Propriedades periódicas dos elementos

ICS – Instituto de Ciências e Saúde
Curso – Nutrição
Química Geral I - Prof. Barbieri
Classificação Periódica
Introdução
A medida que os químicos foram desenvolvendo os
seus trabalhos e descobrindo novos elementos químicos,
foram sentindo necessidade de organizar esses
elementos de acordo com as suas características ou
propriedades químicas.
1790- Lavoisier
1817- O alemão Johann Wolfgang Döbereiner
1862- A. Beguyer de Chancourtois
1866- John Newlands
1869 - Lothar Meyer
1869 - Dimitri Ivanovich Mendeleyev, químico
russo, apresentou sua classificação periódica na qual
ordenava os elementos em ordem de massas atômicas
crescentes.
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Na sua tabela apareciam lugares vagos que
Mendeleyev admitiu corresponderem a elementos
ainda não conhecidos.
1913- Henry G. J. Moseley, demonstra que a carga
do núcleo do átomo é característica do elemento
químico e se pode exprimir por um número inteiro.
Designa esse número por número atômico e
estabelece a lei periódica em função deste, que
corresponde ao número de prótons que o átomo
possui no seu núcleo. Portanto temos agora a lei
periódica atual:
Lei periódica atual (Moseley) »Quando os elementos
químicos são agrupados em ordem crescente de
número atômico (Z), observa-se a repetição
periódica de várias de suas propriedades »
H
He
Li Be
B
C
N
O
F
Na Mg
Al Si
P
S
Cl Ar
K Ca Sc Ti
V
Cr
Mn Fe
Rb Sr Y Zr
Nb
Mo Tc
Cs Ba La Hf
Ta
W
Re
Ne
Co
Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Ru
Rh
Pd Ag Cd In Sn Sb Te I
Os
Ir
Pt
Xe
Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra Ac Unq Unp Unh Uns Uno Une
Ce
Pr
Nd
Pm Sm Eu
Th
Pa
U
Np Pu
Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
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Vamos analisar algumas das características da tabela
periódica atual:
PERÍODOS ou SÉRIES
A tabelas dos elementos químicos atuais possui
sete fileiras horizontais chamada de períodos. O
número do período corresponde à quantidade de
níveis (camadas) que os elementos químicos
apresentam.
GRUPO ou FAMÍLIA
Os elementos químicos estão organizados na
tabela em 18 colunas verticais que são chamadas de
grupos ou famílias.
Elementos de uma mesma família apresentam
propriedades químicas semelhantes e possuem a
mesma configuração eletrônica em sua camada de
valência (última camada).
Dessas famílias tem algumas que possuem nomes
especiais. São elas:
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Família A
Constituem a parte mais alta da tabela
A numeração se inicia com 1A e continua até o zero
ou 8A
 Famílias dos metais alcalinos (subnível s)
=> Família 1A
Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio, Frâncio;
 Famílias dos metais alcalin. Terrosos (subnível s)
=> Família 2A
Berílio, Magnésio, Cálcio), Estrôncio, Bário, Rádio;
 Famílias dos calcogênios (subnível p)
=> Família 6A


Oxigênio, Enxofre, Selênio, Telúrio, Polônio;
Famílias dos halogênios (subnível p) => Família 7A
Flúor, Cloro, Bromo, Iodo, Astato;
Famílias dos gases nobres (subnível p)=> Família zero
Hélio, Neônio, Argônio, Criptônio, Xenônio, Radônio.
* O elemento H (Hidrogênio) não é considerado metal
alcalino. Pode ser encontrado tanto na coluna 1A (mais
comum) como na 7A.
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Família B
Forma
a
Parte
baixa
da
tabela
Note que a numeração se inicia com 3B e vai até 8B,
para depois aparecer 1B e 2B
Elementos de transição (Subníveis d) => São
elementos químicos cuja a distribuição eletrônica em
ordem crescente de energia, termina num subnível d.
São todos os elementos do grupo ou família B (1B,
2B, 3B, 4B, 5B, 6B, 7B, 8B).
Elementos de transição interna ( Subníveis f ) => São
elementos cuja distribuição eletrônica em ordem
crescente de energia, terminam num subnível f. São
os Lantanóides (Lantanídios) e os Actinóides
(Actinídios).
Estão todos na família 3B, sexto e sétimo período
respectivamente.
Lantanóides Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinóides Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Podemos classificar os elementos da tabela
Periódica, também, de acordo a algumas
características. Os elementos podem ser classificados
como:
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1. Metais ==> São elementos que apresentam um,
dois ou três elétrons na sua camada de valência
(última camada). Representam aproximadamente
dois terço da tabela.
2. Ametais ou Não-Metais ==> São elementos que
possuem cinco, seis ou sete elétrons na última
camada.
Existem
apenas
11
elementos
classificados como ametais
3. Semimetais ou metalóides ==> São elementos que
apresentam propriedades intermediárias entre os
metais e os ametais. Por isso, ao se combinarem
com outros elementos podem se comportar como
metais ou ametais. São em números de sete
4. Gases Nobres ==> São elementos que possuem
oito elétrons em sua camada de valência (exceto o
He, que possui 2). São gasosos em condições
ambientes e tem como principal característica a
grande estabilidade, ou seja, possuem pequena
capacidade de se combinarem com outros
elementos. É a última coluna da tabela Periódica.
Oficialmente são conhecidos até hoje 109
elementos químicos. Entres eles, 88 são naturais
(encontrados na natureza) e 21 são artificiais
(produzidos em laboratórios).
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Propriedades periódicas e aperiódicas
Introdução:
 Propriedades periódicas: são aquelas que, na medida em
que o número atômico aumenta, assumem valores
semelhantes para intervalos regulares, isto é, repetem
periodicamente. Exemplo: a massa atômica de um número
sempre aumenta de acordo com o número atômico desse
elemento.
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 Propriedades aperiódicas: são aquelas cujos valores
variam (crescem ou decrescem) na medida que o número
atômico aumenta e que não se repetem em períodos
determinados ou regulares.Exemplo: a massa atômica de
um número sempre aumenta de acordo com o número
atômico desse elemento.
Vamos estudar essas propriedades:
Raio atômico
Depende do número de camadas eletrônicas e do
número de prótons, quanto mais camadas, maior será o
tamanho do átomo.
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Energia de ionização
É a energia necessária para remover um ou mais
elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. Quanto
maior o tamanho do átomo, menor será a primeira
energia de ionização.
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade
É a energia liberada pelo átomo isolado do elemento
químico no estado gasoso ao receber um elétron, dando um
íon ânion gasoso. Quanto menor o tamanho do átomo,
maior será sua afinidade eletrônica.
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Eletronegatividade
É a tendência que possui o átomo do elemento
químico em atrair elétrons. Cresce de acordo com a
eletronegatividade do elemento químico.
Eletropositividade ou caráter metálico
E a capacidade de um átomo perder elétrons, originando
cátions.
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Ponto de fusão (pf) e Ponto de ebulição (pe)
Na família IA e na família IIA, IIB, 3A, 4A, os
elementos de maior ponto de fusão (PF) e ponto de
ebulição (PE) estão situados na parte superior da tabela.
De modo inverso, nas demais famílias, os elementos
com maiores PF e PE estão situados na parte inferior.
Densidade absoluta
A densidade depende do tamanho de um átomo. Num
período: A densidade cresce das extremidades para o centro.
Numa família:A densidade cresce de cima para baixo.
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