas dos sais conduzem eletricidade, pois apresentam íons livres. 31 REVISÃO 3 Óxidos São formados por dois elementos químicos: o oxigênio e qualquer outro, com exceção do flúor. óxido de + nome do cátion metálico óxido de alumínio - Al2O3 óxido de ferro - Fe2O3 dióxido de enxofre - SO2 32 REVISÃO 3 Óxidos iônicos É quando o átomo ligado ao oxigênio é metálico. óxido de sódio - Na2O 33 REVISÃO 3 Óxidos moleculares Quando o átomo de oxigênio está ligado a elementos não metálicos. óxido de nitrogênio -NO 34
