Uma solução 0,50M de um ácido fraco HÁ é 1,00% ionizada

RECUPERAÇÃO 3 ANO
1. Um comprimido antiácido, que contém bicarbonato de sódio (NaHCO 3), origina uma solução em
que a concentração de íons OH- é igual a 1,0 . 10-5 M, a 25ºC. Demonstre que [OH-] > [H+]. (Dado: a
25ºC, Kw = 10-14)
2. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH =1,0 e que o suco de limão tenha
pH =2.
(a) Qual a solução mais ácida?
(b) Qual a relação entre as respectivas concentrações de íons H+?
3. A bile, segregada pelo fígado, é um líquido amargo, esverdeado e muito importante na digestão.
Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 1,0 . 10-8M, determine o pH da bile e discuta se é
ácida, básica ou neutra.
4. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+] = 1,0 . 10-10M. Determine o valor de pOH da
amostra.
5. Um volume V de solução de HNO3, de pH = 2,3, foi diluído com água até 10V. Determine o pH
final.
6. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta [OH -] aproximadamente igual a 1,0
10-4M. Nessas condições, a concentração de H+ será da ordem de: (Dado : Kw = 10-14)
(a) 10-2
(b) 10-3
(c) 10-10
(d) 10-14
(e) zero
7. Um xampu tem pH = 8. Podemos concluir que:
(a) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-8;
(b) o xampu é básico e possui [H+] = 1.10-6;
(c) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-8;
(d) o xampu é ácido e possui [OH-] = 1.10-6;
(e) o xampu é neutro e possui [H+] = 1.10-7;
8. Uma solução de pH = 2,5 terá concentração molar de íons H+ igual a:
9. Admita que a chuva não poluída tenha pH = 6 e que uma chuva ácida tenha pH = 4. Analisando a
relação:
[H+] NA CHUVA ÁCIDA
[H+] NA CHUVA NÃO POLUÍDA
O valor de x deverá ser igual a:
(a) 1.
(b) 10.
(c) 100.
(d) 1000.
(e) 10 000.
10. Qual o pH de uma solução 0,1M de ácido HX com  = 1%?
11. Um bioquímico recolheu uma amostra de suco gástrico e verificou que o pH valia 2,7. Em
seguida, diluiu 1,0mL da amostra com água destilada até 100mL. Qual o pH final?
12. Em São Paulo, a Cetesb constatou, em 1986, uma “chuva ácida” de pH = 5. Isso significa qual
concentração de íons H+?
13. Constatou-se que uma amostra de suco de laranja possui pH= 4. Quais as concentrações de H +
e OH- do suco?
14. Uma solução de ácido acético é preparada de tal modo que seja 0,004M. Qual o pH dessa
solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 25% ionizado?
15. Uma solução com pH igual a 2 foi obtida dissolvendo-se 1,0 mol de um ácido monoprótico em
água pura de modo a formar 10,0L de solução. Qual o grau de ionização desse ácido?
16. Ao ser adicionado um ácido a uma solução aquosa de pH = 4, verificou-se que esta passou a
apresentar pH = 2. Por que número foi multiplicada a concentração hidrogeniônica dessa solução?
17. Como consequência da poluição industrial, verificou-se em alguns lugares um aumento de até
1000 vezes na concentração hidrogeniônica da água da chuva. Sabendo-se que o pH normal da
água da chuva é 5,6, qual seria o valor do pH no caso da chuva ácida mencionada anteriormente?
18. Adiciona-se água destilada a 5mL de uma solução de HCl de pH = 1,7 até o volume de 500mL.
Qual o novo pH?
19. O Fluoreto de Sódio é usado na prevenção de cárie dentária. A hidrólise desse sal produz:
(a) NaOH (forte) e HF (fraco).
(b) NaOH (fraco) e HF (fraco).
(c) NaOH (forte) e HF (forte).
(d) NaOH (fraco) e HF (forte).
(e) Uma solução ácida.
20. Em uma determinada solução aquosa de NaCl é verificado pH = 7. Isso se deve ao fato de:
(a) ocorrer apenas hidrólise do cátion Na+.
(b) ocorrer apenas hidrólise do ânion Cl-.
(c) não ocorrer hidrólise, porque NaOH e HCl são eletrólitos fortes.
(d) ocorrer hidrólise do cátion e do ânion.
(e) NaOH e HCl serem eletrólitos fracos.
21.Terá pH 7 a solução aquosa de:
(a) KCN
(b) Na2S
(c) NH4Cl
(d) KNO3
(e) KF
22.Na produção de um anti-ácido, um laboratório farmacêutico poderá utilizar:
(a) Ca(NO3)2
(b) CaCO3
(c) CaSO4
(d) (NH4)2SO4
(e) NaNO3
23. Dadas as soluções aquosas:
I) Na2SO4
II) NaCN
III) (NH4)2SO4
Podemos concluir que:
(a) a ordem crescente de pH será dada por I II  III.
(b) em I, há hidrólise do cátion e do ânion.
(c) em II, há hidrólise do cátion.
(d) em III, há hidrólise do ânion.
(e) II é a única solução básica.
24. Dados os compostos: NaCN, KCl, NH4Cl, KOH, H2SO4:
(a) Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez.
25.Calcule a constante de hidrólise (Kh) do NaCN, sabendo–se que, em solução 0,2M, esses sal
está 0,50% hidrolisado.
26.O pH dessa solução de NaCN é:
(Texto referente as questoes27 a 32) Uma solução aquosa de cloreto de amônio 0,2M apresenta
um grau de hidrólise igual a 0,5%. Determine:
27.pOH:
28.pH:
29.[H+]:
30.[OH-]:
31.Kh:
32.Kb:
33. A dissolução de 4,9g de NaCN em água, suficiente para preparar 250mL, resultará em uma
solução com concentração e caráter igual a:
a) 0,2M – ácido
b) 0,2M – básico
c) 0,4M – ácido
d) 0,4M – básico
e) 0,4M - neutro
34. Dado KHNO2 = 5.10-4, KNH4OH = 2.10-5 e Kw = 1.10-14, calcule as constantes de hidrólise dos sais:
a) NaNO2: Kh = 2.10-11
35. NH4Cl : Kh = 5.10-10
36.NH4NO2: Kh = 1.10-6
37. O cianeto de sódio em solução 0,1M tem grau de hidrólise igual a 1%. Calcule:
a) pH da solução: 11
b) Ka do HCN: 1.10-9
38. Considere uma solução saturada de cloreto de prata contendo corpo de fundo.
Adicionando pequena quantidade de cloreto de sódio sólido, qual a modificação
observada no corpo de fundo?
a) aumentará;
b) diminuirá;
c) permanecerá constante;
d) diminuirá e depois aumentará;
e) aumentará e depois diminuirá.
(UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa
dos ácidos.
De acordo com a tabela abaixo responda aos testes 02 e 03.
ácidos
Ka (a 25°C)
H2S
1,0 x 10-7
HNO2
6,0 x 10-6
H2CO3
4,4 x 10-7
CH3COOH
1,8 x 10-5
C6H5COOH
6,6 x 10-5
39. (UnB) Qual o ácido mais forte?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
40. (UnB)Qual o ácido mais fraco?
a) H2S
b) HNO2
c) H2CO3
d) CH3COOH
e) C6H5COOH
Observe a tabela abaixo e responda aos testes 04 e 05:
Ácido
Ki
a)
Fluorídrico
6,7 x 10-4
b)
Acético
1,8 x 10-5
c)
Cianídrico
4,0 x 10-10
d)
Sulfuroso (1 fase)
1,7 x 10-2
e)
Carbônico (1 fase)
4,4 x 10-7
41. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais forte?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
42. (USP) Qual dos ácidos acima é o mais fraco?
a) a
b) b
c) c
d) d
e) e
43. (USP) O exame dos seguintes dados:
I. [H3CNH3]+ [CN]- + HOH ® HCN + [H3CNH3]OH
sal
ácido
base
II. Constante de ionização
ácido ........ K1 = 5 x 10-10
base .......... K2 = 5 x 10-4
Permite concluir que, na dissolução em água, do composto [H3CNH3] CN, se
obtém uma solução:
a) básica, porque K1 < K2
b) básica, porque K1 > K2
c) básica, porque K2 < K1
d) básica, porque K2 > K1
e) neutra, porque [ácido] = [base]
44. (ITA) Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
a) Reage mais rapidamente com metais.
b) Tem maior constante de dissociação.
c) Tem menor constante de dissociação.
d) Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
e) Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
45. (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3%
dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
a) 1,8 x 10-5
b) 1,2 x 10-4
c) 2,0 x 10–2
d) 3,6 x 10-2
e) 6,0 x 10–2
46. (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de
dissociação é 0,01%.
Dado: KiHCN = 10-9
47. (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é
1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3%
dissociado?
a) 1,94 x 10-2 molar
b) 3,00 x 10-2 molar
c) 5,82 x 10-4 molar
d) 5,40 x 10-5 molar
e) 6,0 x 10-7 molar