química geral ii – exercícios – equilíbrio iônico ácido-base

Química Geral e Orgânica
Prof.º Alonso Goes Guimarães
EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO IÔNICO ÁCIDO-BASE
a. 1,0
b. 0,20
1. Escreva a equação de dissociação e a
expressão de Ka, para cada um dos
6. Para o ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5).
seguintes ácidos:
Calcule o pH de soluções preparadas pela
a. HCN
b. H2SO4
c. HI
adição do seguinte número de mols de
ácido cético a 2,5 litros de água:
a. 3,75
2.
Quando
0,200
mol
de
HClO
são
dissolvidos para dar um litro de solução,
obtém-se
b. 0,700
[ClO-] = 8,0 x 10-5 M. Calcule
7. Para uma solução 0,80 M de NH4Cl (Ka
NH4 + = 5,6 x 10-10) calcule:
Ka do ácido hipocloroso.
a. (H+)
b. (OH-)
3. Ácido benzóico, HC7H5O2; está presente
8. Para uma solução 0,20 M de ácido
em muitas frutas silvestres. Uma solução de
propiônico (Ka = 1,4 x 10-5), calcule:
ácido benzóico preparado pela dissolução
a. (H+)
b. (OH-)
c. pH
c. pH
de 3,31 g do ácido por litro tem pH de 2,89.
Qual é o Ka do ácido benzóico?
RESPOSTAS:
4. Ácido cítrico é 8,6% dissociado em uma
2) 3,2 x 10-8
solução preparada pela dissolução de 0,100
3) 6,6 x 10-5
mol de ácido para formar um litro. Calcule o
4) 8,1 x 10-4
Ka do ácido cítrico.
5) a) 1,8 x 10-4M
6) a) 2,28
b) 8,0 x 10-5M
b) 2,65
5. Para o ácido hipocloroso, HClO (Ka = 3,2
7) a) 3,73 x 10-3M
x 10-8). Calcule o (H+) em soluções
c) 2,43
preparadas pela adição do seguinte número
8) a) 1,67 x 10-3M
de mols de HClO à água para fazer um litro
c) 2,78
de solução:
b) 2,7 x 10-12M
b) 6,0 x 10-12M