(UNI-RIO-) Macroalgas verdes, como a Ulva fasciata, podem

1) (UNI-RIO-) Macroalgas verdes, como a Ulva fasciata, podem absorver íons cúprico, através de
uma interação deste íon com os grupos oxigenados de açúcares presentes neste vegetal. Em
interações deste tipo, o íon cúprico atua como um:
a) ácido de Bönsted.
b) ácido de Lewis.
c) ácido de Arrhenius.
d) base de Lewis.
e) base de Bönsted
.
2) (UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e
algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Bronsted, por exemplo, o
HC é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Bronsted, pode-se afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
Quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada.
Quanto mais forte o ácido, mais fraco é seu ácido conjugado.
3) (UFF) Um dos principais fármacos utilizados no Brasil para a terapia da malária é a cloroquina,
cuja estrutura é representada por:
Com base na estrutura da cloroquina, pode-se afirmar que:
H
CH3
CH2CH3
C
H
N
CH2 – CH2 – CH2 – N
CH2CH3
N
C
(A) a cloroquina é uma base de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber elétrons de um
ácido;
(B) a cloroquina é um ácido de Lewis, porque cada átomo de nitrogênio pode receber um par de elétrons
de um ácido;
(C) a cloroquina é um ácido de Arrhenius, porque em solução aquosa possui um excesso de íons H+;
(D) a cloroquina é um ácido de Bronsted, porque um de seus átomos de nitrogênio pode doar próton;
(E) a cloroquina é uma base de Lewis, porque possui átomos de nitrogênio que podem doar elétrons para
ácidos.
4) (CESGRANRIO) Indique a opção que apresenta uma base de Lewis:
a) Cu++
b) AC3
c) (CH3)3N
d) Si(CH3)4
e) CH4
5) (UNI-RIO) De acordo com a classificação ácido-base de Lewis:
a) HC e NaC são ácidos
b) BC3 e AC3 são ácidos
c) NaOH e ABr3 são bases
d) HC e NaC são bases
e) KBr e BBr3 são bases
6) (UFF) Plantas e animais, ao respirar, liberam gás carbônico (CO 2), que nas camadas elevadas da
atmosfera reage com o vapor d’água, produzindo ácido carbônico (H 2CO3), que forma a chuva
ácida de acordo com a equação:
CO2(g) + H2O(v) → H2CO3(aq)
Essa acidez natural da chuva é tão baixa que não faz mal algum aos seres vivos. A presença do ácido
carbônico na chuva não se deve à poluição. Por se tratar de um ácido poliprótico, sua ionização em meio
aquoso se dá em duas etapas. A primeira pode ser assim descrita:
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + HCO3–(aq)
Com base nessas reações, assinale a opção que apresenta um óxido ácido e uma base de Brönsted-Lowry.
(A) CO2, H3O+
(B) H2O, H2CO3
(C) CO2, HCO3–
(D) H2O, HCO3–
(E) H2CO3, HCO3–
7)
(UERJ) O controle do pH do sangue humano é um processo complexo que envolve o cérebro,
os pulmões e os rins. Neste processo, o íon hidrogenocarbonato desempenha uma importante
função tamponante.
Em relação ao íon hidrogenocarbonato, escreva o nome da espécie química que desempenha o papel de
seu ácido conjugado e indique a fórmula de sua base conjugada.
8) (PUC-RJ) Em 1923, Bronsted (Dinamarca) e Lowry (Inglaterra) apresentaram um novo
conceito para ácidos e bases. Nesse conceito, as reações entre um ácido e uma base envolvem
transferência de H+ (o ácido doa e a base recebe) e, no equilíbrio, identifica-se a presença de dois
pares ácido-base conjugados de maneira que, para cada par, o ácido tem um próton (H +) a mais
do que a sua base conjugada.
Considere o equilíbrio ácido-base abaixo.
HNO3(aq) + H2SO4(aq) → H2NO3+(aq) + HSO4−(aq)
De acordo com esse conceito, assinale a opção correta.
(A) HNO3 e H2SO4 são os ácidos conjugados de um sistema.
(B) H2NO3+ e HSO4− são as bases conjugadas de um sistema.
(C) H2SO4 e HSO4− são o ácido e a base conjugados de um sistema.
(D) HNO3 e H2NO3+ são o ácido e a base conjugados de um sistema.
(E) H2SO4 e H2NO3+ são o ácido e a base conjugados de um sistema.