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Gabarito Química 1º Ano: Otoniel
Resposta da questão 1: valor = 10,5
Substâncias
químicas
CC 4
a)
Tipo
ligação
covalente
HCC
de
apolar
b)
Interação
Intermolecular
Van der Waals
a) Polaridade
covalente
polar
dipolo-dipolo
CO2
covalente
apolar
Van der Waals
H2S
covalente
polar
dipolo-dipolo
C 2
H3CCH3
covalente
apolar
Van der Waals
covalente
apolar
NH3
covalente
polar
Van der Waals
Ligações
de
hidrogênio
3
Resposta da questão 2: Resposta Letra B
N2 : geometria linear:
NH3 : geometria piramidal:
NO2 : angular
NO3 : trigonal plana
Resposta da questão 3: Soma: 01 + 02 = 03.
[01] Correta. Ambos apresentam dois átomos de oxigênio para cada átomo de enxofre ou carbono.
[02] Correta.
1
SO2  O2  SO3
2
SO3  H2O  H2SO4
[04] Incorreta. O dióxido de carbono é um óxido ácido, pois ao reagir com água forma o ácido carbônico:
CO2  H2O  H2CO3
[08] Incorreta. A chuva ácida promove a corrosão de metais e estátuas de mármore, pela ação de diferentes ácidos,
dentre eles o sulfúrico, que é um ácido forte.
[16] Incorreta. A fórmula molecular do ácido sulfúrico é: H2SO4 .
Resposta da questão 4: Resposta Letra D
Dos ácidos citados apenas o HC
e o HNO3 são considerados fortes, e dentre estes apenas o HNO3 é oxidante.
Ácido oxidante é aquele onde a principal espécie oxidante não é o íon H e sim o ânion, como é o caso dos ácidos:
nítrico (HNO3 ), sulfúrico (H 2 SO4 ) e perclórico (HC O4 ). Esses ácidos, principalmente em soluções
concentradas, são capazes de oxidar metais como o cobre e a prata.
Resposta da questão 5: Resposta Letra D
O dióxido de enxofre (SO2 ) é um dos diversos gases tóxicos poluentes, liberados no ambiente por fornos de usinas
e de indústrias. Uma das maneiras de reduzir a emissão deste gás tóxico é a injeção de carbonato de cálcio
(CaCO3 ) no interior dos fornos industriais. O carbonato de cálcio injetado nos fornos das usinas se decompõe
formando óxido de cálcio (CaO) e dióxido de carbono (CO2 ). O óxido de cálcio, então, reage com o dióxido de
enxofre para formar o sulfito de cálcio (CaSO3 ) no estado sólido, menos poluente.
Resposta da questão 6: Valor: Letra a) 4,5 pontos e Letra b) 5 pontos
a) Sais, dentre os disponíveis para o fabricante, que deverão ser utilizados na confecção dos rojões encomendados:
sulfato de cobre II (CuSO 4 ) e nitrato de estrôncio (Sr(NO3 )2 ).
b) Fórmulas moleculares dos produtos obtidos na combustão completa da pólvora: CO2 e SO2.
C(s)  O2 (g)  CO2 (g)
composto
cov alente
S(s)
 O2 (g)  SO2 (g)
composto
cov alente
Resposta da questão 7: Soma: 02 + 08 = 10.
[01] Incorreta.
H2 SO4  2 KOH  K 2SO4  2 H2O
sulfato de
potássio
[02] Correta. A fórmula da substancia X é:
K 2SO4 .
[04] Incorreta.
H2 S  2 NaOH  Na2S  2 H2O
sulfeto de
sódio
[08] Correta.
H2 CO3  2NH4OH  (NH4 )2 CO3  2 H2O
Resposta da questão 8: Resposta Letra A
Análise das afirmativas:
[I] Correta. Ácidos de Arrhenius são conhecidos por liberar íons H ou formar H3O em solução aquosa (únicos
tipos de cátions em solução).
[II] Correta. Bases de Arrhenius são espécies capazes de liberar os íons OH (único tipo de ânion liberado) em água.
[III] Incorreta. O ácido sulfúrico 98% não é um bom condutor de eletricidade devido à baixa porcentagem de íons em
solução (2%).
[IV] Correta. Quanto maior o grau de ionização de um ácido (α ) , maior será sua força ([H ]  Μ  α ).
Resposta da questão 9: Resposta Letra A
Teremos:
[I] Na reação A, ocorre a formação de um óxido básico e um óxido ácido.
CaCO3(s) 
CaO(s)

CO2(g)
óxido básico
(grupo 2 ou família 2A)
óxido ácido
(grupo 14 ou família 4A)
[II] Na reação B, o carbeto de cálcio formado é um sólido iônico.
CaO(s)  3 C(graf) 
CaC2(s)
 CO(g)
Ca2 [C2 ]2
(composto iônico)
[III] Na reação C, o acetileno (C2H2 ) produzido é um alcino ou alquino altamente inflamável.
Resposta da questão 10: Resposta Letra C
[A] Incorreta. HC : ácido, NaOH: base, A 2O3 : óxido, SO2 : óxido.
[B] Incorreta. H2SO4 : ácido, Mg(OH)2 : base, NaC : sal, NaC O: sal.
[C] Correta. HF: ácido, NaOH: base, Fe(NO2 )2 : sal, MgO: óxido.
[D] Incorreta. NaHCO3 : sal, NH4OH: base, NaC O: sal, CaO: óxido.
[E] Incorreta. H2CO3 : ácido, CO2 : óxido, NaC : sal, MgO: óxido.
Equação da Reação de Obtenção do Sal da Alternativa C: Valor 10 pontos.
Fe(OH)2 + 2 HNO2 → Fe(NO2)2 + 2 H2O
OBS: Cada questão objetiva vale 3,75 pontos.