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Regras para determinação do Nox dos elementos químicos (Prof. Bruno delícia)
IMPORTANTE: Ordem decrescente de eletronegatividade
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H > ... > metais
1. Cada átomo em uma substância simples apresenta Nox igual a zero. Por
exemplo:
O Nox do H na molécula de H2 vale zero, assim como o Nox do O na molécula de O2
etc. Lembre-se de que isto se deve ao fato de que não há diferença de
eletronegatividade entre dois átomos do mesmo elemento químico.
2. O Nox de um íon monoatômico é sempre igual à sua própria carga. Exemplos:
Na+  o Nox do Na é +1
Be2+  o Nox do Be é +2
Cl-  o Nox do Cl é -1
3. Existem elementos que possuem o valor do Nox sempre igual (fixo),
independentemente do composto em que se encontram:
Elementos
Metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)
Metais alcalino-terrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)
Zinco (Zn)
Prata (Ag)
Alumínio (Al)
Nox
+1
+2
+2
+1
+3
4. O Nox do elemento hidrogênio (H) nas substâncias compostas é geralmente +1.
Exemplos: HBr, H2O, C6H12O6... Quando o hidrogênio estiver ligado a um metal,
formando hidretos metálicos, o seu Nox é -1. Exemplos: NaH, CaH2... tente
explicar isso com base na eletronegatividade dos elementos químicos <3
5. O Nox do elemento oxigênio (O), na maioria de seus compostos, é -2. Exemplos:
H2O, CO2, H2SO4...
No composto fluoreto de oxigênio (OF 2) o Nox do oxigênio é +2... por quê?
Nos peróxidos (quando há uma ligação entre dois átomos de oxigênio), o Nox do
oxigênio vale -1. Exemplo: H2O2 (água oxigenada)
6. Os halogênios apresentam Nox = -1 quando formam compostos binários (dois
elementos químicos), nos quais são mais eletronegativos. Exemplos: HCl, HBr,
CF4, MnBr2... lembrando que os halogênios são F, Cl, Br, I, At.
7. A soma dos Nox de todos os átomos em um composto deve ser igual à carga
deste composto. Exemplo:
Em Cr2O72-, a soma dos Nox do Cr e do O deve ser igual a -2 (carga que está na
parte de cima da fórmula). Se eu quiser descobrir o Nox do Cr (que não está
dentro das regras), qual conta eu devo fazer?
Soma dos Nox = -2
2x(Nox do Cr) + 7x(Nox do O) = -2
2.(x) + 7.(-2) = -2
x = +6  Nox do Cr