Aula TP3 Ficheiro

TP3
Titulações ácido-base
Titulação ácido-base
 Titulações ácido forte-base forte
 Titulações ácido fraco-base forte
 Titulações ácido forte-base fraca
 Indicadores ácido-base
 Ácidos dipróticos

Titulação ácido-base
Método volumétrico em que se adiciona uma solução de
uma base a uma solução de um ácido (ou vice-versa) até
atingir a quantidade estequiométrica.
A concentração rigorosa de uma das soluções é conhecida e a outra é a
que se pretende determinar.
 O ponto de equivalência é o ponto em que se adicionou rigorosamente
a quantidade estequiométrica de titulante.
 O ponto final é o ponto experimental em que se detecta o final da
reacção (deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência).
Titulação ácido-base
INDICADOR – substância que muda de cor no (ou muito
perto do) ponto de equivalência
Titulação ácido-base
Titulações ácido forte-base forte
Titulações ácido forte-base forte
Titulações ácido fraco-base forte
Titulações ácido forte-base fraca
Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base
Indicadores ácido-base
Exercício
Numa titulação, um aluno verifica que são necessários 23,48 mL de
uma solução de NaOH para neutralizar 0,5468 g de
hidrogenoftalato de potássio (KHP). Qual é a concentração (em
molaridade) da solução de NaOH?
A reação entre o KHP e o hidróxido de sódio é
e a equação iónica líquida é
Exercício
Exercício
Exercícios
1. Quantos gramas de KHP são necessários para neutralizar 18,64
mL de uma solução 0,1004 M de NaOH?
(a) 0,5005 g
(b) 0,4382 g
(c) 0,3822 g
(d) 0,3189 g
2. Utilizaram-se 18,68 mL de solução de KOH para neutralizar
0,4218 g de KHP. Qual é a concentração (em molaridade) da
solução de KOH?
(a) 0,9452 M
(b) 0,4925 M
(c) 0,6011 M
(d) 0,1106 M
Exercício
Quantos mililitros (mL) de uma solução 0,610 M de NaOH são
necessários para neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,245 M de
H2 SO4?
Tenha em atenção que se trata de uma reação com um ácido
diprótico, na qual 2 moles de NaOH reagem com 1 mol de H2 SO4
Logo, necessitamos do dobro da quantidade de NaOH para reagir
completamente com uma solução de H2 SO4
Exercício
Exercício
Exercícios
3. Quantos mililitros de uma solução 1,28 M de H2SO4 são
necessários para neutralizar 60,2 mL de uma solução 0,427 M de
KOH?
(a) 10,0 mL
(b) 9,02 mL
(c) 20,1 mL
(d) 5,02 mL
4. Que volume de solução 0,500 M de HCl é necessário para
neutralizar 10,00 mL de uma solução 0,200 M de Ba(OH)2?
(a) 6,00 mL
(b) 6,20 mL
(c) 7,20 mL
(d) 8,00 mL