Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre

IQ-UFG
Curso Experimental de Química Geral e Inorgânica
Determinação da Concentração de Ácido Acético em Vinagre
Prof. Dr. Anselmo
Objetivos
Utilizar titulação ácido-base e cálculos estequiométricos para determinar a concentração de ácido acético
em vinagre.
Procedimento Experimental
O vinagre é uma solução diluída de ácido acético (4 a 5% em massa). Neste experimento, será verificado se
o produto atende às especificações de qualidade (ou seja, se contém 4 a 5 g de ácido acético em 100 g de vinagre).
1.
2.
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4.
Pese um erlenmeyer de 250 mL (seco externamente) em uma balança semi-analítica, cuja legibilidade seja
de 0,001 g.
Meça, com o auxílio de uma pipeta graduada, 3,00 mL de vinagre e transfira-o para o erlenmeyer.
Pese o conjunto na mesma balança utilizada anteriormente.
Adicione cerca de 35 mL de água destilada e 2 a 3 gotas de solução de fenolftaleína.
Relatório: explique o porquê da adição de água.
5.
Titule com a solução de NaOH 0,1 mol/L, até que ocorra a mudança de cor do indicador de incolor para
rosa claro.
Relatório: explique sua observação.
6.
Calcule o conteúdo de ácido acético no vinagre, dando o resultado em gramas de ácido acético por 100 g
de vinagre.
Relatório: justifique o valor obtido.
7.
8.
Repita a titulação com outra amostra de 3,00 mL do vinagre (inclusive a pesagem da amostra).
Faça os cálculos para esta nova determinação. Caso haja uma grande discrepância (> 0,10%) entre as
duas porcentagens de ácido acético obtidas, repita a titulação mais uma vez.
Relatório: justifique o valor obtido.
Relatório: escreva as reações químicas envolvidas e as cores das soluções antes, durante e depois do ponto de
viragem da titulação.
Relatório: verifique a faixa de viragem do indicador e comente sobre a relação entre a mudança de cor e o pH
da solução.
Para toda titulação, observe os seguintes itens

Providencie a limpeza adequada de uma bureta. Desmonte, lave a torneira e verifique seu funcionamento.
Torneiras com êmbolo de vidro esmerilhado devem ser lubrificadas.

Lave a bureta com a solução que será utilizada (descarte esse volume de lavagem). Verifique se não há
vazamento. Se houver, solicite ao professor outra bureta.

Preencha a bureta com a solução que será utilizada. Verifique se não há bolhas. Se houver elimine-as.
Certifique-se que a parte inferior da bureta também esteja preenchida com solução. Acerte o volume no
ponto zero.

No caso de titulação de soluções, retire uma alíquota da amostra homogeneizada (solução) usando pipeta
volumétrica. Transfira a alíquota de solução para um erlenmeyer.

No caso de titulação de amostra sólida, transfira para o erlenmeyer a massa recomendada, medida em
balança analítica, usando um vidro de relógio ou o próprio erlenmeyer. Junte água para dissolução do
sólido.

Junte o indicador quando for recomendado. Em alguns casos, colocar um fundo branco contra o
erlenmeyer facilita a visualização.

Comece a adição da solução que está na bureta ao erlenmeyer de forma não muito rápida e contínua, sob
agitação da solução no erlenmeyer, observando cuidadosamente o aspecto do material no erlenmeyer.

Interrompa a adição de solução no ponto final da titulação quando ocorre a viragem do indicador.

Anote o volume do ponto final com a precisão adequada.

Faça os cálculos de concentração do analito (na unidade solicitada), seguindo a proporção
estequiométrica da reação.
Fenolftaleína