Mistura de soluções e titulação

Mistura de soluções
e titulação
Exercício
A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução
contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte.
Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25mL
de 0,100M HCOOH (aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M
NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o
formato de sódio. Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH
gasto na titulação?
Exercício
A análise volumétrica pode ser usada na titulação de uma solução
contendo um ácido fraco como analito, com uma de base forte.
Suponha que um químico realize uma análise volumétrica, onde 25mL
de 0,100M HCOOH (aq) (ácido fórmico) são titulados com 0,125M
NaOH(aq). O ácido fórmico reage com o hidróxido de sódio gerando o
formato de sódio. Qual o volume, em mililitros, da solução de NaOH
gasto na titulação?
Titulação simples:
M 1V1 = M 2V2
0,1 ×25 = 0,125 ×V2
V2 = 20mL
Exercício
Em um laboratório de análises químicas, um técnico misturou duas
soluções de ácido sulfúrico, sendo uma sete vezes mais concentrada
que a outra. O volume final obtido foi de 200 mL, e o volume da mais
diluída foi três vezes maior que o da mais concentrada.
Posteriormente, uma alíquota de 10,0 mL foi titulada com uma solução
padronizada de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L. O
volume de base gasto foi de 20 mL. Qual a concentração das duas
soluções iniciais?
Exercício
Em um laboratório de análises químicas, um técnico misturou duas
soluções de ácido sulfúrico, sendo uma sete vezes mais concentrada
que a outra. O volume final obtido foi de 200 mL, e o volume da mais
diluída foi três vezes maior que o da mais concentrada.
Posteriormente, uma alíquota de 10,0 mL foi titulada com uma solução
padronizada de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L. O
volume de base gasto foi de 20 mL. Qual a concentração das duas
soluções iniciais?
Dados:
A
CA
VA = 3VB
B
CB = 7CA
VB
VM = 200 mL, CM
VR,M = 10 mL, CM. Titulou com VB = 20 mL, 0,1 mol/L
Exercício
Em um laboratório de análises químicas, um técnico misturou duas
soluções de ácido sulfúrico, sendo uma sete vezes mais concentrada
que a outra. O volume final obtido foi de 200 mL, e o volume da mais
diluída foi três vezes maior que o da mais concentrada.
Posteriormente, uma alíquota de 10,0 mL foi titulada com uma solução
padronizada de hidróxido de sódio de concentração 0,1 mol/L. O
volume de base gasto foi de 20 mL. Qual a concentração das duas
soluções iniciais?
Dados:
A
CA
VA = 3VB
B
CB = 7CA
VB
VM = 200 mL, CM
VR,M = 10 mL, CM. Titulou com VB = 20 mL, 0,1 mol/L
Exercício
VR,M.CM = VB.CB
10.CM = 20.0,1  CM = 0,2 mol/L
Exercício
VR,M.CM = VB.CB
10.CM = 20.0,1  CM = 0,2 mol/L
VA = 3VB
VB
VM = VA + VB  200 = 3VB + VB  VB = 50 mL. Logo VA = 150 mL.
Exercício
VR,M.CM = VB.CB
10.CM = 20.0,1  CM = 0,2 mol/L
VA = 3VB
VB
VM = VA + VB  200 = 3VB + VB  VB = 50 mL. Logo VA = 150 mL.
Balanço de quantidade de matéria.
molM = molA + molB  VM.CM = VA.CA + VB.CB
Exercício
VR,M.CM = VB.CB
10.CM = 20.0,1  CM = 0,2 mol/L
VA = 3VB
VB
VM = VA + VB  200 = 3VB + VB  VB = 50 mL. Logo VA = 150 mL.
Balanço de quantidade de matéria.
molM = molA + molB  VM.CM = VA.CA + VB.CB
200.0,2 = 150.CA + 50.CB
200.0,2 = 150.CA + 50.7.CA
Exercício
VR,M.CM = VB.CB
10.CM = 20.0,1  CM = 0,2 mol/L
VA = 3VB
VB
VM = VA + VB  200 = 3VB + VB  VB = 50 mL. Logo VA = 150 mL.
Balanço de quantidade de matéria.
molM = molA + molB  VM.CM = VA.CA + VB.CB
200.0,2 = 150.CA + 50.CB
200.0,2 = 150.CA + 50.7.CA  CA = 0,08 mol/L
CB = 0,56 mol/L