Introducao ao laboratorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS
DEPARTAMENTO QUÍMICA
PLANO DE ENSINO
SEMESTRE 2008.2
I. IDENTIFICAÇÃO DA DISCIPLINA:
CÓDIGO
NOME DA DISCIPLINA
QMC5114
Introdução ao Laboratório de
Química
TURMAS: 129 A e B
NO DE HORAS-AULA
TOTAL DE HORAS-AULA
SEMANAIS
SEMESTRAIS
TEÓRICAS
PRÁTICAS
00
04
72
I.1. HORÁRIO
TURMAS TEÓRICAS
Não há
TURMAS PRÁTICAS
415204
II. PROFESSOR (ES) MINISTRANTE (S)
Prof. Santiago F. Yunes
Prof. Bruno Szpoganicz
–
–
e-mail: [email protected]
e-mail: [email protected]
III CURSO (S) PARA O QUAL(IS) A DISCIPLINA É OFERECIDA
Química
IV. EMENTA
Medidas. Algarismos significativos. Calibração de Material volumétrico. Determinação de Pontos
de Fusão e de Ebulição. Técnicas de preparo de soluções. Titulação ácido-base. Reações de oxiredução. Equilíbrio químico. Termoquímica. Cromatografia. Reciclagem.
V. OBJETIVOS
Objetivos Gerais:
A disciplina tem por objetivo fornecer ao aluno uma visão fenomenológica dos princípios básicos da
química. Desenvolver um raciocínio lógico, bem como uma visão crítica científica, desenvolver aptidões
que permitam abordar devidamente as futuras disciplinas de química do curso.
VI. CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
01. Medidas. Algarismos significativos. Calibração de Material Volumétrico.
02. Determinação do ponto de fusão de substâncias. Curvas de Aquecimento e
resfriamento.Uso do aparelho de Thiele.
03. Determinação de ponto de Ebulição.
04. Determinação da massa molecular de um gás. Método do recolhimento sobre
água.
05. Cromatografia. Princípios. Separação dos componentes de canetas hidrográficas
e mistura de cátions metálicos.
06. Técnicas de preparo de solução a partir de substâncias sólidas, líquidas e de
solução concentrada.
07. Termoquímica. Determinação calor de combustão da vela e de solidificação de
compostos orgânicos.
08. Equilíbrio Químico. Estudo do sistema cromato / dicromato e equilíbrio de
complexação do íon Co2+.
2
09. Titulação Ácido-base. Uso de indicadores Ácido-base.
10. Titulação Ácido-base. Potenciometria.
11. Determinação da densidade de substâncias líquidas e sólidas.
12. Reparação do sulfato duplo de alumínio e potássio. Reciclagem de latas
comerciais de alumínio.
VII. METODOLOGIA DE ENSINO / DESENVOLVIMENTO DO PROGRAMA
Serão utilizadas várias estratégias de ensino. As aulas serão participativas para que o grupo se sinta coresponsável pelo seu processo de aprendizagem. Alguns recursos didáticos que serão utilizados: quadro
negro/giz, multimídia, internet, aulas de laboratório e experimentos, entre outros.
VIII. METODOLOGIA DE AVALIAÇÃO
A avaliação do seu desempenho nas aulas práticas e do conteúdo abordado será :
20% média dos Relatórios (n-1) ; 20% média dos Testes (n-1) ; 30% a 1ª prova e 30% a 2ª prova.
(n-1) dos testes e relatórios: significa que, será desconsiderada a nota mais baixa dos testes e a mais
baixa dos relatórios. Em caso de falta a aula experimental será atribuída nota zero ao teste e também ao
relatório.
Alunos com Média Final maior ou igual a 6,0 (seis) estão aprovados. Aluno com Média Final menor
que 6,0 (seis) e maior ou igual a 3,0 (três) vão para exame de recuperação, e Aluno com Média Final
menor que 3,0 (três) estão reprovados.
IX. NOVA AVALIAÇÃO (RECUPERAÇÃO)
Recuperação: prova teórica no final do semestre versando sobre todo o conteúdo programático. A nota
necessária para aprovação será a necessária para integralizar média 6,0 (seis) com a média final obtida
nas provas regulares. Por exemplo, se o aluno obteve média final 5,5, terá que ter nota 6,5 na prova de
recuperação, para ficar com média final 6,0 e ser aprovado. O aluno só terá direito à Recuperação se
tiver freqüência suficiente (> 75%, FS).
Nota do exame de recuperação somada a média do semestre divididas por 2 (dois) = Média Final.
X. CRONOGRAMA
Total de aulas: 18 semanas.
Aulas Práticas: 70
Máximo de Faltas: 18
XI. CONTEÚDO DAS PROVAS
01/10 1ª Prova. O conteúdo da 1ª prova abrangerá: Exp. 01, 02, 05, 06, 11 e 13.
19/11 2ª prova. O conteúdo da 2ª prova abrangerá: Exp. 14, 07, 09, 08, 10, 17 e 18.
XII. BIBLIOGRAFIA BÁSICA
1-Szpoganicz, B; Debacher, N. A; Stadler, E. Experiências de Química Geral, Imprensa Universitária,
UFSC, 1998. (uso obrigatório, se encontra a venda na livraria do Centro de Convivência da UFSC).
2.Kotz, J.C.; Treichel Jr., P., QUÍMICA e Reações Químicas, 3ª Edição, Trad. H. Macedo, vol. 1 e 2,
Editora LTC, 1998.
3.Brito, M. A.; Pires, A. T. N. Química Básica, Teoria e Experimentos, Editora da UFSC, 1997.
4.Russel, J.B. Química Geral, Makron Books do Brasil Ed. Ltda., 1994.
5.Mahan, B.H. Química um Curso Universitário, Ed. Edgard Blücher, 1993.
3
DATA
06/ago
Conteúdo Programático
Apresentação do plano de ensino, definição do
sistema avaliativo .
13/08
20/08
27/08
03/set
10/09
17/09
24/09
01/out
1ª Prova
08/10
15/10
22/10
29/10
05/nov
12/11
19/11
2ª Prova
26/11
Prova de Recuperação
03/dez
05/12
Término do período letivo.
Recursos
Forma de Avaliação