Gabarito Prim. Fase

XII OLIMPÍADA REGIONAL DE
CIÊNCIAS - 2010
“Química e Sociedade”
Gabarito – Primeira Fase
Cruzadinha
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E
1 - Decomposição de substâncias induzida por corrente elétrica.
2 - Passagem do estado sólido para o líquido.
3 - Produção de álcoois e gás carbônico (CO2), por microrganismos, a partir de açúcares.
Importante processo na produção de bebidas e pães.
4 - O mais leve dos elementos.
5 - Gás de efeito estufa gerado principalmente pelos rebanhos.
6 - Óleo de pedra.
7 - Reação que ocorre entre substâncias com a formação de novas substâncias.
8 - Segunda substância mais abundante na atmosfera.
9 - Reação que só ocorre na presença de oxigênio.
O
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10 - Processo utilizado para a separação de misturas de substâncias com diferentes pontos de
ebulição.
11 - Produto útil para a geração de energia obtido, total ou parcialmente, de biomassa.
12 - Instrumento utilizado na determinação do teor alcoólico a partir do ar expirado.
13 - Polissacarídeo presente na batata, cereais, mandioca etc, que na presença de água e aquecido
é geleificado.
Questões
Questão 1
(Unicruz-RS) A umidade do ar representa uma solução, segundo as fases de agregação dos
componentes:
A)
B)
C)
D)
E)
Solução gás-líquido.
Solução líquido-líquido.
Solução gás-gás.
Solução líquido-gás.
Solução sólido-gás.
Questão 2
(Fuvest-SP) Em alguns países, tanto o lixo orgânico quanto o inorgânico são colocados em
recipientes diferentes. Devem ser colocados no recipiente rotulado “lixo inorgânico”:
A)
B)
C)
D)
E)
Cacos de vidro e latas de refrigerante.
Trapos de limpeza e cacos de louça.
Cascas de ovos e de frutas.
Embalagens de plásticos e de alumínio.
Papel e flores murchas.
Questão 3
(Unisinos-RS) Abaixo está esquematizado o fluxograma relativo à separação dos componentes de
uma mistura constituída por azeite, água e açúcar totalmente dissolvido.
azeite + água + açúcar
processo 1
azeite
água + açúcar
processo 2
água
açúcar
Examinando o fluxograma, você identifica os processos 1 e 2 como sendo, respectivamente:
2
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A)
B)
C)
D)
E)
Destilação e filtração.
Filtração e decantação.
Decantação e destilação.
Decantação e centrifugação.
Filtração e centrifugação.
Questão 4
Certas propagandas recomendam determinados produtos, destacando que são saudáveis por
serem naturais, isentos de química. Um aluno atento percebe que essa afirmação é:
A)
B)
C)
D)
Verdadeira, pois o produto é dito natural porque não é formado por substâncias químicas.
Falsa, pois as substâncias químicas são sempre benéficas.
Verdadeira, pois a Química só estuda materiais artificiais.
Enganosa, pois confunde o leitor, levando-o a crer que “química” significa não saudável,
artificial.
E) Verdadeira, somente se o produto oferecido não contiver água.
Questão 5
(Reis, M. - Completamente Química: Química Geral) Acidulantes são substâncias que têm propriedades
de realçar o flavor, palavra que indica a sensação de aumento na produção da saliva, provocada
pelo sabor, aroma e fragrância da bebida. A substância que tem essa função em alguns
refrigerantes é o ácido fosfórico. A lei julga desnecessário fixar limites para o emprego de
acidulante porque se presume que eles jamais seriam utilizados em doses acima do razoável, já
que provocariam um efeito contrário, tornando a bebida desagradável e com sabor ocre. Há,
porém, um parâmetro de “ingestão diária aceitável” (IDA) que é de 5 mg/kg. Uma pessoa de 60
kg, pode ingerir um volume máximo de refrigerante, com 0,6 g/L de ácido fosfórico, igual a:
A) 50 mL
B) 60 mL
C) 3,0 L
D) 0,5 L
E) 6,0 L
Questão 6
(ENEM-2006) Com base em projeções realizadas por especialistas, preve-se, para o fim do século
XXI, aumento de temperatura media, no planeta, entre 1,4 oC e 5,8 oC.
Como conseqüência desse aquecimento, possivelmente o clima será mais quente e mais úmido
bem como ocorrerão mais enchentes em algumas áreas e secas crônicas em outras. O
aquecimento também provocará o desaparecimento de algumas geleiras, o que acarretara o
aumento do nível dos oceanos e a inundação de certas áreas litorâneas. As mudanças climáticas
previstas para o fim do século XXI:
A) Provocarão a redução das taxas de evaporação e de condensação do ciclo da água.
B) Poderão interferir nos processos do ciclo da água que envolvem mudanças de estado
físico.
C) Promoverão o aumento da disponibilidade de alimento das espécies marinhas.
D) Induzirão o aumento dos mananciais, o que solucionará os problemas de falta de água no
planeta.
E) Causarão o aumento do volume de todos os cursos de água, o que minimizara os efeitos
da poluição aquática.
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Questão 7
(ENEM-2006) Chuva acida é o termo utilizado para designar precipitações com valores de pH
inferiores a 5,6. As principais substancias que contribuem para esse processo são os óxidos de
nitrogênio e de enxofre provenientes da queima de combustíveis fosseis e, também, de fontes
naturais. Os problemas causados pela chuva acida ultrapassam fronteiras políticas regionais e
nacionais. A amplitude geográfica dos efeitos da chuva acida esta relacionada principalmente com:
A) a circulação atmosférica e a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de
enxofre.
B) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e a rede
hidrográfica.
C) a topografia do local das fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e o nível
dos lençóis freáticos.
D) a quantidade de fontes emissoras de óxidos de nitrogênio e de enxofre e o nível dos lençóis
freáticos.
E) a rede hidrográfica e a circulação atmosférica.
Questão 8
(ENEM-2006) A situação atual das bacias hidrográficas de São Paulo tem sido alvo de
preocupações ambientais: a demanda hídrica maior que a oferta de água e ocorre excesso de
poluição industrial e residencial. Um dos casos mais graves de poluição da água é o da bacia do
alto Tiete, onde se localiza a região metropolitana de São Paulo. Os rios Tiete e Pinheiros estão
muito poluídos, o que compromete o uso da água pela população.
Avalie se as ações apresentadas abaixo são adequadas para se reduzir a poluição desses rios.
I. Investir em mecanismos de reciclagem da água utilizada nos processos industriais.
II. Investir em obras que viabilizem a transposição de águas de mananciais adjacentes para os rios
poluídos.
III. Implementar obras de saneamento básico e construir estações de tratamento de esgotos.
É adequado o que se propõe:
A)
B)
C)
D)
E)
Apenas em I.
Apenas em II.
Apenas em I e III.
Apenas em II e III.
Em I, II e III.
Questão 9
(Adaptado de UFF-RJ e http://www.cdcc.usp.br/quimica/galeria/lavoisier.html) O químico francês
Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), filho de uma família que pertencia à nobreza francesa,
teve uma excelente educação, estudando nas melhores escolas francesas. Em 1764 graduou-se em
direito, mas nunca exerceu a profissão.
Lavoisier tinha um grande interesse pelas ciências, o que o estimulou durante o seu curso
universitário a assistir aos cursos de professores conceituados ligados à área de ciências; talvez o
direito tenha perdido um bom advogado, mas a química ganhou um de seus mais célebres
cientistas.
Por dedicar-se a uma variedade de serviços sociais e científicos, em 1768, Lavoisier associou-se à
Ferme Générale, uma organização de financistas que, através de um convênio com o governo,
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XII Olimpíada Regional de Ciências - 2010
exercia o direito de coletar impostos relativos a um grande número de produtos comerciais. A
cobrança de impostos era altamente repressiva e a ligação de Lavoisier com a Ferme Générale e
seu envolvimento com o governo monárquico eram muito malvistos pela população. Lavoisier foi
preso e acusado de peculato (desvio de dinheiro público) e após ser julgado culpado, foi conduzido
à guilhotina e executado.
Lavoisier é conhecido como o introdutor da Química Moderna. Em 1789 lançou uma publicação
que é considerada o marco da Química Moderna, "Tratado Elementar da Química", que logo foi
traduzido para várias línguas.
A freqüente utilização da balança pode ser considerada uma das principais características do
trabalho de pesquisa de Lavoisier. Isso o levou à descoberta da importância fundamental da massa
da matéria em estudos químicos, o que fez concluir que a soma das massas dos reagentes é igual à
soma das massas dos produtos de uma reação, ou seja, a famosa "Lei da conservação das massas".
Considerando a equação química:
A+B→C+D
Ao se utilizar 10,0 g de B, obteve-se 4,0 g de C; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de A e
obteve-se 20,0 g de D. Considerando a “Lei da conservação das massas”, pode-se concluir que
num terceiro experimento, a massa de D obtida a partir de 5,0 g de B é:
A) 2,0 g
C) 6,0 g
B) 5,0 g
D) 10,0 g
E) 20,0 g
Questão 10
(ENEM-2009) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens de
consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são determinados
parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool combustível é um
produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe adição de outros materiais para
aumentar a margem de lucro de quem o comercializa. De acordo com a Agência Nacional de
Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em
algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um
densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade
diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas
situações distintas para três amostras de álcool combustível.
Amostra 1
Amostra 2
Amostra3
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que:
5
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A)
B)
C)
D)
E)
A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3.
A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura
A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811
g/cm3.
Questão 11
(ENEM-2009) Arroz e feijão formam um “par perfeito”, pois fornecem energia, aminoácidos e
diversos nutrientes. O que falta em um deles pode ser encontrado no outro. Por exemplo, o arroz
é pobre no aminoácido lisina, que é encontrado em abundância no feijão, e o aminoácido
metionina é abundante no arroz e pouco encontrado no feijão. A tabela seguinte apresenta
informações nutricionais desses dois alimentos.
Arroz
Feijão
(1 colher de sopa)
(1 colher de sopa)
Calorias
41 Kcal
58 Kcal
Carboidratos
8,07 g
10,6 g
Proteínas
0,58 g
3,53 g
Lipídeos
0,73 g
0,18 g
Colesterol
0g
0g
Silva, R.S. Arroz e feijão, um par perfeito. Disponível em: http://www.correpar.com.br
A partir das informações contidas no texto e na tabela, conclui-se que:
A)
B)
C)
D)
E)
Os carboidratos contidos no arroz são mais nutritivos que os do feijão.
O arroz é mais calórico que o feijão por conter maior quantidade de lipídios.
As proteínas do arroz têm a mesma composição de aminoácidos que as do feijão.
A combinação de arroz com feijão contém energia e nutrientes e é pobre em colesterol.
Duas colheres de arroz e três de feijão são menos calóricas que três colheres de arroz e
duas de feijão.
Questão 12
Desde os anos 1990, novas tecnologias para a produção de plásticos biodegradáveis foram
pesquisadas em diversos países do mundo. No Brasil, foi desenvolvido um plástico empregando-se
derivados da cana-de-açúcar e uma bactéria recém-identificada, capaz de transformar açúcar em
plástico.
“A bactéria se alimenta de açúcar, transformando o excedente do seu metabolismo em um
plástico biodegradável chamado PHB (polihidroxibutirato). Sua vantagem é que, ao ser
descartado, o bioplástico é degradado por microrganismos existentes no solo em no máximo um
ano, ao contrário dos plásticos de origem petroquímica, que geram resíduos que demoram mais
de 200 anos para se degradarem”.
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Gomes, A.C. Biotecnologia ajuda na conservação do ambiente. Revista Eletrônica Vox Sciencia. Ano V. no.
28. São Paulo: Núcleo de Divulgação Científica José Gomes. Acesso em: 30 abril, 2009 (adaptado).
A nova tecnologia, apresentada no texto, tem como conseqüência:
A)
B)
C)
D)
E)
A diminuição da matéria orgânica nos aterros e do mau-cheiro nos lixões.
A ampliação do uso de recursos não renováveis, especialmente, os plásticos.
A diminuição do metabolismo de bactérias decompositoras presentes nos solos.
A substituição de recursos não renováveis por renováveis para fabricar plásticos.
O lançamento no meio ambiente de produtos plásticos inertes em relação ao ciclo da
matéria.
Questão 13
(ENEM-2006) As características dos vinhos dependem do grau de maturação das uvas nas
parreiras porque as concentrações de diversas substâncias da composição das uvas variam à
medida que as uvas vão amadurecendo. O gráfico a seguir mostra a variação da concentração de
três substâncias presentes em uvas em função do tempo.
O teor alcoólico do vinho deve-se à fermentação dos açucares do suco da uva. Por sua vez, a
acidez do vinho produzido é proporcional a concentração dos ácidos tartárico e málico.
Considerando-se as diferentes características desejadas, as uvas podem ser colhidas:
A)
B)
C)
D)
E)
Mais cedo, para obtenção de vinhos menos ácidos e menos alcoólicos.
Mais cedo, para obtenção de vinhos mais ácidos e mais alcoólicos.
Mais tarde, para obtenção de vinhos mais alcoólicos e menos ácidos.
Mais cedo e ser fermentadas por mais tempo, para a obtenção de vinhos mais alcoólicos.
Mais tarde e ser fermentadas por menos tempo, para a obtenção de vinhos menos
alcoólicos.
Questão 14
(ENEM-2005) Um estudo caracterizou 5 ambientes aquáticos, nomeados de A a E, em uma região,
medindo parâmetros físico-químicos de cada um deles, incluindo o pH nos ambientes. O gráfico I
representa os valores de pH dos 5 ambientes.
Utilizando o gráfico II, que representa a distribuição estatística de espécies em diferentes faixas de
pH, pode-se esperar um maior número de espécies no ambiente:
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Gráfico I
A) A
B) B
C) C
Gráfico II
D) D
E) E
Questão 15
(ENEM-2005) Quando um reservatório de água é agredido ambientalmente por poluição de
origem doméstica ou industrial, uma rápida providência é fundamental para diminuir os danos
ecológicos. Como o monitoramento constante dessas águas demanda aparelhos caros e testes
demorados, cientistas têm se utilizado de biodetectores, como peixes que são colocados em
gaiolas dentro da água, podendo ser observados periodicamente.
Para testar a resistência de três espécies de peixes, cientistas separaram dois grupos de cada
espécie, cada um com cem peixes, totalizando seis grupos. Foi, então, adicionada a mesma
quantidade de poluentes de origem doméstica e industrial, em separado. Durante o período de 24
horas, o número de indivíduos passou a ser contado de hora em hora.
Os resultados são apresentados abaixo:
Pelos resultados obtidos, a espécie de peixe mais indicada para ser utilizada como detectora de
poluição, a fim de que sejam tomadas providências imediatas, seria:
A) A espécie I, pois sendo menos resistente à poluição, morreria mais rapidamente após a
contaminação.
B) A espécie II, pois sendo a mais resistente, haveria mais tempo para testes.
C) A espécie III, pois como apresenta resistência diferente à poluição doméstica e industrial,
propicia estudos posteriores.
D) As espécies I e III juntas, pois tendo resistência semelhante em relação à poluição
permitem comparar resultados.
E) As espécies II e III juntas, pois como são pouco tolerantes à poluição, propiciam um rápido
alerta.
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