04 - TE10

QUÍMICA 1
Resoluções das atividades
Aula 4
Número de oxidação – Nox
Atividades para sala
01 A
x –2
x –2
+1 x –2
SO2SO3H2SO4
+4
+6
x–4=0
x = +4
+6
x–6=0
x = +6
+2 + x – 8 = 0
x–6=0
x = +6
02 A
 Cálculo do Nox do carbono do grupo funcional:
(aldeído)
(álcool)
(ácido carboxílico)
[O]
oxidação
[O]
oxidação
Nox = –2 + 1 = –1
Nox = +2 – 1 = +1
Nox = +3
 Cálculo do Nox médio:
(aldeído)
(álcool)
Nox = +2 – 1 = +1
Nox = –2 + 1 = –1
Nox = –3
Nox médio =
Nox = –3
−3 − 1
= −2
2
Nox médio =
(ácido carboxílico)
Nox = +3
Nox = –3
−3 + 1 −2
=
= −1
2
2
Nox médio = +3 − 3 = 0 = 0
2
2
03 A
+2
x –2
Mn(NO3)2
+2 + 2x – 12 = 0
2x – 10 = 0
2x = +10
x = +5
+3
x
–2
Fe(ClO4)3
+3 + 3x – 24 = 0
3x – 21 = 0
3x = +21
x = +7
+2
x –2
Ca3(PO4)2
+6 + 2x – 16 = 0
2x – 10 = 0
2x = +10
x = +5
H
C
N
Nox = –1 + 3 = +2
Pré-Universitário – Livro 1
1
QUÍMICA 1
04 B
+1
I.
II.
Reagentes das equações
NH3
–2
NO
–2
+2
III.
NO2
+4
+1
–2
+1
III. HNO3
Produtos das equações
+1
–2
x–2
x+3=0
x = –3
x–2=0
x = +2
x–4=0
x = +4
NO
–2
+3
+5
x+1
x–2
x + 4 = +1
x = –4 + 1
x = –3
x – 6 = –1
x = +6 – 1
x = +5
NH+4
NO 3–
–2
x
MnO–4
I.
Nox →
Equações
+2
II.
0
CO e CO2
Nox →
+2
2x – 8 = –2
2x = +8 – 2
2x = +6
x = +3
x +1
NH+4
+4
+1
Nox = –3
14243
Nox = –3 H
N
H2N C
C
N
Cs
C
N
N
H
Cs
CH
Nox = –3 H
H
Cs
Cs
C
N
H
H
Cs
H
Nox = –3 Nox = –3
Nox = –3
Cs
O
C
C
Cs
H
H H O
N
Cs Cs C OH
H
C
HO
H
O
05 D
+3 + x = +1
x = –3 + 1
x = –2
sp2
Éter
H
FM = C18H17N7O5
Cl C3
Todos os nitrogênios apresentam estado de oxidação –3.
s = 9.
Carbonos secundários (C)
sp3
H
C
C
C
C
C
CP
CP
Funções orgânicas: ácido carboxílico, éter e haleto orgânico.
1
Carbonos
CP
H
N
Nox = +1
Nox = +2
2
3
Hibridação: sp2
Nox = +3
Hibridação: sp3
Nox = –1
Hibridação: sp2
Nox = +1
123
N
Nox = +4
Haleto orgânico
123
H2N
N
Nox = +3
Nox = –1
123
1442443
H
Nox = +3
Nox = +1
O
H
Nox = +3
CP
N
O
P
C
C
O
1
OH
O C2 C
H
Ácido carboxílico
Cl
H
sp2
H
Nox = +1
03 B
Hidrônio
–2
x + 4 = +1
x = –4 + 1
x = –3
Nox = –3
x
H3O+
Amônio
–3
02 A
Oxalato
+3
x – 8 = –1
x = +8 – 1
x = +7
NO e N2
–2
C2O42–
Permanganato
+7
01 C
FM = C6H5N5O2
–2
+1 + x – 4 = 0
x–3=0
x = +3
x
Atividades propostas
NH+4NO3–
HNO2
+1 + x – 6 = 0
x–5=0
x = +5
–2
NO2
+1 x
HNO3
IV. NH+4NO–3
–3
x–2
+1 x
HNO2
+5
x+1
NH3
–3
P = 5
Carbonos primários (C)
Estados de oxidação do carbono: +4, +3, +2, e +1
06 D
H
H
04 D
C7
H
2
Pré-Universitário – Livro 1
H
H
C3
C2
4
C
C1
C5
H
C6
H
OH
Fenol
QUÍMICA 1
Número de ligações:
Carbono 7, primário
Carbonos 1, 2, 3, 5 e 6, secundários
Carbono 4, terciário
CH3OH
ou
Nox = +1
Nox = –2
CH4O
Nox do C = x
Hibridação:
Carbonos híbridos sp2 : 1, 2, 3, 4, 5 e 6
Carbono híbrido sp3 : 7
Números de oxidação:
Carbonos 2, 3, 5 e 6, com Nox = –1
Carbono 1, com Nox = +1
Carbono 4, com Nox = 0
Carbono 7, com Nox = –3
x + 4 · (+1) – 2 = 0
x+4–2=0
x+2=0
x = –2
Nox = +1
Nox = –1
CH2Cl2
Nox do C = x
07 D
x
–1
x
Fe(HCO3)2
–2
+1 –2
Fe2O3 · 2 H2O
+2
+3
x–2=0
2x – 6 + 2(+2 – 2) = 0
x = +2
2x – 6 + 0 = 0
x + 2 · (+1) + 2 · (–1) = 0
x+2–2=0
x=0
O=C=O
ou
Nox = –2
CO2
2x = +6
Nox do C = x
x = +3
08 A
+1 x –2
x +1
HCO3–
NH+4
+1 + x – 6 = –1
x – 5 = –1
x = +5 –1
x = +4
x
P2O
x
4–
7
x–4=0
x = +4
Nox = –1
S2O72–
2x – 14 = –2
2x = +14 –2
2x = +12
x = +6
x–4=0
x = +4
Nox do C = x
10 B
ClO
x – 8 = –1
x = +8 –1
x = +7
+1
x
–2
+1
K 2Cr2O7
+6
+6
+2 + 2x – 14 = 0 +2 + x – 8 = 0
2x – 12 = 0
x–6=0
2x = +12
x = +6
x = +6
Nas substâncias compostas, o somatório dos Nox de
todos os átomos é igual a zero.
ou
CH2O
x –2
H2SO4
09 A
x + 4 · (–1) = 0
CCl4
–2
–
4
2x – 14 = –4
2x = +14 –4
2x = +10
x = +5
x + 2 · (–2) = 0
x –2
x + 4 = +1
x = –4 + 1
x = –3
–2
Nox = +1
Nox = –2
x
Nox = –2 + 1 = –1
–2
Cr2(SO4)3
+3
2x – 6 = 0
2x = +6
x = +3
Nox = +2 – 1 = +1
Nox do C = x
x + 2 · (+1) – 2 = 0
x+2–2=0
x+0=0
x=0
Pré-Universitário – Livro 1
3