22/09/2015 lista 03 - curso - Pré

Aluno(a) :______________________________________________________________
Prof:
KAKA
LISTA 3
22/09/2015
QUÍMICA GERAL
Questão 01 - (UNISC RS)
a)
O átomo de cálcio pertence à família dos metais
alcalinos terrosos e o átomo de flúor à família dos
halogênios. O composto resultante e a ligação entre
estes átomos serão
a)
b)
c)
d)
e)
CaF2 com ligação covalente.
CaF com ligação covalente.
CaF2 com ligação iônica.
CaF com ligação iônica.
Ca2F com ligação covalente.
b)
c)
d)
e)
combinação de átomos de elementos químicos
diferentes.
compartilhamento de elétrons das eletrosferas
dos átomos.
interações elétricas entre núcleos e eletrosferas
dos átomos.
transferência de elétrons e prótons de um átomo a
outro.
combinação de prótons dos núcleos de átomos
diferentes.
Questão 06 - (UEG GO)
Questão 02 - (UFG GO)
A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo
apresentada no Brasil e relata a história de um
professor de Química. Na abertura da série, dois
símbolos químicos são destacados em relação às
duas primeiras letras de cada palavra do título da
série. Considerando a regra do octeto, a substância
química formada pela ligação entre os dois elementos
é a:
a)
b)
c)
d)
e)
Ba2Br2
Ba2Br3
Ba2Br
BaBr3
BaBr2
Dois elementos químicos A e B apresentam número
atômicos iguais a 13 e 16, respectivamente. Ao
reagirem entre si, eles formam um composto iônico do
tipo
a)
b)
c)
d)
AB
AB2
A2B
A2B3
Questão 07 - (UFG GO)
Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e
água, que, ao serem misturados, formam um terceiro
sistema homogêneo, conforme esquema abaixo.
Questão 03 - (FPS PE)
Quando átomos X com configuração eletrônica 1s 2 2s2
2p6 3s2 reagem com átomos Y com configuração 1s2
2s2 2p5 há formação de cátions e ânions. Qual a
valência
dos
cátions
e
ânions
formados,
respectivamente?
a)
b)
c)
d)
e)
Monovalente e monovalente.
Monovalente e bivalente.
Bivalente e monovalente.
Bivalente e bivalente.
Bivalente e trivalente.
Os tipos de ligação ou interação entre as entidades
formadoras dos sistemas I, II e III são,
respectivamente,
a)
b)
Questão 04 - (FPS PE)
Considere os átomos X, com número atômico 13, e os
átomos Y com número atômico 8. Entre esses átomos
forma-se um composto com a seguinte fórmula:
a)
b)
c)
d)
e)
X3Y2
X2Y3
XY
X4Y3
X2Y5
Questão 05 - (IFSP)
c)
d)
e)
I - ligação iônica; II - ligação covalente e ligação
de hidrogênio; III - interação íon-dipolo, ligação
covalente e ligação de hidrogênio.
I - ligação iônica; II - ligação iônica, ligação
covalente e ligação de hidrogênio; III - ligação de
hidrogênio, ligação covalente e interação íondipolo.
I - ligação covalente; II - ligação covalente e
ligação de hidrogênio; III - ligação covalente,
ligação iônica e ligação de hidrogênio.
I - ligação metálica; II - ligação metálica, ligação
covalente e ligação de hidrogênio; III - interação
íon-dipolo, ligação covalente e ligação de
hidrogênio.
I - ligação covalente; II - ligação de hidrogênio e
ligação covalente; III - ligação covalente, interação
íon-dipolo e ligação de hidrogênio.
Todos os tipos de ligações químicas resultam do Questão 08 - (ITA SP)
seguinte:
Considere os seguintes pares de moléculas:
c)
I.
II.
III.
d)
LiCl e KCl
AlCl3 e PCl3
NCl3 e AsCl3
e)
O átomo Y possui 2 elétrons na camada de
valência.
O átomo X possui 6 elétrons na camada de
valência.
O composto se estabiliza por ligação química
covalente.
Assinale a opção com as três moléculas que, cada
uma no seu respectivo par, apresentam ligações com Questão 12 - (UNISA)
o maior caráter covalente.
A vida no planeta Terra está baseada em dois
a) LiCl, AlCl3 e NCl3
elementos essenciais. Um deles está presente em
b) LiCl, PCl3 e NCl3
todos os compostos orgânicos e é versátil, pois pode
c) KCl, AlCl3 e AsCl3
estabelecer ligações entre si mesmo, formando
d) KCl, PCl3 e NCl3
compostos estáveis e originando moléculas dos mais
e) KCl, AlCl3 e NCl3
variados tamanhos e formas. O outro é o mais
abundante e está presente em todos os ambientes do
Questão 09 - (UFPR)
planeta,
sendo
um
elemento
de
alta
eletronegatividade. Ambos encontram-se no mesmo
Um elemento químico possui massa atômica A =
período da tabela periódica.
39,098 u.m.a. e número atômico Z = 19. Acerca desse
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente,
elemento, considere as seguintes afirmativas:
os dois elementos descritos e o tipo de ligação que se
estabelece na interação entre eles.
1. A substância pura desse elemento apresenta-se
na forma de um metal em condições normais.
a) Oxigênio e flúor; ligação iônica.
2. O íon mais estável desse elemento apresenta
b) Carbono e flúor; ligação iônica.
carga +2.
c) Nitrogênio e oxigênio; ligação covalente.
3. Esse elemento formará compostos iônicos com os
d) Carbono e oxigênio; ligação covalente.
elementos do grupo XVII.
e) Carbono e silício; ligação covalente.
4. A substância pura desse elemento deve ser inerte
Questão 13 - (UEG GO)
(não reage) com água.
Assinale a alternativa correta.
a)
b)
c)
d)
e)
Somente a afirmativa 3 é verdadeira.
Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
Questão 10 - (UFAL)
Considere os elementos químicos com a distribuição
eletrônica na camada de valência: A (ns2,np4); B
(ns2,np5); C (ns1); D (ns2). Sobre o comportamento
químico dos compostos, a combinação de elementos
químicos que levam à formação de ligação química
predominantemente covalente ocorre entres os
elementos:
a)
b)
c)
d)
AeB
BeD
CeA
DeC
I.
II.
III.
IV.
No Li, existe ligação metálica.
Na H2O, existe ligação covalente polar.
No LiOH, existe ligação covalente apolar.
No H2, existe ligação covalente apolar.
O estudo das ligações químicas é importante para a
compreensão das propriedades da matéria. De um
modo geral, as ligações químicas são classificadas
como covalentes, iônicas e metálicas. A ligação entre TEXTO: 1 - Comum à questão: 14
dois átomos é definida como iônica, quando
Todos os metais alcalinos reagem com a água para
a) um ou mais pares de elétrons são compartilhados
produzir o hidróxido correspondente do metal alcalino
entre os dois átomos.
e hidrogênio gasoso. Uma reação típica é a do lítio
b) os átomos são mantidos unidos pela força
com a água:
eletrostática entre os elétrons.
c) um ou mais elétrons são transferidos de um
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g)
átomo para outro.
d) as nuvens eletrônicas dos átomos se superpõem. Questão 14 - (UFGD MS)
e) os átomos são mantidos juntos por forças
nucleares.
Analise as afirmações abaixo sobre os tipos de
ligações químicas existentes nas espécies mostradas
Questão 11 - (UDESC SC)
na equação:
Um composto é formado pelo cátion X e ânion Y, com
fórmula química representada por X2Y3. A respeito
desse composto, assinale a alternativa correta.
a)
b)
O átomo X possui 2 elétrons na camada de
valência.
O átomo Y possui 6 elétrons na camada de
valência.
Assinale a alternativa
afirmativas corretas:
que apresenta todas
as
a)
b)
c)
d)
e)
I e II.
I e IV.
II e III.
III e IV.
I, II e IV.
a)
Questão 15 - (UDESC SC)
d)
Os tipos de ligações químicas dos compostos: NH 3;
CO2; Fe2O3; Cl2; KI são, respectivamente:
b)
c)
e)
Iônica – covalente – iônica – metálica – covalente
e metálica.
Metálica – iônica – covalente – iônica – metálica e
iônica.
Covalente – iônica – metálica – iônica – metálica
e covalente.
Iônica – iônica – covalente – covalente – metálica
e metálica.
Covalente – metálica – iônica – covalente – iônica
e metálica.
covalente polar, covalente polar, iônica, covalente Questão 18 - (UNCISAL)
apolar, iônica.
b) covalente apolar, iônica, covalente polar,
Um eletricista, ao consertar um chuveiro elétrico, corre
covalente apolar, iônica.
o risco de levar um choque, pois a água que usamos
c) covalente apolar, covalente polar, iônica,
em casa contém uma série de substâncias dissolvidas
covalente apolar, iônica.
que a tornam condutora de eletricidade. Algumas
d) covalente polar, covalente apolar, iônica,
substâncias, quando dissolvidas em água, têm a
covalente polar, iônica.
propriedade de conduzir corrente elétrica e outras não.
e) covalente polar, covalente apolar, iônica,
Essa condução ou não de eletricidade pode ser
covalente apolar, covalente polar.
explicada pelos modelos de ligações químicas
existentes. Com base nesses modelos, analise as
Questão 16 - (UNIFICADO RJ)
afirmações a seguir e marque a opção incorreta.
a)
Em uma investigação química, as propriedades e
transformações da matéria são parâmetros de
estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a
união entre os átomos, ou seja, as ligações químicas,
evoluíram de teorias muito simples para outras mais
complexas, com base na mecânica ondulatória. Essas
ligações podem ser classificadas em duas categorias
gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e Ligação
Covalente. A seguir, são listadas quatro substâncias e
algumas aplicações:
a)
b)
c)
d)
Substâncias iônicas são formadas pela união de
átomos ou grupos de átomos que ganharam ou
perderam elétrons.
Um sal é um composto iônico que pode ser
formado pela reação de neutralização entre um
ácido e uma base.
As substâncias que não conduzem corrente
elétrica são formadas pela união de cátions e
ânions.
Na ligação covalente não há transferência de
elétrons, e sim um compartilhamento de um par
de elétrons.
A substância água, H2O, é formada pela união de
átomos de Hidrogênio e Oxigênio através de
ligações covalentes.
Al2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado como
isolante térmico, elétrico, etc.)
e)
CCl4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado
como solvente)
NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigeração)
LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de Questão 19 - (UNESP SP)
termoluminescência)
Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas
Os tipos de ligação química nesses compostos são,
condutividades elétricas testadas, tanto no estado
respectivamente,
sólido como no estado líquido, e os dados obtidos
encontram-se resumidos na tabela.
a) covalente – covalente – iônica – iônica
b) covalente – iônica – covalente – iônica
c) covalente – iônica – iônica – covalente
d) iônica – iônica – covalente – covalente
e) iônica – covalente – covalente – iônica
Questão 17 - (UNIFOR CE)
Considere os seguintes materiais:
Com base nessas informações, é correto classificar
como substância(s) iônica(s)
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
a)
b)
c)
d)
e)
Flúor
Zinco
Brometo de potássio
N aftaleno
Óxido de alumínio
Platina
A opção que contém a correlação correta entre o
material e o tipo de ligação envolvido é :
Y e Z, apenas.
X, Y e Z.
X e Y, apenas.
Y, apenas.
X, apenas.
Questão 20 - (PUC GO)
Três substâncias (I, II e III) foram caracterizadas
experimentalmente de modo a obter duas importantes
propriedades: ponto de fusão (ºC) e condutividade
elétrica.
Substância
Ponto de fusão C
I
801
II
 56,57
III
1.538
Condutividade elétrica
Estado sólido :
não, estado líquido : sim
Estado sólido :
não, estado líquido : não
Estado sólido :
sim, estado líquido : sim
A partir destas informações, pode-se concluir que as
substâncias I, II e III, respectivamente, são formadas
por ligações:
a)
b)
c)
d)
Metálicas, covalentes e iônicas.
Iônicas, covalentes e metálicas.
Metálicas, covalentes e metálicas.
Covalentes, metálicas e iônicas.
Questão 21 - (ACAFE SC)
A elaboração de modelos permite correlacionar as
estruturas eletrônicas e as propriedades das
substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
I.
Gás cloro: substância molecular; ponto de
ebulição baixo; formada por ligação covalente.
II. Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de
fusão alto; formada por ligação metálica.
III. Dióxido de carbono: substância covalente; ponto
de ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV. Magnésio metálico: substância metálica; ponto de
fusão alto; formada por ligação metálica.
V. Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de
fusão alto; formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a)
b)
c)
d)
I - II - III
I - IV - V
II - III - IV
III - IV - V
Questão 22 - (UECE)
Com o título Transformando gás em metal, a
publicação Como funciona, de número 08, informa:
“Há mais de cem anos os químicos previram que, sob
pressão extrema, o hidrogênio poderia ser
transformado em metal. Agora, dois cientistas do
Instituto de Química Max-Planck afirmam ter provas
conclusivas de que isso é possível”. Na condição de
metal, o hidrogênio assumirá todas as características
inerentes a esse conjunto de elementos. Assinale a
opção que contém propriedade(s) que NÃO vale(m)
para todos os metais.
a)
b)
c)
d)
ductibilidade e maleabilidade
condutibilidade elétrica e térmica
eletronegatividade relativamente baixa
estado sólido em condições ambientais