Aula TP3 Ficheiro
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TP3 Titulações ácido-base Titulação ácido-base Titulações ácido forte-base forte Titulações ácido fraco-base forte Titulações ácido forte-base fraca Indicadores ácido-base Ácidos dipróticos Titulação ácido-base Método volumétrico em que se adiciona uma solução de uma base a uma solução de um ácido (ou vice-versa) até atingir a quantidade estequiométrica. A concentração rigorosa de uma das soluções é conhecida e a outra é a que se pretende determinar. O ponto de equivalência é o ponto em que se adicionou rigorosamente a quantidade estequiométrica de titulante. O ponto final é o ponto experimental em que se detecta o final da reacção (deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência). Titulação ácido-base INDICADOR – substância que muda de cor no (ou muito perto do) ponto de equivalência Titulação ácido-base Titulações ácido forte-base forte Titulações ácido forte-base forte Titulações ácido fraco-base forte Titulações ácido forte-base fraca Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Indicadores ácido-base Exercício Numa titulação, um aluno verifica que são necessários 23,48 mL de uma solução de NaOH para neutralizar 0,5468 g de hidrogenoftalato de potássio (KHP). Qual é a concentração (em molaridade) da solução de NaOH? A reação entre o KHP e o hidróxido de sódio é e a equação iónica líquida é Exercício Exercício Exercícios 1. Quantos gramas de KHP são necessários para neutralizar 18,64 mL de uma solução 0,1004 M de NaOH? (a) 0,5005 g (b) 0,4382 g (c) 0,3822 g (d) 0,3189 g 2. Utilizaram-se 18,68 mL de solução de KOH para neutralizar 0,4218 g de KHP. Qual é a concentração (em molaridade) da solução de KOH? (a) 0,9452 M (b) 0,4925 M (c) 0,6011 M (d) 0,1106 M Exercício Quantos mililitros (mL) de uma solução 0,610 M de NaOH são necessários para neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,245 M de H2 SO4? Tenha em atenção que se trata de uma reação com um ácido diprótico, na qual 2 moles de NaOH reagem com 1 mol de H2 SO4 Logo, necessitamos do dobro da quantidade de NaOH para reagir completamente com uma solução de H2 SO4 Exercício Exercício Exercícios 3. Quantos mililitros de uma solução 1,28 M de H2SO4 são necessários para neutralizar 60,2 mL de uma solução 0,427 M de KOH? (a) 10,0 mL (b) 9,02 mL (c) 20,1 mL (d) 5,02 mL 4. Que volume de solução 0,500 M de HCl é necessário para neutralizar 10,00 mL de uma solução 0,200 M de Ba(OH)2? (a) 6,00 mL (b) 6,20 mL (c) 7,20 mL (d) 8,00 mL
