SECÃO_CURSO_07_03_17 - Colégio Delta

DISCIPLINA: QUÍMICA
COLÉGIO DELTA – 35 ANOS
“APAIXONADO PELA EDUCAÇÃO”
Prof.: SECÃO
ANO: CURSO
APS ( X )
DATA: 07/03/2017
Nome: ______________________________________________________
entalpia de combustão desse hidrocarboneto é – 2 220 kJ mol
1
, é correto afirmar que sua fórmula molecular é
01 - (UNESP SP)
Foram queimados 4,00 g de carvão até CO2 em um
calorímetro. A temperatura inicial do sistema era de 20,0 ºC e
a final, após a combustão, 31,3 ºC. Considere a capacidade
calorífica do calorímetro = 21,4 kcal/ºC e despreze a
quantidade de calor armazenada na atmosfera dentro do
calorímetro. A quantidade de calor, em kcal/g, liberada na
queima do carvão, foi de
a)
b)
c)
d)
e)
a)
b)
c)
d)
e)
CH4.
C2H4.
C2H6.
C3H6.
C3H8.
05 - (FAMERP SP)
Analise o esquema,
fotossíntese.
670.
62,0.
167.
242.
60,5.
–
que
representa
o
processo
de
02 - (Fac. Direito de Sorocaba SP)
O gráfico a seguir mostra o comportamento de uma substância
durante o seu aquecimento, a partir do estado sólido.
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br)
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
Os calores associados aos segmentos I e II, assinalados no
gráfico, são chamados, respectivamente, de
a)
b)
c)
d)
e)
calor latente e calor específico.
calor de combustão e calor latente.
calor de aquecimento e calor latente.
calor específico e calor latente.
calor latente e calor de combustão.
b)
c)
03 - (UEFS BA)
Ao se determinar o ponto de ebulição, a 1atm, de uma
amostra de uma substância líquida, colocada no interior de um
tubo capilar, juntamente com um termômetro, em um banho de
óleo mineral, verifica-se, após aquecimento controlado, que a
temperatura de ebulição é maior do que a encontrada em
tabelas de propriedades físicas.
A análise desse resultado sugere corretamente que
a)
b)
c)
d)
e)
a)
foi utilizada, durante a determinação, uma quantidade
grande de substância química.
a amostra analisada é de uma substância composta
pura.
a substância química analisada contém impurezas.
o coeficiente de dilatação térmica da amostra líquida é
muito grande.
o calor latente de vaporização da substância química
interferiu no resultado.
d)
e)
endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio
para cada mol de moléculas de gás carbônico
consumido.
endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio
para cada mol de moléculas de gás carbônico
consumido.
endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio
para cada mol de moléculas de gás carbônico
consumido.
exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio
para cada mol de moléculas de gás carbônico
consumido.
exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio
para cada mol de moléculas de gás carbônico
consumido.
06 - (UNICAMP SP)
Hot pack e cold pack são dispositivos que permitem,
respectivamente, aquecer ou resfriar objetos rapidamente e
nas mais diversas situações. Esses dispositivos geralmente
contêm substâncias que sofrem algum processo quando eles
são acionados. Dois processos bastante utilizados nesses
dispositivos
e
suas
respectivas
energias
estão
esquematizados nas equações 1 e 2 apresentadas a seguir.
–
–1
NH4NO3(s)+H2O(l)  NH4 (aq)+NO3 (aq) Η = 26 kJ mol
2+
–
–1
CaCl2(s)+H2O(l)  Ca (aq)+2Cl (aq)
Η = –82 kJ mol
04 - (FGV SP)
Um experimento quantitativo foi feito empregando-se uma
bomba calorimétrica, que é um dispositivo calibrado para
medidas de calor de reação. Em seu interior, colocou-se uma
certa quantidade de um alcano e sua reação de combustão
completa liberou 555 kJ e 18,0 g de água. Sabendo-se que a
-1-
+
1
2
De acordo com a notação química, pode-se afirmar que as
equações 1 e 2 representam processos de
a)
dissolução, sendo a equação 1 para um hot pack e a
equação 2 para um cold pack.
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b)
c)
d)
dissolução, sendo a equação 1 para um cold pack e a
equação 2 para um hot pack.
diluição, sendo a equação 1 para um cold pack e a
equação 2 para um hot pack.
diluição, sendo a equação 1 para um hot pack e a
equação 2 para um cold pack.
necessária a seguinte quantidade aproximada (em litros) de
gasolina:
a) 0,7
b) 1,0
c) 1,7
d) 3,3
e) 4,5
Note e adote:
Volume molar nas condições de produção de biogás: 24 L/mol;
4
energia liberada na combustão completa da gasolina: 4,5  10
kJ/L.
07 - (Unimontes MG)
O sódio, ao reagir com a água, segundo a equação química
apresentada, libera grande quantidade de energia:
2Na(s) + 2H2O(l)  2 NaOH(aq) + H2(g)
O gás hidrogênio formado na reação pode entrar em
combustão, dependendo da quantidade de energia liberada.
Pode-se afirmar, em relação a esse processo, que
a)
b)
c)
d)
a combustão do gás hidrogênio produz água.
a reação do sódio com água e endotérmica.
são produzidos, na CNTP, 11,2 L de gás H2.
o meio se torna ácido ao final da reação.
11 - (UCS RS)
O etino é um gás incolor e de odor desagradável que pode
ser obtido facilmente em laboratório, a partir da reação entre o
carbeto de cálcio e a água. Sua queima atinge temperaturas
muito elevadas e, devido ao seu poder calorífico, é
frequentemente utilizado em maçaricos para corte e solda de
metais.
A equação termoquímica abaixo representa a reação de
combustão do etino:
C2H2 (g) + 5/2 O2 (g)  2 CO2 (g) + H2O (ℓ)
kJ/mol
08 - (Unicastelo SP)
2Mg (s) + O2(g)  2 MgO(s)
b)
c)
d)
e)
( ) A energia liberada na combustão de 6,5 g de etino é de
324,9 kJ.
( ) A reação de combustão do etino é endotérmica, uma vez
que a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
( ) A adição de um catalisador irá diminuir a quantidade total
de energia liberada pela reação.
a reação consome energia, portanto, é exotérmica.
1
Mg(s) + O2(g)  MgO(s) rHº= –601,6 kJ.
2
Mg(s) + O2(g) + 300,8 kJ  MgO(s).
2 Mg(s) + O2(g) + 601,6kJ  2 MgO(s).
Assinale a alternativa que preenche correta e respectivamente
os parênteses, de cima para baixo.
a)
b)
c)
d)
e)
09 - (UEG GO)
Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como
combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles
destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam
–1
calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol ,
respectivamente.
–1
A energia produzida, em kcal. mol , pela combustão completa
de 1000 g de uma mistura de metano e butano na proporção
em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo,
será aproximadamente
a)
b)
c)
d)
H = –1.299,6
Com base nessas informações, analise as proposições a
seguir quanto à veracidade (V) ou falsidade (F).
Experimentalmente, por calorimetria, a entalpia molar de
reação foi determinada como sendo: ΔrHº = –601,6 kJ.
Para informar a variação de entalpia que ocorre nessa reação,
é correto afirmar que
a)
AM
F–F–F
F–F–V
F–V–F
V–V–V
V–F–F
12 - (UEG GO)
O gráfico a seguir representa a variação de entalpia para uma
reação genérica que pode levar à formação dos produtos P1 e
P2 a partir do reagente R.
11900
13000
12300
19300
10 - (FUVEST SP)
O biogás pode substituir a gasolina na geração de energia.
Sabe-se que 60%, em volume, do biogás são constituídos de
metano, cuja combustão completa libera cerca de 900 kJ/mol.
Uma usina produtora gera 2.000 litros de biogás por dia. Para
produzir a mesma quantidade de energia liberada pela queima
de todo o metano contido nesse volume de biogás, será
-2-
A análise do gráfico permite concluir que a
a)
b)
c)
d)
reação libera energia para produção de P1.
produção de P2 é um processo endotérmico.
variação de entalpia para formação de P1 é y.
reação que leva a P2 ocorre com maior rendimento.
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AM
13 - (ENEM)
O aproveitamento de resíduos florestais vem se tornando
cada dia mais atrativo, pois eles são uma fonte renovável de
energia. A figura representa a queima de um bio-óleo extraído
do resíduo de madeira, sendo H1 a variação de entalpia
devido à queima de 1 g desse bio-óleo, resultando em gás
carbônico e água líquida, e H 2 a variação de entalpia
envolvida na conversão de 1 g de água no estado gasoso para
o estado líquido.
A quantidade de matéria e o calor liberado (em kJ) produzido
pela combustão de 15,5 g de fósforo são, respectivamente,
a)
b)
c)
d)
e)
0,125 e 372,5.
0,250 e 745,0.
0,500 e 1 490,0.
0,800 e 2 384,0.
1,000 e 2 980,0.
16 - (Mackenzie SP)
Observe o gráfico de entalpia abaixo, obtido por meio de
experimentos realizados no estado padrão:
A variação de entalpia, em kJ, para a queima de 5 g desse
bio-óleo resultando em CO2 (gasoso) e H2O (gasoso) é:
a)
b)
c)
d)
e)
–106.
–94,0.
–82,0.
–21,2.
–16,4.
14 - (UECE)
Normalmente uma reação química libera ou absorve calor.
Esse processo é representado no seguinte diagrama,
considerando uma reação específica.
Com base em seus conhecimentos de termoquímica e nas
informações do gráfico acima, a equação termoquímica
INCORRETAMENTE representada é
a)
CO2(g)  C(graf) + O2(g)
+394HJ/mol
H°=
b)
Com relação a esse processo, assinale a equação química
correta.
CO( g ) 
1
O2(g)  CO2( g )
2
H  284KJ / mol
C(graf) 
1
O2( g )  CO( g )
2
H  110KJ/mol
c)
a)
b)
c)
d)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) – 68,3 kcal
H2O(l) – 68,3 kcal  H2(g) + ½ O2(g)
H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) + 68,3 kcal
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) + 68,3 kcal
15 - (UNCISAL)
O fósforo existe sob três formas alotrópicas: fósforo
branco, amarelo e preto. O fósforo amarelo é uma variedade
altamente tóxica e instável, que se oxida espontaneamente a
temperaturas próximas de 40º C, liberando grande quantidade
de calor. O diagrama apresenta a reação espontânea do
fósforo (P4) com o ar.
d)
CO2( g )  CO( g ) 
1
O2 ( g )
2
H  284KJ/mol
e)
C(graf )  O2(g )  CO2(g )
H  394KJ / mol
17 - (UEFS BA)
A maior importância da utilização do conceito de variação de
entalpia é de permitir expressar as variações de energia de
reações químicas. O gráfico representa a variação de entalpia
na decomposição do óxido de mercúrio (II).
-3-
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II.
III.
AM
reação do titânio metálico com cloro molecular gasoso
–1
Ti (s) + 2 Cl2 (s)  TiCl4 (l) Hreação = –804 kJ  mol
reação do cloreto de titânio líquido com oxigênio
molecular gasoso
TiCl4 (l) + O2 (g )  TiO2 (s) + 2 Cl2 (g ) Hreação = –
–1
140 kJ  mol
19 - (UNESP SP)
Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar
que a reação para produção de 1 mol de TiCl 4 (l) a partir de
TiO2 (s) é
a)
b)
c)
d)
e)
Uma análise desse gráfico permite corretamente concluir:
a)
b)
c)
d)
e)
A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II) é –
–1
90kJmol .
As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de zero na
formação de 1,0mol de HgO(s).
A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na
decomposição do óxido de mercúrio (II) é igual à entalpia
de formação dessa substância.
A quantidade de energia absorvida na decomposição do
óxido de mercúrio (II) é diferente da quantidade de
energia liberada na formação desse óxido.
A mudança nos estados físicos de produtos e de
reagentes em uma reação química não altera o valor da
variação de entalpia da reação.
18 - (UEPG PR)
Durante a Guerra do Golfo, os soldados aqueciam seus
alimentos utilizando-se de recipientes de plástico que
continham magnésio metálico. Para que houvesse o
aquecimento, pequenas quantidades de água eram
adicionadas ao magnésio, produzindo hidróxido de magnésio
e hidrogênio. O diagrama de entalpia dessa reação é
mostrado na figura abaixo. Com relação a esse diagrama,
assinale o que for correto.
exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ.
exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.
endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ.
endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ.
exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.
TEXTO: 2 - Comum à questão: 20
O ácido nítrico é um importante insumo para produção de
fertilizantes, explosivos e tintas. Sua produção industrial é feita
pelo processo Ostwald, em três etapas que podem ser
representadas pelas reações:
I. 6 NH3 (g) + 15/2 O2 (g)  6 NO (g) + 9 H2O (g)
H = –1378
kJ
II. 6 NO (g) + 3 O2 (g)  6 NO2 (g)
H = –339
kJ
III. 6 NO2 (g) + 2 H2O (g)  4 HNO3 (aq) + 2 NO (g) H = –270 kJ
20 - (FGV SP)
6
No processo Ostwald, a produção de 2,00  10 mol de HNO3
a partir de NH3 libera energia, em kJ, igual a
a)
b)
c)
d)
e)
9,96  10 .
6
9,94  10 .
8
9,94  10 .
4
1,99  10 .
8
1,99  10 .
GABARITO:
1) Gab: E
2) Gab: D
3) Gab: C
4) Gab: E
01. A reação do magnésio com a água é exotérmica.
02. A entalpia da reação é de H = 80 kcal/mol.
04. O valor de X representa a variação de entalpia da
reação.
08. A representa os reagentes da reação, Mg (s) e H2O(l) e B
os produtos Mg(OH)2(s) e H2(g).
16. A diminuição da entalpia de A para B indica que houve
liberação de calor.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 19
5) Gab: C
6) Gab: B
7) Gab: A
8) Gab: B
9) Gab: C
10) Gab: B
Insumo essencial na indústria de tintas, o dióxido de titânio
sólido puro (TiO2) pode ser obtido a partir de minérios com
teor aproximado de 70% em TiO2 que, após moagem, é
submetido à seguinte sequência de etapas:
11) Gab: E
I.
13) Gab: C
aquecimento com carvão sólido
TiO2 (s) + C (s)  Ti (s) + CO2 (g ) Hreação = +550 kJ 
–1
mol
12) Gab: C
14) Gab: D
-4-
4
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15) Gab: A
16) Gab: C
17) Gab: A
18) Gab: 31
19) Gab: B
20) Gab: C
-5-
AM