lista dicas enem - Projeto Medicina

Professor :
XUXU
LISTA DICAS ENEM
Questões UFX – Foram Criadas por mim.
Prof. Xuxu (Mayanderson - Mestre em Inorgânica
pela UFG)
01) (UFX/2014) A água é uma substância de grande importância para a
origem e manutenção da vida na Terra e pode ser encontrada
principalmente em oceanos, geleiras polares, rios, aquíferos e na forma
de vapor na atmosfera. A água desempenha um importante papel na
manutenção da temperatura corporal dos mamíferos, através da
absorção de calor no processo de evaporação. A partir das equações
abaixo, assinale a alternativa que indica a quantidade de água que deve
ser evaporada para absorver 1,1 x 103 kJ de calor corporal. (H2O = 18
g/mol; densidade da água = 1g/mL)
a) 180 mL.
b) 450 mL.
c) 540 mL.
d)900 mL.
e) 1,10 L.
2) (UFX/2014) A época em que ocorreu a fossilização de um material
qualquer é calculada levando-se em conta a velocidade de
9
desintegração de certos isótopos. Por exemplo, o 238
92𝑈 (t½ =4,5x10
anos) se desintegra transformando-se em 206𝑃𝑏 , o que permite o
cálculo de períodos muito longos, baseado nas proporções de 238𝑈 e
206
𝑃𝑏 encontradas no fóssil. Considerando que na análise de 5g de
uma rocha fossilizada foram encontrados 300mg de urânio-238 e 39mg
de chumbo-206, originados exclusivamente da desintegração do
urânio, pode-se afirmar que a idade da rocha é de aproximadamente:
(Dados: log2=0,3; log1,15=0,06)
a) 1,3 x 1010 anos
b) 4,5 x 109 anos
c)9,0 x 108 anos
8
8
b) 6,6 x 10 anos
e) 1,6 x 10 anos
3) (UFX/2014) Nas investigações sobre as causas de um acidente aéreo
são fundamentadas nas informações contidas em um aparelho cujo
nome é bastante conhecido, até por quem não tem familiaridade com
a navegação aérea: a caixa-preta. Instaladas nas caudas dos aviões, as
caixas-pretas são feitas de materiais muito resistentes, como aço
inoxidável e titânio, capazes de suportar um impacto de 3.400G (1G=
força de gravidade da Terra) e temperaturas de até 1.100oC por uma
hora. O titânio pode ser extraído do mineral ilmenita, que contem 54%
de TiO2. Depois de removida as impurezas, o TiO2 é aquecido com
coque, C(s), e gás cloro, produzindo tetracloreto de titânio e dióxido de
carbono. O TiCl4 líquido a 1.000 - 1.150°C é reduzido a titânio metálico
após tratamento com magnésio metálico.
TiO2(s) + C(s) + Cl2(g)  TiCl4(l) + CO2(g)
TiCl4(l) + Mg(s)  MgCl2(l) + Ti(s)
Considerando uma reação com rendimento de 100%, calcule quantas
toneladas de Ti metálico podem ser produzidas a partir de 20 toneladas
de ilmenita. Dados: Massas molares. Ti = 48g/mol, TiCℓ4 = 190g/mol,
TiO2 = 80g/mol, Mg = 24g/mol
a) 3,24;
b) 6,48;
c) 10,80;
d) 18,40;
e) 19,44.
4) (UFX/2014) Os motores de combustão são frequentemente
responsabilizados por problemas ambientais, como a potencialização
do efeito estufa e da chuva ácida, o que tem levado pesquisadores a
buscar outras tecnologias. Uma dessas possibilidades são as células de
combustíveis de hidrogênio que, além de maior rendimento, não
poluem. Observe o esquema:
Sobre a célula de hidrogênio esquematizada, é correto afirmar que:
a) ocorre eletrólise durante o processo.
b) ocorre consumo de energia no processo.
c) o ânodo é o polo positivo da célula combustível.
d) a proporção entre os gases reagentes é 2 H2 : 1 O2 .
e) o reagente que deve ser adicionado em X é o oxigênio.
5) (UFX/2013) Além do problema da escassez de água potável em
alguns pontos do planeta, a sociedade também enfrenta as
dificuldades de tratamento da água disponível, cada vez mais poluída.
Uma das etapas desse tratamento envolve a adição de compostos
químicos que possam facilitar a retirada de partículas suspensas na
água.
Os compostos adicionados reagem formando uma substância
gelatinosa, hidróxido de alumínio, que aglutina as partículas suspensas.
A seguir, temos a reação que representa o descrito:
A etapa descrita é denominada
a) filtração.
b) cloração.
c) floculação.
d) destilação.
e) Decantação
6) (UFX/2014) A seca que atingiu a Bacia Amazônica em 2010 foi tão
severa que comprometeu até mesmo a capacidade da floresta de
absorver o excesso de dióxido de carbono (CO2), considerado o
principal gás de efeito estufa. No ano seguinte, com chuva acima da
média, a vegetação conseguiu não apenas absorver toda a emissão
oriunda de processos naturais como também a resultante de atividades
humanas, entre elas as queimadas. Os dados são de uma pesquisa
financiada pelo Natural Environment Research Council (Nerc), do Reino
Unido, e pela FAPESP e foram divulgados na capa da edição desta
quinta-feira (06/02) da revista Nature. “São dois cenários extremos que
mostram como a falta de chuva modifica a dinâmica da floresta e o
balanço de carbono na região. A precipitação pluviométrica, portanto,
é um fator que os cientistas que trabalham com previsão climática
terão de levar em consideração em seus modelos. Caso contrário, os
resultados ficarão muito distantes da realidade”, disse Luciana Vanni
Gatti, pesquisadora do Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares
(Ipen).
Fonte:http://www.institutocarbonobrasil.org.br/noticias6/noticia=736
297#ixzz3I4AD7Oc4
Dada a equação que representa a reação de fotossíntese:
6CO2(g)+ 6H2O(l) C6H12O6(s) + 6O2(g)
Se num ano houve 64,8 toneladas de CO2 e 21,6 toneladas de água,
disponível; para uma certa área da floresta realizar a captura de CO2
pela fotossíntese, determine respectivamente o limítrofe e a
quantidade do reagente em excesso.
a) CO2 e 0,3 toneladas de água.
b) H2O e 12 toneladas de gás carbônico.
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c)
d)
e)
H2O e 4,3 toneladas de gás carbônico.
CO2 e 3,3 toneladas de água.
H2O e 24,8 de gás carbônico.
7) (UFX-2014) A molécula de etano, para girar, precisa transpor uma
barreira de energia: isso significa que algum outro tipo de energia
(cinética, de vibração etc.) tem que ser transformada em energia
potencial para que a molécula possa passar pelos estados de rotação
que são menos estáveis. Essa diferença de
estabilidade provém das interações entre os orbitais das ligações
carbono – hidrogênio, já que a ligação sigma apresenta simetria
cilíndrica em relação ao eixo da ligação.
A figura abaixo mostra o potencial de todos os confôrmeros do butano
obtidos durante a rotação completa de 360° em torno da ligação C2 —
C3.
Marque a alternativa que mostra o confôrmero representado pela letra
“A”
8) (UFX/2014) A utilização de gás hidrogênio como combustível
automotivo é um importante avanço tecnológico que possibilitará, no
futuro, a substituição de combustíveis fósseis por combustíveis menos
agressivos ao ambiente. O volume de gás hidrogênio, nas condições
normais de temperatura e pressão, e a energia liberada na formação
de 90g de água serão, respectivamente, (dados: ΔHºformação H2O(l)= 286,03 KJ/mol; Vmolar = 22,7 L/mol)
a) 45,4 L e 572,06 kJ/mol.
b) 68,1 L e 286,03 kJ/mol.
c) 113,5 L e 1.430,15 kJ/mol.
d) 193,9 L e 1.001,10 kJ/mol.
e) 227,0 L e 2.860,3 kJ/mol.
9 (FASEH/2013) A tríade midiática do século XXI são “a ritalina para as
crianças e jovens, viagra para a terceira idade e prozac para todos”.
Assim vem sendo ironicamente comentado o amplo uso que se tem feito
de medicamentos na contemporaneidade.
As estruturas do princípio ativo desses medicamentos estão
representadas a seguir.
As três estruturas têm em comum o fato de:
a) apresentarem carbonos assimétricos.
b) apresentarem grupos amina.
c) serem ésteres.
d) serem haletos orgânicos.
e) serem cetonas.
10) (FGV/2005)O hipoclorito de sódio, NaClO, é o principal constituinte
da água sanitária. Soluções diluídas de água sanitária são
recomendadas para lavagem de frutas e verduras. A equação a seguir
representa o equilíbrio químico do íon hipoclorito em solução aquosa a
25ºC:
ClO – (aq) + H2O (l) ⇄ HOCl (aq) + OH–(aq) Kh = 1,0 . 10–6
Considerando a equação fornecida, o pH de uma solução aquosa de
NaClO de concentração 0,01 mol/L, a 25°C é:
Dados: Kw = 10-14
a) 10.
b) 5.
c) 8.
d) 4.
e) 7.
11) (Uninove/2013) A sílica-gel é um poderoso agente dessecante e
pode ser encontrada no comércio na forma de sachês, como mostra a
figura 1. Apesar de não ser solúvel em água, possui grande capacidade
de adsorção de umidade, daí sua utilização como dessecante. Possui
densidade igual a 0,75 g·mL– 1 e funde a 1100 ºC. A superfície da sílicagel está representada pela figura 2.
Sabendo que a densidade da água é igual a 1,0 g · mL– 1 e que a sílicagel é capaz de adsorver até 40% de sua massa em água, marque a
alternativa correta:
a) a massa de água adsorvida por um volume de 100 mL de
sílica-gel é igual a 300g.
b) a massa de água adsorvida por um volume de 100 mL de
sílica-gel é igual a 3kg.
c) a sílica-gel apresenta alta capacidade de adsorção de água
devido ao tipo de força (dipolo-íon) que as unem.
d) após utilzar a sílica gel para adsorver água, ela não poderá ser
reutilizada.
e) a massa de água adsorvida por um volume de 100 mL de
sílica-gel é igual a 30g.
12) (UFX/2013) A Metalurgia estuda a obtenção, purificação e o estudo
das propriedades dos metais a partir de seus minérios. Os minérios
(minerais economicamente viáveis) são extraídos e sofrem processos
de redução em três grandes áreas de Metalurgia:
a) pirometalurgia: reações químicas (Redox) a altas temperaturas
I) Zinco:
II) Ferro:
III) Cobre:
O carvão coque (hulha) pode sofrer oxidação (queima incompleta)
formando o monóxido de carbono (CO), gás tóxico, incolor, insípido e
insolúvel em água.
b) eletrometalurgia: utiliza energia elétrica para reduzir cátions
metálicos.
A eletrólise pode ser ígnea (fusão) ou aquosa.
Ex.:
c) hidrometalurgia: utiliza soluções aquosas na extração do metal.
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A respeito da obtenção do alumínio, podemos afirmar que:
a) é muito simples, pois o alumínio é encontrado praticamente puro na
natureza, pois o óxido que o recobre (Al2O3) protege da oxidação.
b) o melhor processo para obtê-lo é oxidar sais de alumínio,
encontrados em abundância na água do mar.
c) é obtido pela eletrólise aquosa da bauxita, exigindo grande
quantidade de energia elétrica. Entra na composição de ligas como aço,
latão e bronze.
d) é obtido em alto-forno, devido à reação de redução do cátion (Al3+)
pelo gás hidrogênio (H2).
e) a energia (térmica e elétrica) envolvida é muito dispensiosa,
encarecendo sua fabricação, isto justifica sua reciclagem.
15) (UEL PR/2007) A vitamina A, conhecida como retinol, tem papel
importante na química da visão. O retinol é oxidado a um isômero do
retinal (estrutura A) que sofre isomerização produzindo o outro
isômero do retinal (estrutura B), a partir da ação de uma determinada
enzima. Observe as estruturas dos isômeros do retinal, a seguir,
identificados como A e B.
O
H
A
13) (UFX/2013)A poluição orgânica em rios e lagos próximos a centros
urbanos é cada vez maior, em função do lançamento de esgotos mal
tratados ou não tratados. Com o objetivo de controlar esse problema,
acompanharam-se as alterações de demanda bioquímica de oxigênio, a
DBO, que indica a quantidade de oxigênio consumido na metabolização
da matéria orgânica em certas condições. Ao final de cada semestre,
durante dois anos, com o acompanhamento de amostras de água
coletadas em uma lagoa, junto a um grande centro urbano, obtiveramse as indicações representadas pelo gráfico a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
Em relação às curvas (1), (2) e (3), marque a opção correta.
a curva 1 representa a quantidade de espécies aquáticas.
a curva 2 representa a concentração da matéria orgânica.
a curva 3 representa a concentração de oxigênio dissolvido.
a curva 2 representa a proriferação de microorganismos aeróbicos.
a curva 1 representa a concentração de oxigênio dissolvido.
Isomerização catalisada
por enzima
H
B
O
Com base nas estruturas e nos conhecimentos sobre o tema,
assinale a alternativa correta:
a) O composto A é identificado como 11-trans-retinal e difere
de B na disposição espacial.
b) O composto B, identificado como 11-trans-retinal, apresenta
a função aldeído e contêm um anel benzênico em sua
estrutura.
c) O composto A é identificado como 11-cis-retinal e apresenta
fórmula molecular diferente de B.
d) O composto B é identificado como 11- cis-retinal e apresenta
átomos de carbono com hibridização sp.
e) Os compostos A e B, identificados como 11- cis e 11-transretinal, respectivamente, apresentam cadeias saturadas.
16) (Unimontes) A levodopa é um pró-fármaco utilizado para tratar a
síndrome de Parkinson, isto é, sua atuação se faz através do seu
neurotransmissor dopamina. Quando o pró-fármaco entra na barreira
hematoencefálica, ele se transforma em dopamina, o fármaco ativo. A
formação de dopamina, a partir de levodopa, encontra-se
representada pelo esquema:
COOH
HO
H
NH2
HO
14) (UFX/2013) Alguns alimentos são enriquecidos pela adição de
vitaminas, que podem ser solúveis em gordura ou em água. As
vitaminas solúveis em gordura possuem uma estrutura molecular com
poucos átomos de oxigênio, semelhante à de um hidrocarboneto de
longa cadeia, predominando o caráter apolar. Já as vitaminas solúveis
em água têm estrutura com alta proporção de átomos eletronegativos,
como o oxigênio e o nitrogênio, que promovem forte interação com a
água. Abaixo estão representadas quatro vitaminas:
I
OH
O
O
C
H
3
C
H
3
I
I
I
IV
O
C
H
3
H
C
3
N
O
HH
COOH
HO
H
NH2
HO
HO
NH2
Dopamina
CC
H
3
OH H
3
C
H
3
O
H
H
O
Barreira
hematoencefálica
HO
I
I
OH
HO
Levodopa
A função orgânica e o número de carbono quiral excluídos da
estrutura de levodopa pela sua biotransformação são,
respectivamente,
a) amina secundária e 2.
b) amina primária e 1.
c) ácido carboxílico e 0.
d) ácido carboxílico e 1.
e) amida e 2
C
O
O
H
Dentre elas, é adequado adicionar, respectivamente, a sucos de frutas
puros e a margarinas, as seguintes:
a)I e IV
b)II e III
c)III e IV
d)III e I
e)IV e II
17) (UFPE/2006) O biodiesel é uma alternativa de combustível
renovável bastante interessante para o Nordeste, tendo em vista
as condições climáticas favoráveis para a produção do óleo de
mamona. Os reagentes para produção do biodiesel estão descritos
na reação abaixo. Em relação à produção do biodiesel, analise a
reação seguinte e assinale a alternativa correta.
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Sn2+ + 2 e  Sn
Cu2+ + 2 e  Cu
Ag+ + 1 e  Ag
O
CH2
O
C
O
R
CH
O
C
R
CH2
O
C
R
+ 3R-OH
Produtos
O
a)
b)
c)
d)
e)
Os principais produtos obtidos na reação para produção do
biodiesel são ácidos graxos.
A reação para obtenção do biodiesel é chamada de
saponificação.
A reação para produção de biodiesel é chamada de
transesterificação, na qual são formados ésteres de cadeia R
longa.
Somente o óleo de mamona pode ser utilizado na produção
de biodiesel.
O metanol não reage com óleos (triglicerídeos) vegetais.
18) Na produção de biogás podem ser usados resíduos orgânicos
diversos, tais como: bagaços de cana, sobras de comida, cascas de
frutas e outros, os quais podem ser considerados biomassa. Dessa
forma, boa parte do lixo urbano, e até mesmo do esgoto residencial,
pode ser aproveitada na produção de biogás. Após a liberação do
biogás, sobrarão dentro do biodigestor os resíduos da decomposição
que podem ser utilizados como fertilizantes.
Biogás
CH4 , H2S , CO2
Biomassa
Combustível
Decomposição
em biodegestor
Resíduo
Fertilizante
Entre os constituintes do biogás, o gás que justifica sua utilização
como combustível e o que se caracteriza pelo seu odor típico são,
respectivamente,
a)CH4 e CO2 .
b)H2S e CO2 .
c)H2S e CH4 .
d)CO2 e CH4 .
e)CH4 e H2S .
19) Freqüentemente, os avanços tecnológicos são originados de
descobertas científicas básicas. Por exemplo, a descoberta da pilha de
lítio viabilizou o uso dos marca-passos cardíacos, possibilitando assim o
prolongamento da vida humana, sem entretanto, ter sido concebida
para tal. Dentre as vantagens da pilha de lítio incluem-se sua pequena
dimensão, baixa massa e elevado conteúdo energético. Considerando
as semi-reações abaixo, para fins comparativos, assinale a alternativa
CORRETA.
Li+ (aq) + e- ⇄ Li(s) Eo = - 3,05 V
Zn2+ (aq) + 2 e- ⇄ Zn(s) Eo = - 0,76 V
a) Os íons zinco são oxidados espontaneamente em presença de íons
lítio.
b) O potencial padrão para esta pilha será de – 2,29 V.
c) O lítio metálico sofre redução enquanto que o zinco oxidação.
d) O lítio metálico é o agente redutor enquanto que os íons zinco o
oxidante.
e) dentre os alcalinos o lítio tem amior potencial de oxidação.
20)(UEL/PR) Considere a tabela de potencial padrão de redução a
seguir.
Semi reação
E0 (red) / V
Al3+ + 3 e  Al
Zn2+ + 2 e  Zn
Fe2+ + 2 e  Fe
– 1,66
– 0,76
– 0,44
– 0,14
+ 0,34
+ 0,80
Os cascos de navios, normalmente feitos de ferro, são protegidos
da corrosão mediante a colocação de “metais de sacrifício”, ou
seja, metais que sofrem preferencialmente a corrosão.
Com base no exposto acima, é correto afirmar:
a) A corrosão ocorre porque o oxigênio é oxidado e o ferro se
transforma em Fe(OH)3.
b) O “metal de sacrifício” deve ter um potencial padrão de
redução menor que o do metal que se deseja proteger.
c) O “metal de sacrifício” deve ser um redutor mais fraco que o
ferro.
d) O “metal de sacrifício” atua doando elétrons como se fosse o
cátodo de uma pilha.
e) Da tabela, pode-se concluir que o melhor “metal de
sacrifício” é a prata.
21 - (UNIFOR CE) A manutenção de tubulações, tanques de estocagem
e estruturas metálicas exige um combate constante contra a corrosão
do aço. A forma mais simples é a pintura. Outro método empregado de
menor custo e mão de obra, é a proteção catódica. O objeto de ferro a
ser protegido é conectado a um bloco de um metal ativo, o anodo de
sacrifício, diretamente ou por meio de um fio. Enquanto o metal ativo
durar, o ferro é protegido. Com base nos dados tabelados a seguir
Meia - reação
Mg  2 (aq)  2e-  Mg (s)
Eº (volt)
- 2,37
Zn  2 (aq)  2e-  Zn (s)
- 0,76
Ni 2 (aq)  2e-  Ni(s)
 0,26
Fe  2 (aq)  2e-  Fe(s)
Cu  2 (aq)  2 e -  Cu (s)
- 0,44
 0,34
pode-se prever que são “anodos de sacrifício” adequados:
a)Magnésio apenas.
b)Cobre apenas.
c)Cobre e níquel apenas.
d)Magnésio e zinco apenas.
e)Cobre, níquel e zinco apenas.
22 - (IFPE) O processo de eletrodeposição em peças metálicas como:
talheres, instrumentos cirúrgicos, automóveis, não é utilizado apenas
para embelezamento das mesmas, mas também para sua proteção
contra a corrosão. Deseja-se niquelar 10 peças de aço idênticas
utilizando-se uma solução de sulfato de níquel II. Para niquelar cada
uma, gasta-se 1,18g de níquel utilizando uma corrente elétrica de 38,6
A. Devido às dimensões reduzidas do equipamento, só é possível
niquelar uma peça por vez. Desprezando o tempo necessário para
colocação das peças no equipamento, assinale a alternativa que indica
corretamente o tempo gasto para fazer a niquelação das 10 peças.
Dados: 1F = 96.500C e Ni = 59g/mol.
a)16 min e 40 segundos
b)20 min e 50 segundos
c)42 min e 20 segundos
d)35 min. e 10 segundos
e)14 min. e 29 segundos
23 - (UECE) Em julho de 2005, foram encontrados os primeiros indícios
da existência de petróleo na camada pré-sal próximo a Paraty, litoral
sul do Rio de Janeiro. Não existem lagoas de petróleo no subsolo;
contudo, existem rochas sedimentares impregnadas pelo combustível.
Na escala de tempo geológico, as rochas em que o petróleo do pré-sal
está impregnado formaram-se antes da camada de sal que o recobre.
Por isso, a denominação pré-sal. Espera-se que o petróleo bruto
encontrado nessa camada tenha baixo teor de enxofre, para que, no
processo de combustão da gasolina, ocorra, na atmosfera, pouca
emissão de dióxido de enxofre, um dos responsáveis pela chuva ácida.
Assinale a opção que corresponde corretamente às equações químicas
da chuva ácida.
4
Professor :
XUXU
a)
b)
c)
d)
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq)
2SO3(g)  2SO2(g) + O2(g)
SO2(g) + H2O(l)  H2SO3(aq)
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g) + H2O(l)  2H2SO4(aq)
2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)
2SO3(g) + 2H2O(l)  2H2SO3(aq) + O2(g)
24 - (UDESC SC) O Governo Brasileiro tem incentivado o uso de
combustíveis menos poluentes, como o diesel adicionado de biodiesel
em 5% (denominado B5) que, por causa de sua fonte diferenciada em
relação ao diesel tradicional, não tem enxofre, e também o uso do
diesel com menor teor de enxofre, denominado S50, que tem teor
máximo, desse elemento, de 50 mg/kg do combustível. O uso desses
combustíveis tem como objetivo diminuir a poluição ambiental,
principalmente pela diminuição do lançamento de enxofre e seus
compostos na atmosfera.
Assinale a alternativa incorreta em relação a esta questão
ambiental.
a)
O enxofre sofre oxidação durante a queima do combustível
no motor, gerando dióxido de enxofre gasoso.
b)
Os óxidos de enxofre formados durante a queima do
combustível, por se tratarem de óxidos básicos, podem se
combinar com o vapor de água na atmosfera, formando
bases fracas, responsáveis pela acidez da chuva.
c)
O SO2(g) formado na combustão do diesel pode se oxidar a
SO3(g) na atmosfera, que em contato com umidade, pode
gerar H2SO4.
d)
A chuva ácida de origem sulfúrica é prejudicial para o meio
ambiente, pois contribui para a dissolução de materiais
carbonáceos, como recifes, corais e monumentos
históricos, e também influencia na agricultura, diminuindo a
biodisponibilidade de Ca2+, uma vez que forma o sal CaSO4
pouco solúvel.
e)
A transformação do enxofre elementar em SO2(g) é um
reação de oxirredução, que ocorre com redução do
oxigênio e oxidação do enxofre.
5
Professor :
XUXU
Gabarito
01) B
02) C
03) B
04) D
05) C
06) B
07) C
08) C
09) B
10) A
11) E
12) E
13) C
14) E
15) A
16) D
18) E
19) B
20) B
21) vD
22)A
23) A
24) B
6