Lista 4 – Tabela Periódica

Lista 4 – Tabela Periódica
1. Indique o nome das famílias (grupos).
a) IA: _______________________________________
b) IIA: ______________________________________
c) IIIA: _____________________________________
d) IVA: _______________________________________
e) VA: _______________________________________
f) VI A: _______________________________________
g) VIIA: ______________________________________
h) VIIIA ou 0: __________________________________
11. Qual possui maior energia de ionização?
2. Indique o nome das famílias que apresentam as seguintes
configurações gerais:
2
6
2
4
a) ns np
d) ns np
2
2
5
b) ns
e) ns np
1
c) ns
16. Qual possui maior caráter metálico?
3. Quando o elétron mais energético está situado nos
subníveis d e f, estamos diante de um elemento de
________________ .
4. Indique a localização, o período e a família dos elementos
a seguir na Tabela Periódica.
a) 8A
b) 10B
c) 12C
d) 17D
e) 19E
f) 31F
g) 33G
5. Conceitue “Energia de Ionização”
6. Observe uma tabela e coloque os elementos Na, K, F, Ne e
He em ordem crescente de suas primeiras energias de
ionização.
7. Nos Processos
E1
E2
A(0g ) 
 A(g ) 
 A(2g)
a) coloque as energias E1 e E2 em ordem crescente;
0
+
2+
b) Coloque A , A e A em ordem crescente de tamanho.
8. Conceitue “Eletronegatividade”
As questões de número 9 a 16 referem-se aos átomos
neutros com as seguintes configurações normais:
2
1
A - 1s 2s
2
2
5
B - 1s 2s 2p
2
2
6
2
5
C - 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
6
2
6
2
3
D - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
6
2
10
6
1
E - 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
2
2
6
2
F - 1s 2s 2p 3s
2
G - 1s
9. Qual possui maior raio?
10. Qual possui menor energia de ionização?
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12. É de transição:
13. São alcalinos:
14. São Halogênios:
15. Qual possui maior eletronegatividade?
17. Na tabela periódica os elementos estão ordenados em
ordem crescente de:
a) Número de massa.
d) Raio atômico.
b) Massa atômica.
e) Eletroafinidade.
c) Número atômico.
18. As propriedades dos elementos são funções periódicas de
sua (seu):
a) Massa atômica.
d) Número atômico.
b) Diâmetro atômico.
e) Número de oxidação.
c) Raios atômico e iônico.
19. Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos
que apresentam o mesmo número de:
a) Elétrons no último nível de energia.
b) Elétrons celibatários ou desemparelhados.
c) Núcleos (prótons + nêutrons).
d) Níveis de energia.
e) Cargas elétricas.
20. Para um elemento químico representativo (grupos A), o
número de elétrons na camada de valência é o número do
grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do
período. O elemento químico com configuração eletrônica
2
2
6
2
6
2
10
3
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p está situado na tabela
periódica no grupo:
a) 3A e período 4.
d) 5B e período 5.
b) 3B e período 3.
e) 4A e período 4.
c) 5A e período 4.
21. Os elementos representados pelas configurações
eletrônicas I, II, III e IV pertencem, respectivamente, aos
grupos da tabela periódica:
2
2
6
2
6
1
I) 1s 2s 2p 3s 3p 4s .
2
2
6
2
6
1
10
II) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
2
2
5
III) 1s 2s 2p .
2
2
6
2
6
2
1
IV) 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
a) 1A, 1B, 7A, 3B.
b) 1A, 1A, 7A, 5A.
c) 1A, 1B, 5A, 3B.
d) 1A, 1B, 5A, 2A.
e) 1A, 1A, 7A, 3A.
22. O período e o grupo em que situa um elemento de
2
2
6
2
3
configuração eletrônica 1s 2s 2p 3s 3p são,
respectivamente:
a) 1, IIB.
d) 6, IIIA.
b) 3, VA.
e) 3, IIB.
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c) 2, IIIA.
23. o período e o grupo em que se situa um elemento de
2
2
configuração eletrônica a seguir são, respectivamente, 1s 2s
6
2
3
2p 3s 3p .
a) 1, 2B (família 12).
d) 6, 3A (família 13).
b) 3, 5A (família 15).
e) 3, 2B (família 12).
c) 2, 3A (família 13).
24. O subnível mais energético do átomo de um elemento
3
químico é 4p . Portanto, seu número atômico e sua posição
na tabela periódica serão:
a) 23, 4A, 4º período.
d) 28, 4A, 4º período.
b) 33, 5A, 5º período.
e) 33, 5A, 4º período.
c) 33, 4A, 5º período.
25. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento
5
químico é 4d . Esse elemento é um metal:
a) representativo do 4º período da tabela periódica.
b) representativo do 5º período da tabela periódica.
c) de transição do 5º período da tabela periódica.
d) de transição do 4º período da tabela periódica.
e) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
26. Nos metais de transição interna, o elétron de
diferenciação (o mais energético) se localiza no:
a) subnível “s”, da última camada.
b) subnível “p”, da penúltima camada.
c) subnível “f”, da antepenúltima camada.
d) subnível “d”, da antepenúltima camada.
e) subnível “g”, da penúltima camada.
27. O subnível mais energético do átomo de um elemento
4
químico no estado fundamental é “5p ”. Portanto, o seu
número atômico e sua posição na tabela periódica serão:
a) 40, 5A, 4º período.
d) 56, 6A, 5º período.
b) 34, 4A, 4º período.
e) 55, 5A, 5º período.
c) 52, 6A, 5º período.
28. O número atômico do elemento que se encontra no 3º
período, família 3A é:
a) 10.
d) 13.
b) 12.
e) 31.
c) 23.
29. Os três elementos X, Y e Z têm as seguintes estruturas
eletrônicas no estado fundamental:
2
2
6
2
6
2
5
_ X: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .
2
2
6
2
6
_ Y: 1s 2s 2p 3s 3p .
2
2
6
2
6
2
10
4
_ Z: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p .
Respectivamente, esses elementos, são:
a) elemento de transição, gás nobre, elemento
representativo.
b) elemento de transição, elemento representativo, gás
nobre.
c) elemento representativo, gás nobre, elemento de
transição.
d) elemento representativo, elemento de transição, gás
nobre.
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e) gás nobre,
representativo.
elemento
de
transição,
elemento
30. Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem
crescente dos raios atômicos:
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
Gabarito:
1.
a) Metal Alcalino
b) Metal Alcalino-terroso
c) Família do Boro
d) Família do Carbono
e) Família do Nitrogênio
f) Calcogênio
g) Halogênio
h) Gases Nobres
2.
a) Gás Nobre
b) Metal Alcalino-terroso
c) Metal Alcalino
d) Calcogênio
e) Halogênio
3. Transição
4.
a) 2º Período, calcogênio.
b) 2º Período, gás nobre.
c) 3º Período, metal alcalino-terroso.
d) 3º Período, halogênio.
e) 4º Período, metal alcalino.
f) 4º Período, família do boro.
g) 4º Período, família do nitrogênio.
5. Energia necessária para retirar um elétron de um átomo no
estado gasoso
6. K < Na < F < Ne < He
7.
a) E1 < E2
2+
+
0
b) A < A < A
8. Tendência que o átomo possui de atrair elétrons de uma ligação
química.
9. E
10. E
11. G
12.D
13. A, E
14. B, C
15. B
16.E
17. Alternativa C
18. Alternativa D
19. Alternativa A
20. Alternativa C
21. Alternativa A
22. Alternativa B
23. Alternativa B
24. Alternativa E
25. Alternativa C
26. Alternativa C
27. Alternativa C
28. Alternativa D
29. Alternativa A
30. Alternativa E
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