2,0 pontos

1º
Q311
A
02/03/2004
OBS: Sempre que necessário utilize o valor de Kw = 1,0.10-14
QUESTÃO 1 (2,0 pontos)
(FUVEST) A chuva ácida pode transformar o mármore das estátuas em gesso (CaSO4)
a) Escreva a equação balanceada que representa essa transformação.
b) Explique como se forma a chuva ácida
QUESTÃO 2 (2,0 pontos)
a) Cite duas vantagens relativas à substituição de derivados do petróleo pelo gás natural
(GN).
b)Quais são os dois principais componentes do GLP (gás de botijão) ?
QUESTÃO 3 (MAUÁ) (2,0 pontos)
Uma solução aquosa, a 25oC, tem concentração de H+ igual a 8,0.10-5 mol/L. Dado: log 2 =
0,3
a) Qual é o pH dessa solução?
b) Se esta solução for de um ácido monoprótico 1,0 molar, qual é o valor da constante de
ionização do ácido na solução (Ka)?
c) Se esta solução for de um ácido monoprótico 1,0 molar, qual é o valor do grau de
ionização () do ácido nesta solução?
QUESTÃO 4 (FATEC) (2,0) pontos) Considere soluções 0,1 molar dos ácidos listados a
seguir, designados I, II, III e IV e seus respectivos Ka :
I
II
III
IV
ÁCIDO
CH3COOH
CH2ClCOOH
CHCl2COOH
CCl3COOH
CONSTANTE DE IONIZAÇÃO
1,7.10-5
1,3.10-3
5,0.10-2
2,3.10-1
a) Qual é a solução mais ácida ?
b) Usando a designação numérica , coloque as soluções em ordem crescente de pH.
QUESTÃO 5 (FUVEST) (2,0 pontos)
Na tabela a seguir estão indicadas as concentrações e os respectivos valores de pH de soluções
aquosas de três ácidos:
Ácido
nítrico
cianídrico
acético
Concentração, mol/L
0,10
0,10
0,10
pH
1,0
5,1
2,9
a) Sabendo-se que os ácidos são monopróticos, como você explica os valores diferentes de
pH?
b) Para reagir totalmente com volumes iguais das soluções de cada um dos ácidos, a
quantidade necessária de uma dada base será a mesma? Explique. Sempre que necessário,
utilize equações químicas balanceadas em suas justificativas.
c) Calcule a [H+] da solução mais ácida.